泄露天机高三高考押题精粹化学试题及答案

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1、泄露天机2014年高考押题精粹(化学试题)（30道选择题+20道非选择题） 一选择题（30道）1化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是：（ ）A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅2.下列有关化学用语正确的是：（ ）ANH4Cl的电子式：Cl B2氯甲苯的结构简式：CS2的结构示意图：+18288 D质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：144 94Pu3乌头

2、酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是；（ ） A化学式为C6H6O6 B乌头酸能发生水解反应和加成反应 C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH4.下列关于有机化合物的说法正确的是:( )A棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B苯和己烯都能使溴水退色，均与溴水发生加成反应C.可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇D用溴水除去甲烷中混有的少量乙烷气体5.1溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。已知产物a为高分子化合物，则产物中只含有一种官能团的反应是：（ ）    A   &

3、#160;  B     C     D6. 硼烷是一种潜在的高能燃料，工业制取可用反应：B2O3+2Al+3H2Al2O3+B2H6，下列有关说法正确的是：（ ）A该反应中氢气做还原剂，铝做氧化剂B在空气中Al2O3比 B2H6更稳定CB2H6中存在极性键、非极性键、离子键D每生成1mol B2H6要消耗2mol AlCl37.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是；（ ）A1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NAB常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NAC标准

4、状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NAD将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA8.下列解释事实的离子方程式正确的是 ：（ ）A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO+ 2H2OB向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： 2ClO + H2O + CO2 2HClO + CO32C向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2OD0.01 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液与0

5、.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2O9.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是：（ ）A碱性溶液：Cu2+、Al3+、NO3、SO42B加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D常温下，c(H+)/c(OH一)1×1012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+10.已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不

6、正确的是：（ ）A该未知物X为Na2SO4 B该反应的氧化剂是KIO3C该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3I2D由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I211.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是：（ ）A. C5H12有2种同分异构体B. C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体C. CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种12.分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有：（ ）A3

7、2 B16 C8 D413X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是：（ ）AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。14.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH

8、（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g）= -443.64 kJ·mol-1 2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）= -566.0kJ·mol-1 下列说法或热化学方程式正确的是：（ ）ACO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1B2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJD2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）=-1453.28 kJ·mol-1离子交换膜NaOH溶液Ni直流电源NaOH溶液Fe15.高铁酸

9、盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示。下列说法正确的是：（ ）A铁是阳极，电极反应为Fe2e2OHFe(OH)2B电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解过程中氢氧根向阳极移动D每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体MnO2Mn2CO2Cm(H2O)n微生物用电器质子（H+）交换膜16.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：（ ）A分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H从正极区移向负

10、极区D正极反应式为：MnO24H+2eMn22H2O17.下图为根据电解原理制成“银电量计”。其原理是：通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量。下列说法不正确的是：（ ）A电量计工作时银棒应与电源的负极相连B电量计工作时溶液里的阴离子向阳极移动C网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏高D若得金属银的沉积量为1.08g，则电解过程中转移的电子为0.01mol18.一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：CH2CHCOOCH3AlCl3CABCH3(CH2)17OHH2SO4下列有关叙述正确的是（ ）A物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B物质B不

11、能发生取代反应C用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3(CH2)17OHD1mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH19下列说法正确的是（ ）A钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3B氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2C海水制食盐、石油分馏、焰色反应都属于物理变化 D钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高20.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是（ ）21.下列陈述、均正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述AFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红

12、色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有氧化性SO2可使溴水褪色22.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱23.正丁醛经催化加氢可制备1丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇，现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；乙醚的沸点是34，难溶于水，与1丁醇互溶；1丁醇的沸点是118。则操作14分别是（ ）A萃取、过滤、蒸馏、蒸馏

13、 B过滤、分液、蒸馏、萃取C过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D过滤、分液、过滤、蒸馏24仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是选项实验目的仪器A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角C用0.10mol·L1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网25.化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(

14、aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（ ）A该反应达到平衡时：c(Cu2)=c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2 )变大D该反应平衡常数表达式：K=26.25时，用浓度为0.100mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的二种酸、（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（ ）数据编号NaOH加入的体积/mL溶液的PH031720.00 A.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序 B.由表中数据可估算出 C.和混合，c(H+)=c(X-)+c(HX)+c(OH-) D.上述

15、反应后的HY溶液中：27.常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的（ ）A当a2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H）有如上图变化关系B当ab时，所得溶液中存在：c（OH）c（CO32-）c（H）c（H2CO3）C当2ab时，所得溶液中存在： c（Na）c（CO32-）c（OH）c（HCO3）c（H）D当1/2a/b1时，所得溶液中一定存在： c（Na）c（CO32-）c（HCO3）c（H2CO3） 28.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量

16、NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 （ ）A至少存在5种离子 BCl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在， K+可能存在29体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300和500开始发生反应： X(g)+Y(g) 3Z(g)，Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。 已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是（ ） A曲线a是50

17、0时的图像 B从0到t1时刻，反应物X(g)的 Ct2时刻生成物Z的量 Dt3时刻改变的条件可能是降温30. 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 （ ）（A）8.64g （B）9.20g （C）9.00g （D）9.44g二非选择题（20道）31.高纯度锰酸锂（LiMn2O4）是锂电池重要的正极材料。（1）工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下：由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰（MnO2）。请写

18、出发生的化学反应方程式：_。过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750共热5h，得到锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式：_。（2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。把分析纯碳酸锂与电解二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热。 升温到515时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723）低很多。原因是_。 升温到566时，产生另一种气体X，X恰好与CO2物质的量相等，同时得到固体B。请写出发生的化学反应方程式：_。 升温到720时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式：_。32.新型无机非

19、金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_。高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为_，有

20、人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到14001450的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为_。33V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是 ；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途： 。（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体

21、且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示）_ （4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。34常见元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A该元素的一

22、种核素无中子B基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等C基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍D一个D离子含18个电子E+3价离子3d能级为半充满（1）E位于元素周期表的位置是 ，其基态原子未成对电子有 个。（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）C单质分子中键和键的个数比是 ，C的氢化物在同族元素中氢化物的的沸点出现反常，其原因是 。（4）D的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_。（5）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的电子式是 。已知乙的燃烧热为120

23、0 kJmol，乙燃烧热的热化学反应方程式是 。（6）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molC2和3molA2，发生反应：Y2(g)+3A2(g)2YA3(g) H=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K= （用化学式表示）。若起始向此容器中充入2molAH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为 （用一个式子表示）。35实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为： 图 图（1）根据图所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有

24、三种主要成分，其中“物质X”为 。图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是 。（2）工艺流程中“副产品”的化学式为 。（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.77.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：_ （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。（4）操作C是为了除去溶液

25、中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3×103 mol·L1，则Ca2+的浓度为 _mol·L1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×1011）（5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：碱性条件下Cl在阳极被氧化为ClO；Ni2+被ClO氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第步反应的离子方程式为 。36硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂中B的化合价为 ，溶于热水后，常用H2S

26、O4调pH23制取H3BO3，反应的离子方程式为 。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 。（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 。 若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 。（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O，则正极反应式为 。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为 。已知KspMg(OH)2=5610-12，当溶液pH=6时 (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将

27、0020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用030mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液1800mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为 。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)37.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：加入ZnO调节pH=34加入试剂X足量稀H2SO4过滤废旧黄铜滤液A不溶物溶液D胆矾晶体稀H2SO4H2

28、O2Zn(OH)2ZnOZn(OH)2ZnO滤液B滤液C加入试剂Y调节pH11过滤过滤已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L1计算)。Fe3Fe2Zn2开始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9请回答下列问题：试剂X可能是_，其作用是_。加入ZnO调节pH=34的目的是_。由不溶物生成溶液D的化学方程式为_。由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_。下列试剂可作为Y试剂的是_。AZnOBNaOHCN

29、a2CO3DZnSO4若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是_。测定胆矾晶体的纯度(不含能与I发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu24I2CuI(白色)I2，I22S2O322IS4O62胆矾晶体的纯度为_。在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。38.硫酸铁铵aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2S

30、O4·cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是_；反应的离子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲的名称是 _。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用文字或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4

31、+的方法是_。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。39.某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：【提出猜想】问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢

32、化物还原吗？【实验探究】I.解决问题1（1）需用到的药品除1 mol·L-1CuSO4溶液、稀硫酸外还需_（填试剂的化学式）溶液。（2）用胆矾晶体配制1 mol·L-1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有_（填仪器名称）。（3）为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：用CuSO4溶液制备Cu(OH)2；_。解决问题2取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝

33、色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_。（2）从实验可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜_（填稳定或不稳定），溶液中正一价铜比正二价铜_（填稳定或不稳定）。解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Y。（1）仪器A的名称是_。（2）X的化学式为_。40.某同学

34、欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况。（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是 。 ANH3、N2、SO2、H2O BNH3、SO3、H2O CNH3、SO2、H2O DNH3、N2、SO3、SO2、H2O（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是 _。铵明矾A支口K1K2BC浓硫酸品红夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是 _；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该

35、白色固体可能是 （任填一种物质的化学式）。分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式 _。（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）= 。41.环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点（）密度（g·cm-3，20）溶解性环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚现以20 mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主

36、要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。分离提纯过程中涉及到的主要步骤有（未排序）：a蒸馏，除去乙醚后，收集151156馏分；b水层用乙醚（乙醚沸点34.6，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；c过滤；d往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液； e加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。回答下列问题：（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是 （填字母）。（2）b中水层用乙醚萃取的目的是 _。（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 。A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如右图用力振荡B振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D

37、分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是 _。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为 。（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 _。（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 12 mL，则环己酮的产率约是_。 42.某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去） A B C D E（1）写出A中反应的离子方程式 。（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 。（3）试从原子结构角度解释氯的氧

38、化性大于硫原因 。（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式 。（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图 （并注明盛装试剂）。（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2 > S，用一种相关事实说明 。43.通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。I工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g)，800时测得部分数据如下表。t/min01234n(H2O)/mol0.6000.5200.4500.3500.350n(

39、CO)/mol0.4000.3200.2500.1500.150则该温度下反应的平衡常数K= 。（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，此时(正) _ (逆) (填“>” “=” 或 “<”)。II已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l）的燃烧热分别为283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1'。（3） 利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 。（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响 _。III为摆脱对石油的过度依

40、赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2。（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 。（6）已知一个电子的电量是1.602×1019C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH g。煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：a6CO2+6H2O C6H12O6+6O2  b2CO2 + 6H2 C2H5OH +3

41、H2OcCO2 + CH4 CH3COOH d2CO2 + 6H2 CH2=CH2 + 4H2OHCHO(g)CH3OH(g)CO(g)CO2(g)E/kJ·mol1有催化剂无催化剂158283676以上反应中，最节能的是         ，反应b中理论上原子利用率为                  

42、60; 。44.催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成 _（填“CO、CO2或HCHO”）。2HCHO(g)O2(g)2CO(g)2H2O(g) H _。在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式： _。甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的

43、活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式： _。一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：石墨铜隔膜SO2CuSO4H2SO4H2SO4在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO22n Cu(n1)O2(22 n) H2O2n CuSO4(22n) H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 _；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为 g。利用右图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 _。45.对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合

44、反应，已知反应的热化学方程式如下： N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+1805kJ·mol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-4836 kJ·mol-1； N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-924 kJ·mol-1。 则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 _。（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0。一定温度下，将28mol NO、24mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。NO的平衡转化率为 _，020min平

45、均反应速率v(NO)为 。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各08 mol，则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。（3）某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为 。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是 (填字母代号)。a放电过程中，电解质溶液的pH保持不变b溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变c每转移6.021023个电子，则有标准状况下11.2L电极反应物

46、被氧化d为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液46.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应：2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s) H1=a kJ·mol1反应：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g) H2=72.49kJ·mol1总反应：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H3=86.98kJ·mol1请回答下列问题：反应的H1=_kJ·mol1(用具体数据表示)。反应的S_(填或)0，一般在_

47、情况下有利于该反应的进行。反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是_(填提高或降低)水碳比。当温度高于190后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是_。反应的平衡常数表达式K1=_；如果起始温度相同，反应由在恒温容器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行，平衡常数K1将_(填增大、减少、不变)。某研究小组为探究反应中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中

48、，t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图2所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。 尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)22H2O(NH4)2CO3。下列物质中与尿素有类似性 质的是_。ANH2COONH4BH2NOCCH2CH2CONH2CHOCH2CH2OHDHOCH2CH2NH247.氯碱工业必须解决的问题是如何隔开氯气与氢气和NaOH溶液并保证电解反应正常进行。水银法也是氯碱工业常采用的一种方法，其电解食盐水原理示意图如图所示。在电解槽中，以汞为阴极，金属钛为阳极。已知Na+在汞阴极上放电并

49、析出金属钠，钠与汞生成钠汞齐合金并进入解汞槽。请回答下列问题：汞阴极钛阳极气体A气体B溶液C（1）气体A是 ，产生气体B的电极反应是 。（2）溶液C的溶质是 ，解汞槽中发生反应的化学方程式是 。（3）该方法中能循环使用的物质是 。（只需写出一种）（4）氯碱生产常用方法比较见下表：项目隔膜法离子膜法水银法氢氧化钠的质量分数为50%的烧碱溶液中氯化钠的含量/%1.01.20.0050.005电解液中NaOH的质量分数/%101132334550总耗能/(kW·h)·t1(不包含蒸发能耗)326026453205结合表中数据回答，与离子膜法相比，水银法的优点是 ；水银法也有明显的

50、不足，从生产中所用材料来看主要是 。48.钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有和两种原子，其基态原子的电子排布式为_；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于_区元素。（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如下图所示，它的化学式是_。（3）氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品。以TiCl4为原料，经过一系列反应，可以制得Ti3N4和纳米TiO2。TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型

51、为_。纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为_，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_。另有一种氮化钛晶体的晶胞如下图所示，该氮化钛晶胞中含有_个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为_g·（用NA表示阿伏加德罗常数的数值，只列算式）。49.光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：已知：（R，R为烃基或氢） （R，R为烃基）（1）A分子中含氧官能团名称为 。（2）羧酸X的电离方程式为 。（3）C物质可发生的反应类型为 （填字母序号）。 a加聚反应 b