2020高二七月复学考试

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1、2019-2020学年度襄阳五中高二年级7月复学考试化学试卷考试时间：90分钟； 满分：100分可能用到的相对原子质量 ：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Co：59第I卷（选择题，共40分)一、单选题（每小题只有一个选项符合，每题2分）1中华文明源远流长，很多优秀传统文化要继承发扬。下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述瓷器青色，来自氧化亚铁B. “日照香炉生紫烟” 所描述是碘升华现象 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A标准状况下

2、，18gH2O中含有的分子数目为NAB标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移电子数目为0.2NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目为3NAD1molN2与4molH2混合充分反应，生成NH3分子的数目为2NA3下列化学用语中正确的是 （ ）A聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl B次氯酸的结构式为HOClCN原子的轨道表示式为：D H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动 4图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的

3、是ACH4分子在催化剂表面会断开CH键，断键会吸收能量B中间体的能量大于中间体的能量C室温下，CH3COOH的电离常数Ka104.76D升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动5今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：Z 0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是容器温度/K起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(CO2)n(C)n(CO)n(CO)I9770.561.1200.8II9771.121.1

4、20xIII1250001.12y A977 K，该反应的化学平衡常数值为4 B达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动 C达到平衡时，容器I中CO2的转化率比容器II中的大D达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6%14苯乙烯的结构简式为，一定条件下，苯乙烯能和氢气发生完全加成，则完全加成产物的一溴代物有A7种B6种C5种D4种15氢氧化铈Ce(OH)4是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法错误的是A滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B过滤操作中用到

5、的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C过程中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3+2H2O+O2D过程中消耗 11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为NA第II卷（非选择题 60分)16（13分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对工业生产、缓解环境污染、解决能源危机等具有重要意义。 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-3935kJ/molC(s)+CO2(g)=2CO(g) H2=+1725kJ/mol 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H3=-16510kJ/molCO还原氧化铁的热化学方程式为_。 氢硫酸、碳酸均为二元

6、弱酸，其常温下的电离常数如下表：煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_；常温下，01molL1 NaHCO3溶液和01molL1 NaHS溶液的pH相比，pH较小的为_ 溶液（填化学式）。 一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H （此反应在低温时为自发反应）。下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为 （填“a”或“b”），其判断依据是 。若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，

7、恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为 。 在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。 将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置如图3）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图4所示，在50250 范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ；当反应温度高于380 时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是 。17（11分）Ag和I及其化合物在很多领域广泛运用。 已知Ag元素的原子序数为47，则Ag元素属于_区，基态Ag原子的价电子排布式为_。 硫代硫酸银（Ag2S2O3）是微

8、溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液生成Ag(S2O3)23等络阴离子。在Ag(S2O3)23中配位原子是_（填名称），配体阴离子的空间构型是_，其中心原子的杂化方式是_。 碘的最高价氧化物的水化物有HIO4(偏高碘酸，不稳定)和H5IO6(正高碘酸)等多种形式，它们的酸性HIO4_ H5IO6(填：弱于、等于或强于)。 在离子晶体中，当0414r(阳离子)r(阴离子)0732时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构（如下图1）。已知r(Ag+)r(I)=0573，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。I的配位数为_，造成AgI晶体

9、结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_。a 几何因素 b 电荷因素 c 键性因素 当温度处于146555间时，六方碘化银转化为AgI（如上图3），Ag可随机地分布在四面体空隙和八面体空隙中，多面体空隙间又彼此共面相连。因此可以想象，在电场作用下，Ag可从一个空隙穿越到另一个空隙，沿着电场方向运动，这就不难理解AgI晶体是一个优良的离子导体了。则在AgI晶体中，n(Ag+)n(八面体空隙)n(四面体空隙)= _。18（14分）亚硝酰硫酸M(NOSO4H)=127gmol-1主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，

10、并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。（1）装置A制取SO2，则A中反应的化学方程式为_，导管b的作用是_（2）SO2与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20的条件下，反应制得NOSO4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。装置B中发生反应的化学反应方程式为_。反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是_。反应过程中，硝酸减少的物质的量大于NOSO4H生成的物质的量的可能原因是_（3）装置C的主要作用是_。（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是_。（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯

11、度准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000molL-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500molL-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO42MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O达到滴定终点时的现象为，亚硝酰硫酸的纯度为_。（精确到0.1%）19（11分）利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化

12、工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Al3、Mg2、Ca2等。沉淀中只含有两种沉淀。流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物开始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Co(OH)27.69.2Al(OH)34.05.2Mn(OH)27.79.8（1）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为_。（2）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是_；萃取剂层含锰元素，则沉淀的主要成分为_。（3）操作包括：将水层加入浓盐酸调整pH为23，_、_、过滤、洗涤、减压烘干等过程

13、。（4）为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O质量分数大于100%，其原因可能是 （回答一条原因即可）。（5）将5.49 g草酸钴晶体(CoC2O42H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。温度范围/150210290320固体质量/g4.412.41经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290320 温度范围，剩余的固体物质化学式为_。已知：CoC2O42H2O的摩尔质量为183 gmol120（11分）聚酯类

14、高分子化合物F，因其优异的耐热性和良好的力学性能而得到广泛的应用，合成路线如下：已知:回答下列问题:(1)A中含有的含氧官能团的电子式为_，AB的反应类型为_。(2)E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G，则G的结构简式为_。(3)DE转化反应的化学方程式是_。(4)E生成F反应的化学方程式是_。(5)若F的平均相对分子质量为25890，则其平均聚合度为 。(6)满足下列条件的C的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。含有1个六元碳环，且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基1mol该物质与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀襄阳五中高二年级7月复学考试化学参考答案1-5 B

15、DBDD 6-10CBDCB 11CD 12AC 13C 14B 15CD16、（13分）（1）Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g）H=-23.5 kJmol-1（2分）（2）CO32+H2S=HCO3+HS（1分） NaHCO3 （1分）（3） a （1分）该反应是放热反应，升高温度反应逆向进行，会使平衡常数减小（2分，说明反应为放热反应给1分，升温反应逆向进行再给1分）。 1725（2分，其它答案如34/50给1分，0.68给2分）（4）迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率

16、增大催化剂活性下降；（2分，分两步得分，答到前期温度升高反应速率加快或催化剂活性随温度升高给1分，后期答到温度升高使催化剂失去活性给1分）NH3与O2反应生成了NO（2分，其它答案合理也给分如氨气和氧气发生副反应等）17、(11分) ds，（1分）4d105s1（1分）。 硫（1分），四面体形（1分），SP3（1分）。 强于（1分）， 4（1分），ab（选对一个1分，全对2分，选错0分）。 136（2分）。18、（14分）（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2（2分）平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下（2分）（2）HNO3+SO2NOSO4H（2分）生成的NOSO4H

17、对该反应有催化作用（1分）硝酸会挥发和分解（1分）（3）吸收尾气中的有毒气体，防止污染环境（1分）（4）C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解（2分）（5）溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复（1分） 84.7%（2分）19、（11分）【答案】（1）ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O（2分）（2）使Fe3+和Al3+沉淀完全（1分）CaF2和MgF2（2分）（3）蒸发浓缩冷却结晶（2分）（4）产品中结晶水含量低产品中混有氯化钠杂质（2分）回答一条即可） （5）Co3O4或者CoOCo2O3（2分）20、（11分）（1） （1分） 氧化反应（1分） （2） （1分）（3）（2分）（4）（2分）（5） 154（2分） （6）12（2分） 6 / 6