盐城市高三年级摸底考试

《盐城市高三年级摸底考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐城市高三年级摸底考试（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、 盐城市2 0 112 0 1 2学年度高三年级摸底考试 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1、化学与食品安全和人体健康密切相关，下列做法不利于食品安全的有 用毛发水解液勾兑“化学酱油，以节约成本 将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 用工业废水灌溉农田，以提高水资源的利用率 合理施用微生物肥料，减少化肥施用量，以降低蔬菜产品中硝酸盐含量 推广农作物的生物防治技术，减少农药的使用 邻苯二甲酸酯(塑化剂)能使食品增稠，可用作生产食品的乳化剂 A B C D2下列

2、有关化学用语表示正确的是ABF3的电子式：B 原子的结构示意图：CAl(OH)3性电离：D苯甲酸乙酯的结构式：3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A常温下干燥的氯气与铁不反应，可用钢瓶贮运氯碱工业中潮湿的氯气 B生石灰是碱性氧化物，在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放 C臭氧具有强还原性，可用水自来水的杀菌消毒 D氢氟酸是强酸，故可用于蚀刻玻璃4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A10 molL的Fe(NO3)2溶液：H+、Na+、SCN-、S2- Bc(OH-)C(H+)=1013的溶液Mg2+、NH4+、MnO4-、Cl- CpH=l的溶液：K+、NH4

3、+、NO3-、Cl- D能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、I- 5X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。下列说法正确的是 A直接电解海水可获得Z的单质 B原子半径：QWZYX CQ的含氧酸一定是强酸 DQ的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂 6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： A漂白粉溶液中通入过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO B(CH3COO)2

4、Ba溶液中加入硫酸溶液：Ba2+SO42-=BaSO4 C二氧化锰与浓盐酸混合加热制取Cl2：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O D乙醛与银氨溶液作用：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH - CH3COOH+2Ag+4NH3+H2O 7下列有关实验原理或操作正确的是 A乙醇中加入氢氧化钠溶液制取乙醇钠(C2H5ONa) B用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用石蕊作指示剂 C用图1装置制取并收集少量O2气体 D用图2的贮气瓶装置收集NO2并贮存8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A251 L pH=13的Na2CO3溶液中，Na+数目为0.2NA B2g D2O中，含

5、中子总数为NA C将H2O2溶液与酸性KMnO4溶液作用，若有l molO2生成，转移电子数为4NA D标准状况下，224L甲苯中含有C-H键数目为8 NA 9亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图3，下列说法不正确的是 ANaNO2的稳定性大于NH4NO2 BNaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂 C可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2 DNaN3分解，每产生l molN2转移6mole一10下列图示与对应的叙述相符的是A图4是某温度下将AgBr溶于水，c(Ag+)、c(Br一)的关系曲线，a点表示不饱和溶液 B图5可能是在醋酸溶液

6、中不断加入氨水，溶液的导电性情况 C由图6知，该反应的化学方程式为：3X+2Y=2ZD图7是可能镁、铝、铁与足量盐酸的反应，纵坐标表示的是生成氢气体积，横坐标表示的是三种金属的物质的量 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分共计20分1 1青蒿琥酯是斡疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到。下列有关说法正确的是 A青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝紫色，是因为分子结构中含有酯基B反应原子利用率为1 00 C青蒿素分子中含有2个手性碳原子 D青蒿琥酯能与碳酸氢钠溶液反应可生成青素琥酯钠盐12下列说法正确的是 A锌锰干电池中，锌为正极 B水解反应：CO32一+H2O HCO3一+OH一，升高温

7、度溶液碱性增强 C钢铁发生吸氧腐蚀时，正极表面主要是H+得到电子被还原 D一定温度下，反应2NH3 N2+3H2，加入催化剂时，v(正)加快，v(逆)减慢。 l 3下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A发黄的浓硝酸中通入适量O2，可除去其中溶解的NO2 B乙酸乙酯粗品中，加入足量NaOH溶液振荡、分液，以除去其中溶解的乙酸和乙醇 C电石与水产生的乙炔气通入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明其中含有H2S气体杂质 D 除去氧化膜的铝片，先放入冷的HClO4溶液中浸泡l 0分钟，然后放在硫酸铜溶液中，铝片表面无铜析出，说明冷的HClO4溶液也能使铝钝化。1 4在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的

8、量浓度关系不正确的是 A0.1 molL pH=7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO3一)c(NH4+)c(OH一)c(H+) B0. lmolLNa2S溶液中：c(OH一)=(H十)+c(HS一)+2c(H2S) C浓度均为01molL的NH3H2O和NH4C1溶液等体积混合： c(NH4+)+c(H十)c(NH3H2O)+c(OH一) D0.1 molLNa2S与01 molLNaHS等体积混合：2c(Na+)-3c(S2一)=3c(HS一)+3c(H2S) 1 5侯氏制碱法流程如有图墨：有关说法不正确的是 A该工艺中原料是食盐、氨、二氧化碳及水，最终产品是纯碱和氯化铵 B工艺中M

9、I处吸氨与M处的目的完全相同 C该工艺中CO2再利用，可以减少温室气排放 D该过程中涉及的主要反应有： NH3+H2 O+CO2 NH4HCO3 NH4HCO3十NaCl=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 非选择题：1 6(1 2分)亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6)俗称黄血盐，易溶于水和丙酮，是食盐的一种抗结剂，用含NaCN(N显一3价)的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下： (1)NaCN的电子式为 _；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，一应先将其溶于_溶液，再用蒸馏水稀释。 (2)在反应器中发生的主要反应的方程式为_ (3)加入碳酸钠溶液主要目

10、的是：_ (4)相同温度下溶解度：Na4Fe(CN)6_K4Fe(CN)6(选填、 、=） (5)我国卫生部规定食盐中黄血盐最大使用量为l 0mg/kg,黄血盐可与高锰酸钾溶液反应： K4Fe(CN)6+KMnO4+H2SO4一KHsO4+Fe2(SO4)3+MnSO4十HNO3+CO2+H2O (未配平）若有1molK4Fe(CN)6被氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为_l 7(1 5分)CYP73A1炔抑制剂的合成路线如下： (1)化合物A核磁共振氢谱有 _ 种蜂。 (2)化合物C中含氧官能团有_、_ (填名称) (3)鉴别化合物B和C最适宜的试剂是_ (4)写出AB的化学方程式 _ (5)

11、B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有 _种。 苯的衍生物 含有羧基和羟基 分子中无甲基 (6)试以苯酚、氯乙酸钠、正丁醇为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充合成 的路线流程图。l 8(1 2分)一种处理废铅蓄电池的主要工艺流程如下：(1)铅蓄电池中两个电极分别为Pb和PbO2，放电时PbO2为电池的_极。(2)下列聚丙烯、硬橡胶等正确的处理方法是_(填序号)。 A直接填埋 B露天焚烧 C粉碎还田 D回收再生(3) 湿法溶解时，加入酸化的FeSO4溶液将PbO2还原为 PbSO4，该反应的离子方程式为_(4) 湿法溶解时，加入石灰可以除去的杂质离子是_。(填序号) AFe3+

12、BSO42一(5)硫酸钠溶液的电解装置如右图，图中阳极产生的气体B为 _ ；阴极的电极反应式为_。l 9(1 5分)Li2O2是制造热电偶的良好材料，其部分性质见资料卡，可用一水氢氧化锂和过氧化氢为原料制取。 以一定物质的量之比，将一水氢氧化锂溶解在6567过氧化氢溶液中，不断搅拌混合物，用冰冷却反应溶液。适量加入O的乙醇，形成白色晶体，过滤出晶体，用无水乙醇洗涤。产物在l00120，经过6h真空干燥，得到过氧化锂。(1)用冰水冷却的目的是_。(2)用无水乙醇代替水洗涤产品的目的是_。 (3) 过氧化氢的用量与获得过氧化锂质量及回收率的关系如下表： H2O2用量增加，分离获得的Li2O2量反而

13、减少，其原因是_(4)某合作学习小组的同学采用下图装置制取Li2O2。 实验步骤如下： (a) 将两颈圆底烧瓶置于冰盐浴中冷却，加入60g一水合氢氧化锂。 (b)系统密闭之后，开启真空泵。(c)通过分液漏斗滴加30H2O2 250g(稍过量)，同时剧烈振荡装置。(d)滴加完毕充分反应后，将生成的固体分离出来，并迅速移至装有五氧化二磷的真空干燥器里，较长时间干燥。(e)最后得到26g无水过氧化锂实验室用65H2O2 溶液(密度已知)配制250g 30的H2O2 溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还需的仪器有_。本次实验的产率为_。本实验采用常温真空脱水，其主要优点是_(5)过氧化锂能与二氟化银反应

14、：Li2O2+2AgF2=2LiF+2AgF+O2，该反应的氧化产物是_。20.（l 4分)氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢方法很多。 (1)直接热分解法制氢属于吸热反应的是：_ (选填：A、B、C、D) 某温度下，H2O H2(g)+12O2(g)，平衡常数K=_ (用含K1、K2、K3、K4表达)(2)热化学循环制氢 则H2O H2(g)+12O2(g)，H=_KJ/mol(3) 光电化学分解制氢，其原理如右图 钛酸锶光电极的电极反应为4OH一+4hvO2+2H2O，则铂电极的电极反应为_。(4)生物质制氢，若将生物质气化炉中出来的气体主要有CH4

15、、CO2、H2O(g)、CO及H2在10 1*105Pa下，进入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如右图所示。下列有关图象的解读正确的是 A利用CH4与H2O(g)及CO2转化为合成气CO和H2理论上是可行的 BCH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)和CH4(G)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，都是放热反应 C CH4与CO2及H2O(g)转化为合成气CO和H2适宜温度约900 D图象中曲线的交点处表示反应达到平衡 (5)LiBH4由于具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出反应的化学方程式： _21(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物

16、质结构与性质和“实验化学”一两个选修模块的内容二请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A杯芳烃在催化、萃取、分子开关等方面有广泛的用途。对叔丁基杯4芳烃结构如下图 (1)对叔丁基杯4芳烃中4个羟基构成杯底，4个羟基间的较强的作用力是_。(2)对叔丁基杯4芳烃中，碳原子的杂化方式有 _(3)不同大小的“杯芳烃”能识别中性分子或离子，如 CO32一、N3一。 CO32一的空间构型是_。 与N3一互为等电子体的中性分子有_(举一例)。(4)杯芳烃可对稀土La3+及Fe3+进行萃取。Fe3+基态时，核外电子排布式为_ 。 (5)对叔丁基杯4芳烃与钛离子形成的配合物结构如下

17、图，。其中配位原子是_B呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂，可用呋喃甲醛制备，其实验原理为：制备方法如下：在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷却；称取16gNaOH溶于少量水中，在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。在81 2下连续搅拌40min。向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解，甩乙醚萃取分液。乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸馏，收集169172馏分得14g产品。在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3，搅拌，冷却，结晶，抽滤。产物用少量冷水洗涤，抽干后，收集粗产物。再提纯后得精产品15g。 (1)本实验中，氢氧化钠必须溶于少量的水，否则水量过大主要会影响_收率。 (2)本实验中要充分连续搅拌40min，其目的是_ (3)萃取时，用到的主要硅酸盐质的仪器是_，抽滤的优点是_ (4)呋喃甲酸粗产品提纯的方法是_ (5)本实验中呋喃甲酸的产率为 _