高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解课时跟踪练

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1、第3节 盐类的水解课时跟踪练一、选择题1常温下，稀释0.1 mol·L1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()ANH水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH数 D溶液中c(NH)解析：NH水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH数将减小，c(NH)也减小，故C、D两项均不符合题意。答案：B2下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2·

2、;xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。答案：D3常温下，有关0.1 mol·L1 NH4Cl溶液(pH7)，下列说法不正确的是()A根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B加水稀释过程中，c(H)·c(OH)的值增大C加入K2CO3固体可促进NH的水解D同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H)前者大解析：0.1 mol·L1 NH4Cl溶液(pH7)，说

3、明NH4Cl为强酸弱碱盐，可推断NH3·H2O为弱电解质，故A正确；Kwc(H)·c(OH)，Kw只与温度有关，温度不变Kw不变，加水稀释过程中Kw不变，故B错误；K2CO3固体水解成碱性，NH4Cl溶液(pH7)，所以加入K2CO3固体可促进NH的水解，故C正确；NH4Cl水解促进水电离，CH3COOH抑制水电离，所以由水电离出的c(H)前者大，故D正确。答案：B4已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法中正确的是()ANaHSO3溶液因水解而呈碱性B两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应C向NaHSO3溶液中加入三氯

4、化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成D0.1 mol·L1的NaHSO3溶液中：c(HSO)2c(SO)c(OH)c(H)0.1 mol·L1解析：NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故A错误；亚硫酸氢根离子电离成酸性和碳酸钠反应生成二氧化碳，不是水解促进反应生成，故B错误；亚硫酸氢钠和氯化铁发生氧化还原反应，不是双水解反应，故C错误；溶液中存在的电荷守恒c(HSO)2c(SO)c(OH)c(Na)c(H)，c(Na)0.1 mol·L1，得到c(HSO)2c(SO)c(OH)c(H)c(Na)0.1 mol·L1，故D正确。

5、答案：D5下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳解析：Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3，A正确；NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al33HCO=Al(OH)33CO2，B正确；CO水解显碱性，能够除去油污，C正确；D项与盐类的水解无关。答案：D6室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液

6、中加入下列物质。有关结论正确的是()选项加入的物质结论A50 mL 1 mol·L1H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)·c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变解析：加入50 mL 1 mol·L1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后c(Na)2c(SO)，故A项错误；向溶液中加入0.05 mol CaO，则CaOH2O=Ca(OH)2，则c(OH)增大，且Ca2CO

7、=CaCO3，使COH2OHCOOH平衡左移，c(HCO)减小，故增大，故B项正确；加入50 mL H2O，溶液体积变大，COH2OHCOOH平衡右移，但c(OH)减小，Na2CO3溶液中H、OH均由水电离，故由水电离出的c(H)·c(OH)减小，故C项错误；加入0.1 mol NaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H与CO反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na，故c(Na)增大，故D项错误。答案：B7已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.

8、1下列说法中正确的是()A阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B相同条件下的酸性：H2CO3<HCNC三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D升高Na2CO3溶液的温度，减小解析：阳离子均为Na和H，Na2CO3溶液中Na浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na浓度相等，NaCN溶液中H浓度小于NaHCO3溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3>NaHCO3>NaCN，A项错误；HCO的水解能力小于CN，故酸性：H2CO3>HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。

9、答案：C8下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB氨水CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液解析：要使Fe2和Fe3全部除去，由题给信息可知，需将Fe2全部氧化成Fe3，再调节溶液pH，范围为4.5pH6.5，即可将Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2不沉淀。氧化Fe2时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3的水解。答案：A9常温下，向20 mL 0.2

10、 mol·L1 H2SO3溶液中滴加0.2 mol·L1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。(其中表示H2SO3，代表HSO、代表SO)。根据图示判断正确的是()A当V(NaOH)0时，由水电离出的c(H)1.0×107B当V(NaOH)20 mL时，c(Na)> c(HSO)>c(H)> c(SO)> c(OH)C当V(NaOH)40 mL时，2 c(Na)c(SO)D当V(NaOH)40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高解析：H2SO3溶液是酸性溶液，水的电离会受到抑制，A选项错误；当V(NaOH)20 m

11、L时，溶液中的溶质是NaHSO3，根据图象分析知，溶液中c(SO)> c(H2SO3)，故HSO的电离大于其水解，溶液呈酸性，B选项正确；当V(NaOH)40 mL时，溶质为Na2SO3，SO存在水解现象，故2 c(Na)> c(SO)，C选项错误；当V(NaOH)40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液中不再发生中和反应，溶液的温度不会继续升高，D选项错误。答案：B二、非选择题10常温下，某水溶液中存在的离子有：Na、A、H、OH，根据题意，回答下列问题：(1)若由0.1 mol·L1 HA溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH_

12、7(填 “”“”“”或“”)。(2)若溶液pH>7，则c(Na)_c(A)，理由是_。(3)若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_(填选项代号)。A若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2×107 mol·L1B若V1V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2解析：(1)0.1 mol·L1 HA溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合恰好反应生成NaA，如果是强酸。则溶液显中性，如果是弱酸，则生成的盐水解，溶

13、液显碱性，则溶液的pH7；(2)由pH7，可知c(OH)c(H)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，可推出c(Na)c(A)。(3)常温中性溶液中c(H)c(OH)1×107 mol·L1，则c(H)c(OH)2×107 mol·L1，A正确；当HA为弱酸时，若V1V2，反应后HA过量，所得溶液呈酸性，pH7，B错误；根据B中分析可知C错误；HA可能是强酸，c(HA)c(H)103mol·L1，而c(NaOH)c(OH)103mol·L1，若要混合液呈碱性，NaOH溶液必须过量，HA是弱酸c(HA)c(H)103 m

14、ol·L1，则V1一定小于V2，D正确。答案：(1)(2)根据电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)c(H)，故c(Na)大于c(A)(3)AD11X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L1的X、Y、Z、W溶液的pH。0.01 mol·L1的溶液XYZWpH1228.54.5(1)X、W的化学式分别为_、_。(2)W在溶液中的电离方程式为_。(3)25 时，Z溶液的pH>7的原因是_ (用离子方程式表示)。(4)将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中制

15、得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为_。解析：HNO3是强酸、NaOH是强碱，NH4NO3是强酸弱碱盐、NaNO2是强碱弱酸盐，因NH、NO的水解是微弱的，而NaOH、HNO3的电离是完全的，从溶液的pH可知X、Y、Z、W分别为NaOH、HNO3、NaNO2和NH4NO3。(4)三者的混合溶液为NaNO3和NaNO2的混合溶液，故溶液呈碱性，离子浓度的大小顺序为c(Na)>c(NO)>c(NO)>c(OH)>c(H)。(5)NaNO2与NH4NO3溶液混合生成的无色无味的

16、气体应为N2。这是由于NaNO2中3价的氮元素与NH中3价的氮元素发生反应NaNO2NH4NO3=NaNO3N22H2O。答案：(1)NaOHNH4NO3(2)NH4NO3=NHNO(3)NOH2OHNO2OH(4)c(Na)>c(NO)>c(NO)>c(OH)>c(H)(5)NaNO2NH4NO3=NaNO3N22H2O12现有0.175 mol·L1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka1.75×105)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_(2)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。A.溶液中c(Na)与反应时间t的关系B.

17、CH3COO的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的pH与反应时间t的关系D.Kw与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有_。A冰醋酸 B纯碱固体C醋酸钙固体 D氯化铵固体(4)欲配制0.175 mol·L1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；方案一：用托盘天平称取_g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。方案二：用体积均为250 mL且浓度均为_mol·L1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下，0.175 mol·L1醋酸钠溶液的pH约为_已知醋酸根离子

18、水解反应的平衡常数K。解析：(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONaH2OCH3COOHNaOH。(2)A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误。(3)A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于CO的水解会产生OH，抑制CH3COO的水解，平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水

19、解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。(4)由mnM得醋酸钠的质量为7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175 mol·L1，所以原来的浓度为0.35 mol·L1。(5)醋酸根离子的水解反应的平衡常数Kh，则，得c(OH)105mol·L1，pH9。答案：(1)CH3COONaH2OCH3COOHNaOH(2)BC(3)CD(4)7.20.35(5)9我国经济发展进入新常态，需要转变经济发展方式，改变粗放式增长模式，不断优化经济结构，实现经济健康可持续发展进区域协调发展，推进新型城镇化，推动城乡发展一体化因：我国经济发展还面临区域发展不平衡、城镇化水平不高、城乡发展不平衡不协调等现实挑战。