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1、2015届天津市和平区高三下学期第四次模拟考试化学试题温馨提示：理科综合共300分，考试用时150分钟。化学试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。祝各位考生考试顺利！第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将正确答案填涂在答题卡相应位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共6题，每题6分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 B
2、r 80 I 1271化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（ ）。A棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2下列说法正确的是（ ）。A强电解质一定易溶于水 B常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小C对可逆反应，升高温度一定存在v（正）v（逆）D钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是正极被氧化3下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）。ANaHSO4水溶液显中性 BSiO2与酸
3、、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应 DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl34实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（ ）。选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液、水C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0. 1000 molL1盐酸5某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（ ）。A常温下，该碳酸饮
4、料中KW的值大于纯水中KW的值B该碳酸饮料中水的电离受到抑制C柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度6某原电池装置如下图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是（）。A正极反应为AgCle=AgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在试卷上。2本卷共4题，共64分。7（14分） V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地
5、壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是 ；写出X、Z两种元素组成的一种化合物的一种用途 。（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。常温下该盐的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）W（s）+O2（g） WO2（g）；H1 W（g）+O2（g） WO2（g）；H2则Hl （填“”或“
6、”或“=”）H2。（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式 ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。（6）若将V金属投入到硫酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。写出N的溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应的离子方程式： 。8.（18分）化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：回答下列问题：（1）A的结构简式为 ，化学名称是 。（2）B的分子式为 。（3）的反应方程式为 。（4）和的反应类型分别是 ， ；（5）C为单溴代物，分子中有两个- CH2-
7、，写出中第一步反应的化学方程式为 。（6）写出所有A的同分异构体中不含聚集二烯（C=C=C）结构单元的链状二烯烃的同分异构体的结构简式 。Fe和H2OFeBr2滤液滤渣CaBr22H2O液溴40过量Ca（OH）2操作试剂M操作9（18分）溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr22H2O的主要流程如下：（1）制备FeBr2时可用如下实验装置（部分夹持装置略去），水浴加热。仪器a的名称是_，与液溴的反应温度不能超过40的原因是 。（2）滤渣的成分可能是 。（3）试剂M是 ，加入M的目的是 。（4）操作的步骤为蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥（5）溴化
8、钙晶体中溴离子的检验:将少量溴化钙晶体溶于水，加入 ，实验现象为 ，发生反应的离子方程式为 。（6）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。（7）制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度：称取500g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到200g固体，则CaBr22H2O的质量分数为 。10（14分）尿素CO（NH2）2是首个由无机物人工合成的有机物。（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_。（2）当氨碳比4时，CO2的转化率随时间的变化关
9、系如下图所示。A点的逆反应速率v逆（CO2）_B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）。NH3的平衡转化率为_。一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。 a容器中的压强不变 b3mol NH键断裂的同时断裂2 molHO键cc（CO2）=c（H2O） d.c（CO2）的浓度保持不变（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示。电源的负极为_（填“A”或“B”）。阳极室中发生的反应依次为_、_。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两
10、极共收集到气体11.2 L（标准状况），则除去的尿素为_g（忽略气体的溶解）。和平区2014-2015学年度第二学期高三年级第四次质量调查理科综合化学学科试卷参考答案第卷选择题本卷共6小题，每题6分，共36分。1D 2B 3C 4B 5A 6D第卷本卷共4小题，共64分。7（共14分）（1）第2周期VA族（2分）； 绿色氧化剂（H2O2）（或溶剂（H2O）或其它合理答案）（2分）（2）3NO2+H2O= 2HNO3+NO（2分）（3）小于（1分）（4）（2分）（5）N2 + 6e-+ 8H+=2NH4+（2分） 正（1分）（6）6Fe2+ Cr2O72-+14H+=6Fe3+ 2Cr3+7H
11、2O（2分）8（共18分）（1）（2分）2甲基1,3丁二烯（或异戊二烯）（2分）（2）C5H8O2（2分）（3）（2分）（4）加成反应（1分） 消去反应（1分）（5）（2分）（6）（2分） （2分） （2分）9.（共18分）（1）冷凝管；（1分）防止液溴挥发，使原料利用率降低。（2分）（2）Fe、 Fe（OH）2 、Fe（OH）3（2分）（3）HBr（1分），除去过量的Ca（OH）2 （1分）（4）冷却结晶、过滤（2分）（5）硝酸酸化的AgNO3溶液 ；（2分）产生淡黄色浑浊（1分）；BrAg=AgBr（2分）（6）3 Ca（OH）2 + 3Br2 + 2NH3 = 3CaBr2 + N2+ 6H2O（2分）（7）94.40%（2分）10（共14分）（1）2NH3CO2CO（NH2）2H2O （2分） （2）小于（1分）30%（1分）a d（2分）（3）B（1分）2Cl2e=Cl2（2分） CO（NH2）23Cl2H2O=N2CO26HCl（2分）不变（1分）6.0（2分）- 13 -
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