河北省正定中学高三周练化学试题（10.16） 及 答案

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1、河北正定中学高三化学周测10.16理科综合能力测试第I卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Cl: 35.5 K: 39 Fe: 56 Cu: 64 一、选择题：本大题共有13个小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1mol H2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NAB2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NAC1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N

2、A个胶粒D将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA8在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（）A滴加甲基橙显红色的溶液：I、NH4、Cl、NO3B含有大量AlO2的溶液：Na、K、NO3、CO32-C常温下由水电离出来的c(H)10-13 mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2+D含有溶质为NaHSO4的溶液： K、SiO32-、NO3、Al3+9下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（）反应纵坐标甲乙A相同质量氨，在同一容器中2NH3 N23H2氨气的转化率500400B等质量钾、钠分别与足量水反应H

3、2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比13的N2、H2，N23H2 2NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2mol SO2与1mol O2，在相同温度下2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)SO3物质的量10个大气压2个大气压10已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是（）A若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n1的碱性比R(OH)n的碱性弱B若T(OH)n为两性氢氧化物，则J元素形成的单质存在同素异形现象C若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分D若M的最高正价为4，则五种元素全是非金属元素11化

4、学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（）A根据图可判断可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)正反应是吸热反应B图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g) 3C(g)D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右12将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2 molL-1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（滤液

5、体积仍为100mL）。向滤液中滴加2 molL-1的NaOH溶液至30mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（ ）A2.0 molL-1B1.8 molL-1C1.9 molL-1D无法计算13某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2X(g) Y(g)W(g)的进行情况。其中实验、控温在T1，实验控温在T2，它们的起始浓度均是c(X)1.0 molL-1，c(Y)c(W)0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图-2所示。下列说法不正确的是（ ）A与实验相比，实验可能使用了催化剂B与实验相比，实验若只改变温度，则温度T1T2，该反应是吸热反

6、应C在实验、中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同D若起始浓度c(X)0.8 molL1，c(Y)c(W)0，其余条件与实验相同，则平衡浓度c(X)0.4 molL-1第卷（非选择题共174分）注意事项：第卷，需用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必做题26.（14分）某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NO

7、x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/molL-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ,试样的pH= 。(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1来源C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的

8、是 。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化已知汽缸中生成NO的反应为： N2(g)+O2(g) 2NO(g)H0若1 mol空气含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300 时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为810-4 mol。计算该温度下的平衡常数K= 。汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是 。汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO： 2CO(g) 2C(s)+O2(g)已知该反应的H0,简述该设想能否实现的依据: 。目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO

9、的污染,其化学反应方程式为。27（14分）某市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2、Cl，还含有少量Na、Fe2、Fe3、SO42和CO(NH2)2等。制备流程如下图： MgCl26H2O过滤NaClO盐 卤CaCl2滤渣滤液滤液结晶蒸发过滤MgCl2MgO少量NaOH（1）滤渣的成分是（写化学式）；滤液中所含主要的杂质离子是（写离子符号）。（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 ；加入NaClO的另一个作用是 。HClH2O气氛下的MgCl2MgO分布

10、图P(H2O)g1.00 0.75 0.50 0.25 0P(HCl)g 0 0.25 0.50 0.75 1.00蒸气压 P(HCl)g + P(H2O)g = 1.00MPa600500400300200100温度/MgCl2MgOMgCl26H2OMgCl22H2OMgCl24H2OMgCl2H2OMg(OH)Cl（3）温度和压强P(HCl)g对MgCl26H2O晶体热分解产物的影响如图所示。请回答下列问题：写出P(HCl)g0.25MPa，温度从300升高到550时反应的化学方程式 ；实际生产中，将MgCl26H2O晶体加热到600的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是 ；若要得到

11、无水MgCl2须采取的措施是 。28（15分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是 （用离子方程式表示）。（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 废液中c(Fe2)=2.010-2molL-1, c(Fe3)=1.010-3molL-1, c(Cl)=5.310-2molL-1,则该溶液的pH约为。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式： ClO3+

12、 Fe2+ = Cl+ Fe3+ （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H K2Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序号）。a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图

13、中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL-1)表示的最佳范围约为mgL-1。816122024040208010060Fe(mgL1)去除率（%）还原性物质浑浊度（二）选考题：共45分（生物二选一 物理化学已选好）34化学选修3：物质结构与性质 (15分)碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离

14、子 。（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 石墨烯晶体 金刚石晶体在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。化学部分答案7-13 D B B A D C C 26. (1)酸性4 (2)C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)H 131.3 kJmol-1 a、b(3)4106温度升高，反应速率加快，平衡右移该反应是焓增、熵减

15、的反应，任何温度下均不自发进行2CO2NO (催化剂) 2CO2N2 评分标准：(1)每空1分，其余题每空2分27.(1)滤渣的成分是Fe(OH)3 、CaSO4；滤液中所含的主要杂质离子是Na。 (2)3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+CO2+N2+2H2O;加入NaClO还能起到的作用是氧化Fe2使它变成Fe(OH)3沉淀而除去。 (3)直接将MgCl26H2O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是MgCl26H2OMgO+2HCl+5H2O。用MgCl26H2O制备无水MgCl2过程中为抑制上述反应，所需要的化学试剂是HCl气体。 Mg(OH)ClMgO + HClP(HCl)

16、g小，加热时Mg2+会发生水解生成Mg(OH)2，得不到MgCl2；通入HCl，增大P(HCl) g，抑制 Mg2+水解。 评分标准：每空2分28.（1）Fe3+水解产生的Fe (OH)3胶体离子能吸附水中悬浮的杂质；2Fe3+ Fe=3Fe2+（2）2 1 6 6H+ 1 6 3H2O（3）K1K2K3； bd； 调节溶液的pH (此空3分，其余均2分)；（4）18-20【解析】（1）FeCl3净水的原理主要是利用了是Fe3+水解成胶体的原理，Fe3+水解产生的Fe (OH)3胶体离子能吸附水中悬浮的杂质。Fe3+具有非常强的氧化性，钢铁设备中大部分是Fe，因此二者会发生如下反应，2Fe3+

17、 Fe=3Fe2+，是造成钢铁腐蚀的重要原因。（2）因为此溶液显酸性，因此溶液中OH的电荷可以忽略不计，则溶液中的正电荷总数=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=22.010-2mol+31.010-3molL-1+c(H+)=4.310-2molL-1+c(H+)，负电荷总数= c(Cl-)=5.310-2molL-1，根据电荷守恒，4.310-2molL-1+c(H+)=5.310-2molL-1 ，c(H+)=1.010-2molL-1，pH=-lg c(H+)=-lg10-2=2；因此该溶液的pH约为2。（3）当离子存在多步水解的情况时，常常以第一步水解为主，第二步、第三步

18、水解依次减弱，因此水解的平衡常数K1、K2、K3也依次减小，K1K2K3。分析离子方程式：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+，欲使平衡正向移动，结合给定的选项，可以用NaHCO3消耗H+使平衡正向移动，d选项正确；根据越稀越水解原理，加水也可以使平衡正向移动，b选项正确；NH4Cl水解显酸性，会抑制此反应的进行，所以c选项不正确；水解反应吸热，降温会向放热反应进行，即向逆反应方向进行，所以a选项不正确。室温下，氯化铁溶液易水解，因此需要在制取高浓度聚合氯化铁的时候调节溶液的pH，防止Fe3+水解。（4）由图中数据可以看出，在18-20区间内，污水的去除率曲线会处于最高点，即

19、去污效果最好，因此投放聚合氯化铁以Fe(mgL-1)表示的最佳范围约为18-20mgL-1。34.（1）电子云； 2 （2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构（3）键和键 sp CO2、SCN- （4）分子 （5）3 2 12 4【解析】（1）电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6个电子，电子排布为1s22s22p2，其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道的电子的自旋方向相同；（2）在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而C原子的最外层是4个电子，且C原子的半径较小，则难以通过得或失电子

20、达到稳定结构，所以通过共用电子对的方式即形成共价键来达到稳定结构；（3）CS2分子中，C与S原子形成双键，每个双键都是含有1个键和1个键，分子空间构型为直线型，则含有的共价键类型为键和键；C原子的最外层形成2个键，无孤对电子，所以为sp杂化；O与S同主族，所以与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子为CO2；与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN-，所以SCN-的空间构型与键合方式与CS2相同；（4）该化合物熔点为253K，沸点为376K，说明熔沸点较低，所以为分子晶体；（5）根据均摊法来计算。石墨烯晶体中，每个C原子被3个6元环共有，每个六元环占有的C原子数是61/3 = 2；每个C原子周围形成4个共价键，每2个共价键即可形成1个六元环，则可形成6个六元环，每个共价键被2个六元环共用，所以一个C原子可连接12个六元环；根据数学知识，3个C原子可形成一个平面，而每个C原子都可构成1个正四面体，所以六元环中最多有4个C原子共面。