高三化学复习研讨会交流材料：有机化学复习专题

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1、高三化学教学工作研讨会有机化学复习专题一、考纲展示1有机化合物的组成与结构（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。（2）了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。（3）了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。（4）从碳的成键特点认识有机化合物的多样性。了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。（5）能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。2烃及其衍生物的性质与应用（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们的组成、结构、性

2、质上的差异。（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。（3）能举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。（4）了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。（5）了解加成反应、取代反应和消去反应。（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。3糖类、氨基酸和蛋白质（1）了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。（2）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。（3）了解蛋白质的组成、结构和性质。（4）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作

3、用。4合成高分子化合物（1）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。（2）了解加聚反应和缩聚反应的特点。（3）了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。（4）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。二、高考预测有机化学的考查特点鲜明，题型变化不大，以有机推断和合成为框架，问题主要包括有机官能团、反应类型、同分异构体、有机反应方程式的书写，复习中要熟悉各类代表物质的结构和性质之间的关系。 三、重要考点解读考点1 同分异构现象和同分异构体例1：(2009全国理综，30)化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，

4、其余为氧。A的相关反应如下所示：已知RCH=CHOH(烯醇)不稳定，很快转化为RCH2CHO。根据以上信息回答下列问题。(1)A的分子式为_；(2)反应的化学方程式是_；(3)A的结构简式是_；(4)反应的化学方程式是_；(5)A有多种同分异构体，写出四个同时满足()能发生水解反应，()能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、 ；(6)A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为_。规律提示善于总结 养成习惯考点2 有机反应类型例2：(2009山东理综，33)下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。

5、请根据上述信息回答：(1)H中含氧官能团的名称是 ，BI的反应类型为 。(2)只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 。(3)H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为 。(4)D和F反应生成X的化学方程式为 。=考点3 有机推断与合成例3：（(2010江苏，19)阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。线路一：线路二： (1)E的结构简式为 。 (2)由C、D生成化合物F的反应类型是 。 (3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为 。 (4)H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异

6、构体。H能与溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式： 。 (5)已知：，写出由C制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：思维点拨：该题以“抗精神分裂症药物阿立哌唑”为背景，采用逆推的方法得出E和F物质的结构简式，有机合成题中原料物质C是四个碳原子的二元卤代烃。合成的产物是6个碳原子的环二酯。用逆推法可知，需要6个碳原子的二元羟基酸。结合题中信息可知：先将4个碳原子的卤代烃转化成二元醛再与HCN反应，再进行分子内酯化反应即可得到目标产品。2有机推断的解题思路 解有机推断题最关键的是要熟悉衍生物的相互转变关系。在复习衍变关系时，

7、不仅要注意物质官能团间的衍变，还要注意在官能团衍变的同时，还有一些量的衍变，如分子内碳原子、氢原子、氧原子数目的衍变，物质的相对分子质量的衍变等。这些量的衍变往往是推断题的关键所在。同时从质变和量变进行有机推断是今后高考的方向。烃及烃的衍生物间主要的相互关系如下：另外，通过给予的知识信息加以推断也是近几年高考题目中常见题型。解此类题的方法是：通过认真阅读题目，接受题目中给予的新信息，并能理解新信息，联系以前学过的旧知识，进行综合分析，迁移应用。3有机合成的基本路线可以概括为：按照上述方法进行合成路线的设计称为正向分析法，有时需要采用逆向合成分析法，可表示为：解答这类问题时具体到某一个题目是用正

8、推法还是逆推法，还是正推、逆推双向结合，这要由题目给出的条件决定。近几年考题中出现的问题多以逆推为主，使用该方法的思维途径是：(1)首先确定所要合成的有机物属何类型，以及题中所给定的条件与所要合成的有机物之间的关系。(2)以题中要求最终产物为起点，考虑这一有机物如何从另一有机物甲经过一步反应而制得。若甲不是所给已知原料，需要进一步考虑甲又是如何从另一有机物乙经一步反应而制得，一直推导到题目中给定的原料为终点。(3)在合成某一种产物时，可能会产生多种不同的方法和途径，应当在兼顾原料省、产率高的前提下选择最合理、最简单的方法和途径。4得分要领：对于有机推断和合成题一定要注意认真审题，充分运用题给信

9、息，强调官能团的转化，对所涉及的反应一定要用我们最熟悉的、最合理的有机反应转化，平时还要注意强化有机合成流程图设计的训练，在流程图设计中切不可忽视信息和反应的所需的条件。书写时一定要规范，条件要按题中信息准确表达。5复习思路抓住两条主线，建立有机化学知识网络以官能团转化为主线，真正做到“乙烯辐射一大片，醇、醛、酸、酯一条线”，突出知识的内在联系。一手抓官能团性质，一手抓衍生关系，通过分析对比、前后联系、综合归纳，掌握有机物的知识。 江苏省姜堰中学2011届化学综合练习可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 I-127 K-39 单项选择题（本题包括6

10、小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）12010年4月30日上海世博会举行开园仪式,园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的是A发展低碳经济、循环经济，推广使用电动汽车 B利用太阳能作为能源C大量采用绿颜色涂料 D用再生水灌溉园区绿地2下列有关化学用语使用正确的是AH2S的结构式HSH BMg2+的结构示意图：C二氧化碳电子式C D2-甲基-1-丙醇的结构简式：3下列实验装置设计正确，且能达到目的的是测定乙醇结构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2的物质的量浓度 并回收CCl4 A B C D4用NA表示阿伏加德罗常数的值。

11、下列叙述正确的是A3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NAB6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NAC0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3NAD标准状况下，2.24L氯仿中含有CCl数目为0.3NA5下列叙述正确的是A合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率B硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C氯碱工业采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室D钢铁发生吸氧腐蚀时，阴极的反应式为：Fe-2eFe2+6有A、B、C三种短周期元素

12、，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法错误的是A如果A是金属元素，则B可能是稀有元素B如果A的单质通常情况下是气体，则B的单质通常情况下是固体C如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性D如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）7Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电

13、源的负极D当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。8某药物分子结构简式如下图所示，下列关于该物质的说法不正确的是A分子式为C21H20O3Cl2B醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面C分子中不存在手性碳原子D在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应9下列离子方程式的书写正确的是A弱酸尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应 B将0.01mol氯气通入10 mL 1 mol / L的FeBr2溶液中 2Fe2+2Br+3Cl2 = 2Fe3+6Cl+Br2C向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2+ HCO3- +OH- = CaCO3+H2OD向Ba(OH)2溶液中

14、逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3H2O +H2O10在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB常温下，pH1的溶液：Fe3+、Na+、NO3、SO42C滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42D含0.1mol/LNH4Al(SO4)212H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3、OH11I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq) H =Q ，某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示

15、（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq) H =Q的 Q0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2K1C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大化学式电离常数（25）HCN4.9l0-10H2CO3K1=4.3l0-7、K2=5.6l0-1112根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是 AB电离理论 A等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（NaHCO3）Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶

16、液中c(Na)=c(CN)，则a一定大于bC等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中c(Na)+ c(H) =c(CN) + c(HCO3) + c(OH)DNaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为：2NaCN + H2O + CO2 = 2HCN + Na2CO3三、非选择题（本题包括8小题，共78分）13（11分）某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的化学方程式 。（2）装置A中的分液漏斗内液体a宜选用 （选填以下选项的代号） A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D稀硝酸（3）虚

17、线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。B_ _、D_ _、E_ _（填编号）（4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由（用简要文字并配备化学方程式描述）： 。（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是 。14（6分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他

18、们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作的所需的主要仪器是 （2）参照右图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是 （填化学式）。（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：【有关资料】化学式BaCO3BaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2Ksp8.110一91.0810一101.010一43.510一51.610一11【设计除杂过程】已知试剂B是K2CO3溶液，则混合液A的主要成分是 （填化学式）。【获取纯净氯化钾】对溶液B加热并不断滴加l mol L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的

19、目的是 。将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。【问题讨论】进行操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为 。15（10分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：废旧锂电池拆解碱浸NaOH溶液过滤滤液滤渣调pH稀硫酸Al(OH)3固体酸浸H2SO4、H2O2过滤滤液萃取法分离C

20、oSO4溶液Li2SO4溶液浓缩加热至95饱和Na2CO3溶液Li2CO3固体过滤过滤（1）上述工艺回收到的产物有 。（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_ _。（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_ _。（4）酸浸时反应的化学方程式为_ _。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_ _。（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为_ _。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应_ _。16（8分）以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、

21、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：（1）生产中，反应中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是 。 （2）下列有关说法正确的是 。A反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B反应中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4CCaS +4COC反应需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D反应中的副产物氯化铵可用作氮肥（3）反应反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25，硫酸钾的产率超过90%，其原因是 。（4）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。17（8分）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是

22、生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题.（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2 ；鼓风炉中：2C +O22CO 鼓风炉中：ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响当酸度为196时，其物质的量浓

23、度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为： 、 。（2）湿法炼锌的主要工艺流程为硫酸浸取的主要反应的离子方程式为： 。从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式 _ 、 。18（11分）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。 （1）反应为取代反应，该步反应物Me

24、2SO4中的“Me”表示 。（2）E中的官能团有： （写名称）。 （3）写出F的结构简式 。（4）反应可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（CN）的完全水解反应生成羧基（COOH）， 请写出第二步反应的化学方程式 。（5）化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。提示：合成过程中无机试剂任选；在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；合成反应流程图表示方法示例如下：19（12分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生

25、反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。已知100时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为 。图中的P1 P2（填“”或“=”），100时平衡常数为 。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 。该反应的H 0，S 0(填“”或“=”)。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。A升高温度 B将CH3OH(g)

26、从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入1mol CO和3mol H2为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T()n (CO)/n(H2)P(MPa)1501/30.153505A请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。B根据反应的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。四、选做题(本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。)2

27、0A（12分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02、SnCl2等还原制得：CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_ _。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_ _。(2)SO2分子的空间构型为_。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_ _(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_ _。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_ _。(4)中所形成的配离子中含有的化学键类型

28、有_ _。 a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键(5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_。江苏省姜堰中学2011届化学综合练习参考答案一、二选择题123456789101112CAABCCACADBCAB13（11分）（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O（2分） （2）AC（2分，对一个给1分，全对满分） （3）、（3分，每空1分） （4）C中反应H2S+Cl22S+2HCl的发生，使得烧瓶内的气体体积没有变化，不能产生压强差，故无喷泉现象。（2分，答到不能产生压强差则给分） （5）方法 用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或稍微加热，HCl受热膨胀（即增

29、大压强），赶走玻璃导管中的空气，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉；方法用冰水或其它制冷剂给烧瓶降温，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉（2分）14（6分）(1)分液漏斗 (2)MgSO4(3)Ba(OH)2(或BaCl2和KOH)除去未反应的OH-和CO32-出现较多晶体,剩余较少水时1.610-7mol/L (每空1分,共6分)15（10分）（1）Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3 （1分）（2）隔绝空气和水分 （2分）（3）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 （2分）（4）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4

30、+2CoSO4+O2+4H2O （2分） 有氯气生成，污染较大 （1分）（5）Li2SO4+Na2CO3Na2SO4+Li2CO3 （1分） 趁热 （1分）16（8分）（1）防止亚硫酸铵被氧化；（2）ABCD（3）乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出（4）4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2 （每空2分，共8分）17（8分）（1）2mol/L 180；61（2）ZnO +2H+ = Zn2+ +H2O 将烟道气净化，用于生产硫酸等。2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2OCd2+ + 2OH=Cd(OH)2，Zn2+4OH=ZnO

31、22+2H2O或Zn2+4OH = Zn(OH)42。（每空1分，共8分）18（11分）甲基（CH3）（1分）氨基 酯键 （2分） （2分）（2分） （4分） 19（12分）（1）0.0030molL-1min-1（1分，无单位0分） N H（2）V形 SO42-、SiO44-等（3）sp3杂化 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（4）abd （5）4 (每空2分,共12分)以上答案仅供参考，表述合理均给分。原创有机题1米尔维林是一种解痉药，用于缓解胃肠道痉挛性疼痛。其合成路线如下：请根据合成路线回答问题：(1)写出图中月桂酸的结构简式 。(2)写出反应类型 ， ， 。(3)写出反应的化学方程式 。 苯甲醛与银氨溶液反应的离子方程式 。(4) A的某同分异构体可以水解，产物为酸和醇，且水解产物中各含一个苯环，满足这些条件的可能结构共 种。(5) 已知：题中THF结构为，请以乙炔、甲醛为主要原料，无机试剂和催化剂自选，设计合理途径合成THF。1答案（1） （1分）（2）加成（1分）取代（1分）还原（1分）（3）（2分）（2分）（4）9（2分）（5）（2分）19