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1、第一节 原电池 学案【学习目标】1、进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；2、能够写出电极反应式和电池总反应方程式；3、学习实验研究的方法，能设计并完成一些基本的化学实验。【重难点】1、进一步了解原电池的工作原理；2、书写电极反应式和电池总反应方程式。自主学习温故知新1、原电池的定义：把_能转化为_能的装置。2、原电池反应的本质：_的_反应。3、形成原电池的条件：(1) 两极：两种活泼性不同的_(或_等)作电极。 一般情况下，负极材料：_； 正极材料：_。(2) 一液：必须使用_溶液，且至少有一电极能与溶液发生_反应。(3) 一回路：两极相连，形成_回路。思考：判断下列装置能否形成原电
2、池？A组：（ ） （ ） （ ）B组：（ ） （ ） （ ）C组：（ ） （ ）自主探究学习新知【自主探究一】将Zn与CuSO4溶液的反应设计成原电池。要求：(1) 画出此原电池的装置简图，标明正负极，标明外电路中电子的流向；(2) 写出两个电极上的电极反应式和总反应方程式。 电极反应式： 负极：_ 正极：_ 总反应式： _ 装置简图思考上述原电池的工作原理？该装置有哪些不足之处？【自主探究二】请改进实验，利用提供的实验药品和仪器，动手设计一个能产生持续、稳定电流的原电池装置。并在下方画出实验装置简图。要求：使锌片不与CuSO4溶液直接接触，以延长电池放电时间，提升供电效率。 装置简图【原理探
3、究】 1、盐桥的作用(1) 传递阴阳离子，沟通内电路；(2) K+ 向_极移动，Cl向_极移动，使两溶液保持_。 连成一个通路。2、导线的作用：传递电子，沟通外电路。3、本套装置的组成(1) _ (2) _ (3) _【盐桥电池的设计】1、将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应；2、结合两个半反应找出正负极材料（负极材料为失电子的物质，正极材料为较不活泼的金属或石墨）；3、一般情况下，将构成正负极的金属片插入其可溶性盐溶液中，构成两个半电池；4、最后插入盐桥，连上导线，构成闭合回路。练习将反应：Zn + Fe2+ = Fe + Zn2+ 设计成一个带有盐桥的原电池。(1) 画出此原电池的装置简图
4、，标明正负极；(2) 标明外电路中电子的流向；(3) 写出两个电极上的电极反应式。 电极反应式： 负极：_ 正极：_ 装置简图归纳总结巩固练习【归纳总结】总结：盐桥原电池的工作原理： （ ）外电路： 负极 正极 （发生_反应） （发生_反应） _离子聚集 _离子聚集 电 电解质溶液 中 电解质溶液 性 内电路： _离子移向 _离子移向 盐 桥【巩固练习】1、下列装置中，电流表指针能发生偏转的是（ ）2、(2010高考广东卷改编题) 铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（ ） A、正极反应为：Zn 2e = Zn2+ B、电池反应为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu C、在外电路中，电子
5、从正极流向负极 D、盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液 3、以2FeCl3 Cu = 2FeCl2 CuCl2 为依据，设计成一个带有盐桥的原电池。(1) 画出此原电池的装置简图，标明正负极，标明外电路中电子的流向；(2) 写出两个电极上的电极反应式。 电极反应式： 负极：_ 正极：_ 装置简图【课后作业】1、如右图所示的两个原电池装置，回答下列问题：(1) Al在A池中作_极，在B池中作_极。(2) 工作一段时间后，A池溶液的pH_，B池溶液的pH_。(填”增大”、”减小”或”不变”)(3) 写出B池两个电极上的电极反应式。(4) 将B池设计成一个带有盐桥的原电池，画出装置简图。2、巩固提升P29-30：课时训练19 原电池
4.1原电池学案陈彬嫔
