高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.3.2 共价键课后作业 新人教版必修2

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1、1.3.2 共价键一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)12011年3月15日18日，中国各地爆发市民抢购食盐“盛况”，谣传“吃碘盐防辐射，日本大地震核泄漏污染海盐。”下列关于NaCl的说法中错误的是()ANaCl的电子式是B加碘食盐中加的是KIO3C炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键DNaCl溶于水发生电离：NaCl=NaCl2下列说法中正确的是()AKOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物BHCl中存在离子键，属于离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键3X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别

2、是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()A只含极性键的共价化合物B含非极性键的共价化合物C阴、阳离子个数之比为11的离子化合物D可形成双核离子或者四核离子4下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O35下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ACCl4 BNO2CPCl5 DNH36在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是()A2Na2H2O=2NaOHH2BSO22H2S=3S2H2OCMg3N26

3、H2O=3Mg(OH)22NH3DBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl7固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物CNH5的电子式为D它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH28现有如下说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式：HCl=HCl，可判断HCl分子里存在离子键H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里

4、共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键上述各种说法正确的是()A正确 B都不正确C正确，其他不正确 D仅不正确9(2017江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是()A质量数为31的磷原子：PB氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式：Ca2D明矾的化学式：Al2(SO4)310下列关于化学键的说法中，正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键11下列说法正确的是()A冰融化时，分子中HO键发生断裂B随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以

5、它们相应的熔沸点也逐渐升高C由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定答案1CNaCl属于离子化合物，其中含有离子键，在熔化和溶于水时均发生电离生成Na和Cl，破坏晶体中的离子键。B中，易误认为食盐中加的是单质碘而错选。2AB中，HCl只含有共价键，属于共价化合物；C中，某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如NaOH、Na2O2等；D中，阴、阳离子间是通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键。3C短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含

6、极性键的共价化合物H2O，A对；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B对；X、Y形成的离子化合物可能为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴阳离子个数比都为12，C错；X、Y形成的双核离子为OH，形成的四核离子为H3O，D对。4C解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极性键是由不同种元素原子形成的共价键。A组中NaCl与NaOH中含有离子键，而HCl和H2O中只有共价键，NaOH中既含有离子键又含有共价键；B组中Cl2、HCl、SO2中只含共价键，而Na2S中只含离子键；C组中均只含共价键；D组中Na2O

7、2含离子键、共价键，H2O2、H2O、O3中只含共价键，故C正确。5AC最外层4个电子与4个Cl形成4对共用电子而使所有原子均形成8电子稳定结构。N最外层5个电子只需3个电子便达8电子稳定结构，而O最外层有6个电子，只需2个电子便达8电子结构。在NO2分子中，2个O需4个电子而N需3个电子，故B不符合条件。同理PCl5与NO2类似，也不符合条件。D中N最外层5个电子需形成3对共用电子，所以1个N与3个H形成8电子结构，但H为2个电子，故D也不符合条件。6C2Na2H2O=2NaOHH2中有共价键的断裂、离子键的形成、共价键的形成，没有离子键的断裂，故A错误；SO22H2S=3S2H2O中有共价

8、键的断裂和形成，没有离子键的断裂和形成，故B错误；Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3中有离子键的断裂和形成、共价键的断裂和形成，故C正确；BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl中有离子键的断裂和形成，没有共价键的断裂和形成，故D错误。7A因为它所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即2个或8个。假设A正确，对N原子来说，最外层应是10个电子，不符合题意。其他选项均符合题意。8B水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子间的相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是

9、活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键，故不正确。9AP的左上角标质量数，左下角标质子数，A项正确；F原子的最外层有7个电子，B项错误；两个Cl应放在Ca2的两侧，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，D项错误。10B稀有气体单质分子中不存在化学键；由非金属元素组成的离子化合物，如：NH4Cl、NH4NO3等不是共价化合物；

10、非极性键也存在于多原子分子中或离子化合物中，如：H2O2、Na2O2等；不同元素组成的多原子分子里的化学键也可能存在非极性键，如H2O2。11B由分子所构成的物质在熔化和沸腾的过程中，不涉及分子中化学键的破坏，所以它们的熔沸点高低取决于分子间作用力的强弱，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；物质的稳定性是由化学键的强弱决定的，与分子间作用力无关。由此判断B项是正确的。12.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是()A原子半径：YQWBZX3可使

11、紫色石蕊试液变蓝CX、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物DX2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同二、非选择题(共52分)13(10分)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：NaCl溶于水时破坏_；HCl溶于水时破坏_；SO2溶于水时破坏_；酒精溶于水时破坏_；NaOH和HCl反应时形成_和_；反应2H2O22H2O中，被破坏的是_，形成的是_；CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有_，形成的化学键有_；Na2O熔化时被破坏的是_。14(15分)已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构

12、示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该物质主要成分的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为X2(5)水的沸点比H2Z的沸点高

13、，其原因是_。15(11分)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_周期第_族；(2)G的离子结构示意图为_；(3)用电子式表示D2的形成过程：_；(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填化学键类型)，属于_化合物；(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是_。16(8分)有5种短周期元素的原子序数按E、D、

14、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数都相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：(1)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(2)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；B与E形成的化合物E2B_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。17(8分)X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。(1)X离子的结构示意图为_。(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH_

15、。(3)Z2X属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(4)Z2Y2中含有_键和_键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是_。答案12.A根据题意，X为H，Y为C，Z为N，Q为O，W为Na。在元素周期表中的相对位置关系：HCNONa。原子半径：OCNa，A错误；NH3能使紫色石蕊试液变蓝，B正确；H、N、O三种元素可以组成离子化合物硝酸铵和多种共价化合物如HNO3、HNO2等，C正确；H2O2、C2H6均为18e微粒，化学键均含极性共价键和非极性共价键，D正确。13离子键极性键极性键分子间作用力离子键极性键非极性键极性键离子键离子键离子键解析：NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、

16、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时只破坏分子间作用力；可解决；而是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。14(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD(5)水分子中含有氢键解析：(1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1价，又因Y与Ca2的电子层结构相同，可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A项错，B项对；S的非金属性弱于C

17、l，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错；Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D项错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为Ca2；H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，A、C两项错。(5)氢键影响物质的熔、沸点，使水的沸点升高。15(1)3A(2)(3) NN(4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)4解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A族元素，且A为氢元素，F为钠元素。F与E2核外电子排布相同，故E为氧元素，B、D两元素位于氢和氧之间，且BE与D2具有相同的电子数，

18、则B为碳元素，D为氮元素，因E(氧)、G同主族，故G为硫元素。16(1)解析：由信息“D和E可形成4核10电子分子。原子序数ED”，可确定E为氢(H)，D为氮(N)；由信息“离子化合物A2B中所有粒子电子数都相同，且电子总数为30”，可确定A为钠(Na)，B为氧(O)。根据B、C同主族，推出C为硫(S)。17(1)(2)强(3)离子(4)离子(非极性)共价2Na2O22H2O=4NaOHO2解析：根据Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，且形成Z2Y和Z2Y2两种类型的化合物，可推断出Y为O元素，Z为Na元素。再结合X与Y形成的化合物类型可推断出X为S元素。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375