江西省宜市袁州区高三上学期期末模拟化学试卷及答案

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1、2015-2016学年江西省宜春市袁州区高三（上）期末化学模拟试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液ABCD2在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）mol/LABCD3以下说法错误的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO

2、2+3H2均为水做氧化剂的氧化还原反应BFe+CuSO4=FeSO4+Cu点燃2Mg+CO22MgO+C均为固体质量增大的置换反应CNaAlO2+SO2+2H2O=Al（OH）3+NaHSO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3均为较强酸制较弱酸的复分解反应DH2O2+SO2=H2SO4CaO+SO3=CaSO4均为非氧化还原反应的化合反应AABBCCDD4关于海水综合利用问题，下列说法错误的是（）A从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程B在过程中若要获得无水MgCl2不可直接蒸干灼烧C除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药

3、品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸D第步的目的是为了浓缩富集溴5丁香油酚的结构简式为据此结构分析，下列说法正确的是（）A可以燃烧，只能与溴水发生加成反应B可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应C不能与金属钠反应放出H2D可以与小苏打溶液反应放出CO2气体6下列说法正确的是（）A金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N

4、AB64g SO2含有NA个SO2分子C16g CH4所含的电子数为NAD标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA二、非选择题8A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质它们之间有如下的反应关系：（1）若B是淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物D物质常用于食品工业写出反应的化学方程式（2）若B是气态氢化物C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染写出反应的化学方程式（3）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体写出反应离子方程式（4）若A是太阳能电池用的光伏材料C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性写出反应的化

5、学方程式（5）若A是应用最广泛的金属反应用到A，反应均用到同一种非金属单质写出反应的离子方程式9有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解试判断：（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有（2）写出实验中的离子方程式：（3）对可能有的物质进行确认，把的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案（包括具体操作步骤和实验现象）10某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金

6、属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g（）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：反应进程（分钟）12515204.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈反应结束2.0mol/L硫酸无明显现象极少量气泡少量气泡4.0mol/L硫酸无明显现象少量气泡有比较连续的气泡请回答：（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式（2）反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因

7、是（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（写出2种可能）：（）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25和35）请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：实验目的实验编号温度金属铝形态盐酸浓度/molL11 实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；2实验和探究温度对该反应速率的影响；3实验和探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响25C铝片4.011已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）CH3CH2Br+NaHSO4+H2O实验室制备溴乙烷（沸点为38.4）的装置和

8、步骤如下：按图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；小火加热，使其充分反应试回答下列问题：（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是（3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取（填“上层”或“下层”）液体为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的（填序号）ANa2SO3溶液 BH2O CNaOH溶液 DCCl4（4）要进一步制得纯净的

9、C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行（填操作名称）（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后（填序号）加热 加入AgNO3溶液 加入稀HNO3酸化 加入NaOH溶液 冷却2015-2016学年江西省宜春市袁州区高三（上）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 B

10、aCl2溶液ABCD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，盐酸要放在最后，用于除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即必须满足碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液之后，盐酸必须在过滤之后加入【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，注意将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子

11、和碳酸根离子，顺序为，故选D【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握除杂试剂的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重元素化合物知识的综合应用，题目难度不大2在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）mol/LABCD【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据n=来计算气体的物质的量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度【解答】解：气体的物质的量=mol，1L水的质量为1000g，溶液的质量为（W+1000

12、）g，溶液的体积为=L，所以溶液的物质的量浓度=mol/L故选A【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，明确各物理量之间的关系是解本题的关键3以下说法错误的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2均为水做氧化剂的氧化还原反应BFe+CuSO4=FeSO4+Cu点燃2Mg+CO22MgO+C均为固体质量增大的置换反应CNaAlO2+SO2+2H2O=Al（OH）3+NaHSO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3均为较强酸制较弱酸的复分解反应DH2O2+SO2=H2SO4CaO+SO3=CaSO4均为非氧化还原反应的化合反应A

13、ABBCCDD【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】AH元素化合价降低，被还原；BCu的相对原子质量都铁大；镁和二氧化碳反应，生成物都是固体；C根据强酸制备弱酸的反应特点判断；DH2O2+SO2=H2SO4中，O、S元素化合价发生变化【解答】解：AH元素化合价降低，被还原，水做氧化剂，故A正确；BCu的相对原子质量都铁大；镁和二氧化碳反应，生成物都是固体，都为固体质量增大的置换反应，故B正确；CNaAlO2+SO2+2H2O=Al（OH）3+NaHSO3、NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，符合强酸制备弱酸的反应特点，故C正确；DH2O2+SO2=H2SO4中，O

14、、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误故选D【点评】本题考查较为综合，涉及氧化还原反应等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的规律，难度不大4关于海水综合利用问题，下列说法错误的是（）A从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程B在过程中若要获得无水MgCl2不可直接蒸干灼烧C除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸D第步的目的是为了浓缩富集溴【考点】海水资源及其综合利用【专题】电化学专题；卤族元素；物质的分离提纯和鉴别【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐

15、和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴A电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能；B氯化镁易水解，为防止水解，过程中结晶出的MgCl26H2O要一定条件下加热脱水制得无水MgCl2；C过程加入的药品顺序为：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸；D溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素【解

16、答】解：A根据电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故A正确；B氯化镁为强酸弱碱盐易水解，为防止水解，过程中结晶出的MgCl26H2O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B正确；C过程加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸，氢氧化钠沉淀镁离子，碳酸根离子除去钙离子，钡离子除去硫酸根离子，过滤后加盐酸，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故C错误；D溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴，故D正确；故选C【点评】本题考查了海水资源的综合利用，明确该过程

17、中发生的反应及反应原理是解本题关键，注意除杂剂的滴加顺序、除去粗盐中杂质加入的药品顺序，为易错点，题目难度中等5丁香油酚的结构简式为据此结构分析，下列说法正确的是（）A可以燃烧，只能与溴水发生加成反应B可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应C不能与金属钠反应放出H2D可以与小苏打溶液反应放出CO2气体【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和颜色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，以此解答该题【解答】解：A该有机物是烃的含氧衍生物，能燃烧；该物质中含有酚羟基、苯环和碳碳双键，能和溴、氢气发生加成反应，故A错误；B该

18、物质中含有酚羟基，能和氢氧化钠发生中和反应，能和氯化铁发生显色反应，故B正确；C酚羟基能和钠反应生成氢气，故C错误；D酚羟基和碳酸氢钠不反应，故D错误；故选B【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，注意把握有机物官能团的种类和性质，为解答该题的关键，侧重考查酚、烯烃性质6下列说法正确的是（）A金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】A反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子；B氧化剂在反应中得电

19、子，还原剂在反应中失电子；C氧化剂在反应中得电子具有氧化性，还原剂在反应中失电子还原性；D根据离子的化合价分析【解答】解：A反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子，则非金属可作氧化剂、还原剂，如氯气与水的反应，故A错误；B氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子，故B错误；C氧化剂在反应中化合价降低得电子，则氧化剂具有氧化性，还原剂在反应中化合价升高失电子，则还原剂具有还原性，故C正确；D阳离子处于中间价态是既有氧化性又有还原性，阴离子也可能具有氧化性，如ClO具有强氧化性性，故D错误；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和知识应用能力的考查，注意从化

20、合价的角度及常见的实例解答该题，难度不大7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NAB64g SO2含有NA个SO2分子C16g CH4所含的电子数为NAD标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析；B、根据分子个数N=来计算；C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含10mol电子来分析；D、标况下，水为液态【解答】解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁反应失去0.

21、2mol电子即0.2NA个，故A错误；B、64g二氧化硫中含有的分子个数N=NA=NA，故B正确；C、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷中含10mol电子即10NA个，故C错误；D、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大二、非选择题8A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质它们之间有如下的反应关系：（1）若B是淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物D物质常用于食品工业写出反应的化学方程式NaOH+CO2=NaHCO3（2）若B是气态氢化物C、D是氧

22、化物且会造成光化学烟雾污染写出反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O（3）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体写出反应离子方程式AlO2+2H2O+CO2Al（OH）3+HCO3（4）若A是太阳能电池用的光伏材料C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性写出反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2（5）若A是应用最广泛的金属反应用到A，反应均用到同一种非金属单质写出反应的离子方程式2Fe3+Fe=3Fe2+【考点】无机物的推断【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；几种重要的金属及其化

23、合物【分析】（1）若B是淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物，应为水，则A为Na，B为Na2O2，所以C为NaOH，D物质常用于食品工业，则D为NaHCO3；（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2，B为NH3，氨气能被氧化成NO，所以C为NO，D为NO2，A是单质，则A为N2，依据推断出的物质书写化学方程式；（3）若D物质具有两性推断D为Al（OH）3，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl3，单质A为Al，依据推断出的物质判断；（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，判断

24、A为SiC、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，B为SiO2；（5）若A是应用最广泛的金属推断为Fe，反应用到A，反应均用到同一种非金属单质，推断A为Cl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl3，D为FeCl2【解答】解：（1）若B是淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物，应为水，则A为Na，B为Na2O2，所以C为NaOH，D物质常用于食品工业，则D为NaHCO3，反应的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，故答案为：NaOH+CO2=NaHCO3；（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造

25、成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2，B为NH3，氨气能被氧化成NO，所以C为NO，D为NO2，A是单质，则A为N2，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）若D物质具有两性推断D为Al（OH）3，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl3，单质A为Al，元素在周期表中的位置是第三周期A族，反应离子方程式：AlO2+2H2O+CO2Al（OH）3+HCO3，故答案为：AlO2+2H2O+CO2Al（OH）3+HCO3；（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，

26、判断A为SiC、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，B为SiO2；反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，故答案为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；（5）若A是应用最广泛的金属推断为Fe，反应用到A，反应均用到同一种非金属单质推断为Cl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl3，D为FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+【点评】本题考查了物质转化关系的应用和性质应用，主要考查硫及其化合物性质、氮及其化

27、合物、硅及其化合物、铁及其化合物性质的综合应用，用好条件是解题关键9有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解试判断：（1）固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl（2）写出实验中的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（3）对可能有的物质进行确认，把的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案（包括具体操作步骤和实验

28、现象）用洁净的铂丝蘸取的滤液在无色火焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则有KCl，反之则无【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；几组未知物的检验【专题】推断题【分析】将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；判断是否含有KCl，可以检验其中是否含有钾离子，不能通

29、过检验氯离子来确定是否含有氯化钾，钾离子的检验可以用焰色反应进行确定【解答】解：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；（1）由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案为：Na2CO3；Na2SO4

30、、CuSO4、CaCl2；KCl；（2）实验中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；故答案为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）判断是否含有KCl，可以通过焰色反应进行确定，用洁净的铂丝蘸取的滤液在无色火焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则有KCl，反之则无；故答案为：用洁净的铂丝蘸取的滤液在无色火焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则有KCl，反之则无【点评】本题考查混合物组成的推断，主要利用物质的特征性质、离子共存等进行判断，是对元素化合物知识的总运用，难度中等，注意基础知识的掌握10某探究小组同

31、学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g（）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：反应进程（分钟）12515204.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈反应结束2.0mol/L硫酸无明显现象极少量气泡少量气泡4.0mol/L硫酸无明显现象少量气泡有比较连续的气泡请回答：（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式2Al+6H+

32、=2Al3+3H2（2）反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（写出2种可能）：1、Cl能够促进金属铝与H+反应，或SO42对H+与金属铝的反应起阻碍作用等（）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25和35）请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：实验目的实验编号温度金属铝形态盐酸浓度/molL11 实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；2实验和探究温度对该反应速率的影响；3

33、实验和探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响25C铝片4.0【考点】化学反应速率的影响因素【专题】综合实验题；化学反应速率专题【分析】（1）根据离子方程式的书写规则书写（2）从化学反应与能量之间的关系及外界条件对化学反应速率的影响判断（3）从盐酸和硫酸的不同点分析（）（1）1、根据题意，和只有盐酸浓度不同，其它完全相同进行实验2、根据题意，实验和只有温度不同，其它完全相同进行实验3、根据题意，实验和只有金属规格不同，其它完全相同进行实验【解答】（1）离子方程式书写时，单质写化学式，易溶于水的强电解质写离子，故答案为：2Al+6H+=2Al3+3H2（2）该反应是放热反应，随着反应的进行，

34、放出的能量越多，溶液的温度升高，温度越高反应速率越快，故答案为：反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快（3）盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相同，不同点是阴离子不同，故答案为：1、Cl能够促进金属铝与H+反应，或SO42对H+与金属铝的反应起阻碍作用等（）（1）1、根据题意知，和只有盐酸浓度不同，其它完全相同进行实验2、根据题意，实验和只有温度不同，其它完全相同进行实验3、根据题意，实验和只有金属规格不同，其它完全相同进行实验故答案为：实验编号温度金属铝规格盐酸浓度/molL125铝片2.035铝片4.025C铝粉4.0【点评】本题以化学实验为载体，考查学生观察能力、分析能力和解决问题的能力

35、11已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）CH3CH2Br+NaHSO4+H2O实验室制备溴乙烷（沸点为38.4）的装置和步骤如下：按图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；小火加热，使其充分反应试回答下列问题：（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为Br2（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热（3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层（填

36、“上层”或“下层”）液体为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的A（填序号）ANa2SO3溶液 BH2O CNaOH溶液 DCCl4（4）要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行蒸馏（填操作名称）（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后（填序号）加热 加入AgNO3溶液 加入稀HNO3酸化 加入NaOH溶液 冷却【考点】制备实验方案的设计【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；有机实验综合【分析】本题利用醇能与HX酸反应的原理制备溴乙烷，涉及溴的物理性质是红棕色液体，易挥发，可通过水溶加热的方法控制反应温

37、度，反应后的混合物因有机物与无机溶液不相溶而分层，下层为密度大于水的溴乙烷，通过分液分离后再进一步进行分离提纯；（1）浓硫酸具有强氧化性，温度过高会把溴离子氧化成红棕色的溴；（2）溴乙烷沸点为38.4，同时考虑到浓硫酸的强氧化性，为避免更多的副反应进行，只要控制温度略高于38.4即行，因此可以通过水浴进行加热就可以了；（3）溴乙烷密度比水的密度大，分层后处于混合液的下层；分液后，溴乙烷中混有溴，除杂时注意溴和溴乙烷的性质角度考虑；（4）溴乙烷沸点低，可以采用蒸馏方法分离；（5）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成；有溴乙烷参加的主要反应是

38、溴乙烷和碱溶液中的水解；【解答】解：（1）由于浓硫酸具有强氧化性，能氧化Br，会有溴生成，化学式为Br2，故答案为：Br2；（2）可以利用水浴加热来控制反应温度，故答案为：水浴加热；（3）由于溴乙烷密度大于水的密度，故溴乙烷应该在下层；粗制的C2H5Br呈棕黄色，说明含有单质溴杂质，则ANa2SO3与溴发生氧化还原反应，Na2SO3可除去溴，故A正确；B溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水难以除去溴乙烷中的溴，故B错误；C氢氧化钠溶液显示碱性，可以除去杂质溴，但溴乙烷也会在此溶液里发生水解反应，故C错误；D溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，故D错误；故答案为：下层；A；（4）溴乙烷的沸点是38.4，故采用蒸馏操作分离，故答案为：蒸馏；（5）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为，故答案为：【点评】本题主要考查了溴乙烷的制备，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，本题难度中等2016年2月21日