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1、2018年广西桂林电子科技大学物理化学考研真题一、单项选择题（每小题2分，共30分）1. S0适用于 （ ） A. 等温可逆过程 B. 相变化 C. 绝热可逆过程 D. 绝热不可逆过程2. 下列说法中正确的是： ( ) A. 理想气体从状态经绝热可逆过程变化到状态，系统的S=0 B. 在封闭系统中不可能发生熵值减小的过程 C. 不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的D. 克劳修斯不等式表明：不可逆过程的热温熵大于该过程的熵变3. 1mol理想气体向真空膨胀，体积从V1到V2, 其熵变为 ( )A 0 B. C. D. 无公式计算 4. 298K时反应A(g)+1/2B(g) =C(g
2、)的Kp为X, 则在同温度下反应为2C(g)=2A(g)+B(g)的Kp应为 （ ） A. 1/X B. X1/2 C. (1/X)2 D. 1/(X)1/25. H是体系的什么( ) A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热6. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？（ ） A. S=0 B. V=0 C. G=0 D. H=07. A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B的分压为（ ）。 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定8. 对弯曲液面所产生的附加压力( ) A. 一定等于零 B. 一定不等
3、于零 C. 一定大于零 D. 一定小于零9. 气相反应 2A (g) + B(g) = 2C (g)的H < 0，当反应达平衡时可采用下列哪组条件使平衡向右移动 ( ) A降低温度，降低压力 B升高温度，增大压力 C升高温度，降低压力 D降低温度，增大压力10. 在298K时，向x(甲苯)=0.6的大量苯-甲苯理想溶液中加入1 mol纯苯。这一过程的DG /J, DS/ J·K-1 分别为（ ）(A) 0, 0 (B) 1266, 4.274(C) 2270, 7.617 (D) 542.6, 1.82111. 一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静置足够长时间后发现 (A)
4、 A杯水减少，B杯水满后不再变化(B) A杯变成空杯，B杯水满后溢出 (C) B杯水减少，A杯水满后不再变化(D) B杯水减少至空杯，A杯水满后溢出12. 一级反应的速率常数的单位可以是： （ ） A. B. C. D. 13. 在一定温度、压力条件下, 把一定体积的水分散成许多小水滴。 经过 这一变化过程, 以下性质保持不变的是： （ ） A. 总表面吉布斯函数 B. 比表面积 C. 液面下的附加压力 D. 表面张力14. 金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 （ ）A. 金属的表面性质 B. 溶液中金属离子的浓度C. 金属与溶液的接触面积 D. 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度15
5、. 已知空气中的某一肥皂泡半径为r，如果肥皂水溶液的表面张力为， 则肥皂泡内的附加压力P应为 （ ） A. P=2/r B. P=/4r C. P=4/r D. P=/2r二判断题（每小题1分，共10分，对的打，错的打×）1. 热力学第一定律适用于封闭体系的任何变化过程 ( )2. 1mol 理想气体向真空膨胀，其熵变DS = 0 ( )3. 标准平衡常数Ky的数值与温度和平衡时各物质的浓度有关 ( )4. 反应 C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)的0，若升高温度，则平衡右移 ( )5. 化学势就是偏摩尔吉布斯自由能 ( )6. 对理想稀溶液来说，其沸点升高的数值与
6、溶质的种类有关 ( )7. 电势越低，越容易失去电子而被氧化 ( )8. 表面活性剂的加入降低溶液的表面张力，发生正吸附 ( )9. 对于恒沸点混合物，无法用蒸馏的方法将其分开 ( )10. 一级反应的半衰期与反应物起始浓度无关 ( )三填空题（每空2分，共40分）1. 273K、py下，1mol 固体冰融化为水，其Q 0，W 0，DU 02. 1mol 理想气体由10 dm3等温可逆膨胀变为100 dm3，其熵变DS = 3. 将固体NH4HS 放入一抽空的容器中,反应达到平衡后,物种数为 ,独立组分数为 ,自由度为 4. 已知反应 C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)的0，
7、若升高温度，则有利于平衡向 移动，若增大系统压力，则平衡向 移动。5. 在强电解质的稀溶液中摩尔电导率m 随浓度的增加而 ， 电导率随浓度的增加而 6. 对理想稀溶液来说，其依数性是指 、 、 、 的数值与溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的种类无关。7. 定温下增加反应物浓度，则化学平衡向 方向移动， 化学平衡常数 8. 对于基元反应，反应速率与反应物浓度的 成正比，直接作用所必需的反应物微观粒子（分子、原子、离子、自由基）数，称为 9. 某反应按一级反应进行分解，已知完成40%需时50min，则该反应以秒为单位的速率常数为 。四、简答题 （每小题5分，共10分）1. 以KI和AgNO3为原料
8、制备AgI溶胶时，当稳定剂是KI或AgNO3时，胶核所吸附的离子有何不同？试分别写出两种情况下的胶团结构。2. 热力学第一定律和第二定律的具体内容是什么？五、计算题 （每小题10分，共60分）1. 设有273K、压力为106 Pa，体积为10.0 dm3的氦气经下列各种途径膨胀至终态压力为105 Pa，请计算各途径的Q、W、U、H （假设氦气为理想气体）（1）自由膨胀（2）定温抗外压力105 Pa膨胀（3）定温可逆膨胀2. 20时，纯苯及纯甲苯的蒸气压分别为9.92×103和2.93×103Pa。若混合等质量的苯和甲苯形成理想液态混合物，试求在蒸气相中；（1）苯的分压；（2
9、）甲苯的分压；（3）总蒸气压；（4）苯及甲苯在气相中的摩尔分数。3. 298K时，正辛烷C8H18（g）的标准燃烧焓为-5512.4kJ/mol，CO2和液态水的标准生成焓分别为-393.5和-285.5 kJ/mol；正辛烷、氢气和石墨的标准熵分别为463.71，130.59和5.69J·K-1·mol-1。（1）试求298K时正辛烷生成反应的标准平衡常数。（2）增加压力对提高正辛烷的产率是否有利？为何？（3）升高温度对提高正辛烷的产率是否有利？为何？4. MgSO4-H2O系统的相图如下：（1）试标出各区域存在的相; （2）试设计由MgSO4的稀溶液制备MgSO4
10、83;6H2O的最佳操作步骤。5. 已知25时，AgCl的标准摩尔生成焓是-127.04 kJ·mol-1，Ag、AgCl和Cl2(g)的标准摩尔熵分别是42.702、96.11和222.95 J·k-1·mol-1。试计算25时对于电池 (Pt) Cl2(py) | HCl(0.1 mol·dm-3) | AgCl(s)- Ag(s)（1）电池的电动势，（2）电池可逆放电的热效应，（3）电池电动势的温度系数。6. 某金属钚的同位素进行放射，14 d 后，同位素活性下降了6.85%。试求该同位素的：(1) 蜕变常数，(2) 半衰期，(3) 分解掉90%所需时间
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