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1、沈阳市实验中学北校2014届高三12月月考化学试题化学学科 高三年级 命题人：高三化学组（可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64）第卷（共60分）一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意。共10小题，每小题6分，共60分）1、化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是（ ）A、预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活用品B、添加剂标准中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂，铝对人体有害C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D、明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒
2、子，都可以作净水剂2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A、4.6 g乙醇中含有的CH键的个数为0.6NAB、34 g H2O2中含有的阴离子数为NAC、标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NAD、常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA3、下列推断中，正确的是（ ）A、Al2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物B、CO、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液变红D、Na2O与Na2O2中，阴阳离子之比相同4、三氟化氮（NF3）是一种新型电子材
3、料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是（ ）A、反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2 B、NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C、一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染D、若反应中生成1mol NO，转移的电子数目为6.0210235、分子式为C5H11NO2的硝基（NO2）取代物的可能结构有（ ）A、6种B、7种C、8种D、9种6、关于下列四个图像的说法中正确的是（ ） A、图表示Br + H2HBr +H反应热：过程I过程B、图表示的反应是H2(g) I2
4、(g) 2HI(g)C、图可以表示在AlCl3溶液中不断加一定浓度的NaOH溶液时，生成Al(OH)3沉淀的情况D、图表示可逆反应H2(g) I2(g) 2HI(g)，H0，达到平衡后，升高温度时，速率改变的情况7、下列说法正确的是（ ）A、甲苯的一氯代物有4种结构，甲苯与过量H2催化加成的最终产物，其一氯代物也有4种结构B、淀粉不能与银氨溶液发生反应，淀粉水解后的产物也不能与银氨溶液发生反应C、乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯属于取代反应，乙酸乙酯水解生成乙酸与乙醇也属于取代反应D、柴油、汽油属于烃类物质，牛油、植物油也属于烃类物质8、A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们的原子序数依次增大
5、， A、D同主族，C与E同主族， D、 E、F同周期， A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下为液态。下列说法正确的是（ ） A、原子半径：DEFCBAB、A、C、D三种元素形成的化合物与C、D、F三种元素形成的化合物晶体类型相同，水溶液的酸碱性相同，造成溶液酸碱性的原理也相同C、A、C、E三种元素形成的化合物，在加热条件下一定能与铜反应D、B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物与水反应生成ACF与BA3两种产物9、在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶
6、液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4溶液；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示。下列说法正确的是（ ）A、电源中a为正极，b为负极 B、试管A中的电极反应式为：2H2eH2 C、一段时间后滤纸条上紫红色向C处移动 D、电解一段时间后，切断K2、K3，闭合K1，电流计的指针会发生偏转10、在25C下，将m molL-1的醋酸溶液与n molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列观点正确的是（ ）A、反应后的溶液中：c（Na）c（CH3COO）B、反应前溶液的物质的量浓度：m
7、=nC、反应后的溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）=m molL-1D、该温度下，醋酸的电离平衡常数的表达式为：Ka=卷（共40分）11、（11分）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素。请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是 ；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途： 。（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。（3）X、Y、
8、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示） （4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 。放电时溶液中H+向 （填“正”或“负”）极。12、（15分）（1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。 常温下用1 mol/L 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体，此反应的
9、离子方程式为 ；该溶液pH7的原因是 （结合方程式回答）。 请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子 。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或 “不变”）。（2）第三代混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。 混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是： 根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将 （填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为 。 汽车尾气中的
10、一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H-283 kJmol-1某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示，请填写表中的空格。容器编号c(co)/mol/Lc(o2)/mol/Lc(co2)/mol/LV正和V逆比较I2.010-44.010-44.010-4V正=V逆1.010-34.010-45.010-4（3）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2（g） Si3N4(s) + 6CO(g) H c（SO32-） c（OH-） c（HSO3-） c（H+）（2分） 减小（1分）（2） 增大（1分） NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OH（2分） v(正)v(逆) （2分） （3） c（1分） 升高温度或缩小体积（增大压强） （1分） t3t4。（1分）13、（14分）（1）Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（2分）（2）C装置中混合气体颜色变浅（2分）（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢（2分）（4）缺少尾气吸收装置（2分）（5）NO2能被Na2O2还原（2分）（6）EDBF（2分 ） 2NO2+Na2O22NaNO3（2分）6
沈阳市实验中学北校高三12月月考化学试题及答案
