湖南省岳阳市高三教学质量检测试卷（一）化学试题及答案

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1、岳阳市2015届高三教学质量检测试卷（一）化 学满分：100分 时量：100分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 Mg24 Na23 Fe56 Ba137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，每小题仅有一个正确选项。）1为了“让生态环境越来越好”，下列选项中的做法全部正确的是 合理开发利用可燃冰 全面关停化工企业 研发易降解的生物农药 改进汽车尾气净化技术 A B C D2.下列有关化学用语正确的是ANH4Cl的电子式：Cl B2氯甲苯的结构简式：Pu94144CS2的结构示意图：+18288 D质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子

2、：3在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是A无色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO42-、Cl-B与铝反应放出H2的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Br-C由水电离的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-D滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、ClO-、S2-、SO42-4乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是 A化学式为C6H6O6 B乌头酸能发生水解反应和加成反应 C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH5. 现有四种溶液：pH3的CH3COOH溶液，pH3的HCl溶液，pH11

3、的氨水，pH11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是A、等体积混合后，溶液显碱性B将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大D向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：6. 分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有 A9种 B12种 C15种 D16种7.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NAB常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NAC标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中

4、分子总数为1.5 NAD将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA8. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱9.下列解释事实的离子方程式正确的是A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO+ 2H2OB向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO+ H2O + CO22HClO + CO32C向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2

5、MnO4+ 5SO2 + 4OH2Mn2+ 5SO42+ 2H2OD0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ Al3+ 2SO42-+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Al(OH)3+ NH3H2O10. 下列有关说法和结论都正确的是A已知Cu2O + 2H+=Cu2+ + Cu + H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜B用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度C将SO2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明SO2具有漂

6、白性D已知Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12, Ksp(AgCl)=1.810-10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl11.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是 A土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属C金属棒M上发生反应：M - ne- Mn+D这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法12. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M

7、层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成13. 甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g） H1= -443.64 kJmol-1 2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） H2= -566.0kJmol-1 下列说法或热化学方程式正确的是A

8、CO的燃烧热为566.0 kJmol-1B2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJD2CH3OH（l）+ 3O2（g） = 2CO2（g）+ 4H2O（g） H = -1453.28 kJmol-114.在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu2的废水。其反应原理为：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是A该反应达到平衡时：c(Cu2)=c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( M

9、n2 )变大D该反应平衡常数表达式：15. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：t1 时刻达到平衡后，在t2 时刻改变某一条件，其反应过程如右图所示。下列说法正确的是ABI、两过程达到平衡时，A的体积分数IIIC时刻改变的条件是向密闭容器中加CDI、II两过程达到平衡时，平衡常数III16. 25时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25）1.810-54.910-10K11.310-7K27.110-1525时，下列说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa) pH(Na2S) pH(NaCN)Ba mol/LHCN溶

10、液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定小于或等于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HS-)2c(S2-)D某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(OH-)10-dmol/L第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括4小题，每空2分。）17.(10分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为： 2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) H = 768.2kJmol1, 2Cu2O(s) + Cu2S(s)

11、 = 6Cu(s) + SO2(g) H = +116.0kJmol1, 请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式： 。0246810各粒子分布（）204060801000c(Cl)/molL-1CuCl+Cu2+CuCl2CuCl 3CuCl2 4（2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl) 的关系如图。当c(Cl)=9 molL1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。在c(Cl)=1 molL1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 （任写一个）。(3) 电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置

12、如下图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）阳极的电极反应式为：_ _。产品室中反应的离子方程式为：_ _。18. (12分) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）双氧水的电子式为 ；中发生反应的还原剂是（填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式： ；研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析，其原因是 。（4）NaClO2

13、变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 (填“相同”、“不相同”或“无法判断”)19.（16分）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），俗称草酸，157时开始分解。（1）探究草酸的酸性25 H2C2O4 K1 = 5.410-2，K2 = 5.410-5 ；H2CO3 K1=4.510-7 K2= 4.710-11下列化学方程式可能正确的是 。AH2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4-BHC2O4- + CO32- = HCO3- + C2O42-C2C2O

14、42- + CO2 + H2O = 2HC2O4- + CO32-DH2C2O4 + CO32- = C2O42- + H2O +CO2（2）探究草酸分解产物实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用是 ，证明有CO气体生成的现象是 。（3）探究催化剂对化学反应速率的影响在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：反应现象实验结论试管中发生反应的离子方程式（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度实验步骤：准确称

15、取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。 高锰酸钾溶液应装在_滴定管中。（填“酸式”或“碱式”） Na2C2O4的纯度是_。20.(14分)迷迭香酸(F)的结构简式为：它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A为原料合成F的路线如下(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：根据题意回答下列问题：(1)A的结构简式为_；反应的反应类型是_。(2)反应的试剂为_。(3)1mol F分别与足量的溴水和N

16、aOH溶液反应，最多可消耗Br2 mol、NaOH mol。(4)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。(5)与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_种。苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。1 mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol和4 mol。岳阳市2015届高三教学质量检测试卷（一）化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共48分）1-5 BBCBA 6-10 CBBDB 11-16BDDACC二、非选择题（共52分,每空2分）17.（10分）(1)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s

17、）+SO2（g） H = -217.4KJ/mol；（2）c（CuCl2）c（CuCl+）c（CuCl3-）；CuCl+ + Ag+ = AgCl+ Cu2+(或CuCl2 + Ag+ = CuCl+ + AgCl；CuCl2 + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgCl)（3）4OH-4e-=2H2O+O2 HPO32-+2H+=H3PO318.（10分）(1) Na2SO3 （2）2ClO2+ H2O2+ 2OH= 2ClO2+ O2+ 2H2O(3) 5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2+2H2O ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化得到Cl2 (4)相同 19.（16分）（1）BD （2）吸收CO2气体； F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊。（3）两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快；MnSO4(Mn2+)是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快；2MnO4+5H2C2O4+6H+ = 10CO2+2Mn2+8H2O（4） 酸式 33.5%20.（14分）消去反应新制氢氧化铜或银氨溶液、稀盐酸（或稀硫酸） 7， 64- 15 -