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1、注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷包含单项选择题（第1题第23题，共23题69分）、非选择题（第24题第26题，共3题31分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。3请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。4答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色
2、字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64一单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是A硅 B二氧化硅 C铝合金 D铁合金2于谦的石灰吟，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。碳酸钙属于A单质 B氧化物 C酸 D盐7在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是A分液漏斗
3、B普通漏斗 C烧瓶 D蒸发皿 8能用碱石灰干燥的气体是ACl2 B. CO2 CNH3 DSO2 9某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是 ACO32 BOH CCu2+ DAl3+ 10碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是，关于的说法中正确的是A质子数为74 B中子数为127 C核电荷数为53D核外电子数为127 11实验是化学学习的基础。下列实验叙述正确的是 A实验试管最终会充满水B实验试管中溶液变为血红色C可用实验装置除去CO2气体中含有的少量HCl杂质D实验CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路 12下列离子方程式书写正确的是 A铁和盐酸反应：Fe
4、+ 2H+ Fe3+ + H2B氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42BaSO4C氢氧化镁和盐酸反应：H+ + OHH2OD氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3+ 3NH4+13下列有关物质用途的描述不符合事实的是 A碳酸氢钠可用作食品添加剂 B过氧化钠可用作潜水艇供氧剂 C铝制容器可以贮运稀硝酸 D氧化铁可用作外墙涂料14下列反应或过程需要吸收能量的是A. H + H HHB. HCl H + ClC. Mg + 2HClMgCl2 + H2 D. H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O15下列有机反应中，不属于取代反应的是 ACH3C
5、OOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH33H2OB2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2OCCH4Cl2CH3ClHClDBr2 HBr16下列措施是为了降低化学反应速率的是A食品放在冰箱中贮藏 B双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C试管中进行镁和水反应时，稍微加热 D铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气17钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼： TiO22C2Cl2TiCl42CO TiCl42Mg2MgCl2Ti对上述两个反应，下列有关叙述正确的是A反应中碳元素被还原 B反应中钛元素被氧化C反应中Cl2是还原剂D反应中TiCl4是氧化剂18下列关于化学
6、用语叙述正确的是AH2O2的电子式： B乙醇的结构式：C2H6O C磷原子的结构示意图： DFeSO4 的电离方程式：FeSO4 Fe3+ + SO42 19设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为nAB锌从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数目为nAC4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 nAD1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2nA20下列各组中的两种物质互为同分异构体的是 A乙烷和乙酸 B淀粉和纤维素CCH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3 D和CH3CH=CH221某原电池装置示意图如右图所示。下列
7、有关该原电池的说法正确的是A锌片是正极，铁片是负极B铁片上不会产生气泡C电子由铁电极经导线流向锌电极D如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变 22在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24。W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是A气态氢化物的稳定性 YX B最高价氧化物的水化物酸性 YZCZ的氧化物不止一种D原子半径 ZY 23向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g。下列判断正确的是A原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol
8、 B原溶液中HNO3的浓度是 2.0mol/LC反应后的溶液中还可溶解9.6g铜D反应后的溶液中 c(Fe2+)c(Fe3+) =12二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活（1）（3分）去年我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。 下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是 （填字母）。 a. 燃放烟花爆竹 b. 为城市主干道洒水保洁 c. 露天焚烧落叶 雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒发烧病人
9、可服用 药品进行治疗（填字母）。 a. 麻黄碱 b. 抗酸药 c. 阿司匹林 多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力。维生素C具有的性质是 （填字母）。 a. 还原性 b. 常温下不溶于水 c. 溶液显碱性（2）（7分）今年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举。 潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料。钢铁容易在潮湿空气中发生 腐蚀，其负极的电极反应式是 。 潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。油脂在人体中发生水解生成甘油和 ；蛋白质在酶的作用下水解生成 ，而被人体吸收。 运载潜水钟的母船会产生大量废水和垃圾。科学
10、实验的含汞离子废水需要处理后再排放，可加入适量的硫化钠溶液，使汞离子变成 （填化学式）沉淀而除去；随便丢弃用过的聚乙烯塑料膜会造成白色污染，聚乙烯的结构简式是 ；右图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是 。（3）（5分）著名物理化学家张存浩院士获得2013年国家最高科学技术奖，他在氟化氢（氘）激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献。 氟化氢（HF）的水溶液能腐蚀玻璃。该反应的化学方程式为 ，制备普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、 （填化学式）。 水煤气的主要成分是CO和H2，在40MPa、380、锌铬氧化物做催化剂的条件下，用CO和H2合成液体燃料CH3OH，该反应的化学
11、方程式为 。B.有机化学基础（1）（3分）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。 下列化合物中，能发生加成反应的是 （填字母）。 a. CH3Cl b. CHCH c. CH3CH2OH 下列化合物中，能发生水解反应的是 （填字母）。 a. 葡萄糖 b. 乙酸 c. 乙酸乙酯 下列化合物中，遇到FeCl3溶液显紫色的是 （填字母）。 a. b. c. （2）（5分）苯乙烯（）是一种重要的有机化工原料。 苯乙烯最多与 mol H2发生反应，生成含有六元环的烃，请写出生成物的结构简式 。 区分苯与苯乙烯的实验方法和现象是 。（3）（7分）水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成： B
12、中官能团的名称为 和 。 水杨醛的结构简式为 。 AB的反应类型为 。 水杨醛的同分异构体C能发生银镜反应，C的水解产物之一也能发生银镜反应，且1molC最多能与2molNaOH反应，C分子中有4种不同化学环境的氢。写出符合上述条件C的结构简式 。25（6分）在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，K是黑色固体，D和F反应可用于工业上生产漂白液，H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。（部分生成物和反应条件未列出）请回答下列问题：（1）A的电子式 （2）H的化学式 （3）写出反应的化学方程式 （4）写出反应的离子方程式 26（10分）Na2S2O35H
13、2O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O35H2O在4045熔化，48分解。下图是有关物质的溶解度曲线:已知：Na2SO3 + S Na2S2O3 ，制备Na2S2O35H2O的实验流程如下：（1）趁热过滤的原因是 。趁热过滤后滤渣的主要成分是 （写化学式）。（2）结晶的方法是 。（3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是 。 A. 无水乙醇 B. 饱和NaCl溶液 C. 水 （4）工业上制得的Na2S2O35H2O产品中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为测定产品成分，准确称取1.5080g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成
14、的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），然后向其中加入0.0500mol/L I2溶液，发生反应：2S2O32+ I2 = S4O62+ 2I，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液25.00 mL。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为67.2mL。已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（摩尔质量：Na2S2O35H2O: 248g/mol Na2SO3: 126 g/mol Na2SO4: 142 g/
15、mol） 1.5080g 样品中含有Na2S2O35H2O质量是 通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比（写出计算过程）。m(Fe)= 9.3g+7.5g = 16.8g n(Fe)=n(Fe2+) + n(Fe3+) = 0.3mol 2n(Fe2+) + 3n(Fe3+) = 3n(NO)2n(Fe2+) + 3n(Fe3+) = 0.25mol3解得溶液中：n(Fe2+) = 0.15mol n(Fe3+) = 0.15mol n (HNO3) = 2n(Fe2+) + 3n(Fe3+) + n(NO) = 0.15mol2+0.15mol3+0.25mol = 1molc(HNO
16、3) = 还可溶解铜：n(Cu)= n(Fe3+)/2 = 0.075mol m(Cu) = 0.075mol64gmol-1 = 4.8g 二、非选择题（本部分3题，共31分）24B.有机化学基础 （1）b （1分） c （1分） b （1分）（2） 4 （1分） （2分） 取样，分别加入溴水，若溶液褪色，则该样品是苯乙烯；若溶液分层，上层溶液橙红色，下层溶液无色，则样品是苯。（或取样，分别加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则该样品是苯乙烯；若溶液不褪色，则样品是苯）。（2分）（3）氯原子（1分） 酚羟基 （1分） （2分）取代反应（1分） （2分）由Na2SO3与H2SO4反应生成SO2的
17、物质的量为（0.003-0.0025）mol，即0.0005moln(Na2SO3) = 0.0005mol，m(Na2SO3) = 0.063g m(Na2S2O35H2O) + m(Na2SO3) = 0.683g ，一份样品的质量为0.7540gm (Na2SO4)= 0.7540g - 0.683g = 0.071gn(Na2SO4) = 0.0005mol样品成分是：Na2S2O35H2O、Na2SO3 、Na2SO4（2分）n(Na2S2O35H2O) n(Na2SO3) n(Na2SO4) = 0.0025mol0.0005mol 0.0005mol = 511（2分）（本卷的其他合理答案均可参照给分）15
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