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1、2016届杭州市五校联盟高三毕业班摸底测试理科综合化学试题卷第I卷 选择题部分（共120分）一、选择题：本大题共17小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 7下列说法不正确的是A海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等B大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的C臭氧和氧气成键方式相同，打雷闪电时，会有少量氧气转化为臭氧D通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维8下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制
2、取少量纯净的CO2气体 D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9已知甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，且甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙丙）丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24则下列判断正确的是（ ）A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲10下列说法不正确的是（ ）A油脂发生皂化反应能生成甘油B乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均
3、可作为合成聚合物的单体C蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）11如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理如图乙所示。充电时，左侧接电源正极，右侧接负极，总反应式为：，下列说法不正确的是（ ） 图甲 图乙A. 充电时阳极反应可表示为B. 充电时阴极反应可表示为C. 放电时负极反应可表示为D. 放电时从左向右通过离子交换膜12已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性现有浓度均为0.1mol/L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度
4、存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（ ）Ac（Na+）c（HRO3）c（H+）c（RO32）c（OH）Bc（Na+）+c（H+）c（HRO3）+c（RO32）+c（OH）Cc（RO32）+c（HRO3）+c（H2RO3）c（Na+）D两溶液中c（Na+）、c（HRO3）、c（RO32）分别相等13已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验： 用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7 取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色 另取少量溶液，向其中滴加Ba
5、(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生 用分液漏斗将所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 根据上述实验判断，下列结论正确的是 A原溶液中一定含有Br-、SO42- B原溶液一定含有Na+，不含Ba2+ C实验与上述离子的检验无关，可以省略 D若要判断原溶液中是否含有Cl-，所需药品有CCl4溶液、Ba(NO3)2溶液和稀HNO326（10分）有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示（1）ABC这三种物质都含有的官能团结构简式是 ；上述ABCD四种物质中都还有哪些官能团，名称分别是 、 、 、 （2）AB、AC的反
6、应类型分别是 、 ，A、B、C、D中互为同分异构体的是 （3）由A生成B的化学方程式是 （4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式 27（18分）（）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）写出N的原子结构示意图： 。（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯
7、水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：_。（）某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。（1）化合物A的化学式为 ；化合物A与H2O反应的化学方程式为 。
8、（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为 。（3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是 。A醋酸钠 B醋酸 CFe(NO3)3 DKOH28（15分）2015年，“雾霾”成为年度关键词近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方
9、程式： （2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H若N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1CO（g）C（s）+O2（g）H2=+110.5kJmol1C （s）+O2（g）CO2（g）H3=393.5kJmol1则H= kJmol1（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为47之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造
10、纸、食品工业以及医学上这种技术是最初的电化学脱硫技术之一请写出该电解反应中阴极的电极方程式： （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若在T1、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：该反应的化学平衡常数表达式：K= 图中A点时，SO2的转化率为 计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）若在T2，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T
11、1 T2（填“”、“”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正） vA（逆） （填“”、“”、“=”）29 （15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）： 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s） H0（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。当悬浮物较多时，停止制备。注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。 发生器
12、用冰水冷却的原因是 ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是 （填写选项序号）。a常压加热烘干 b高压加热烘干 c减压40以下烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。步骤3：向试管中继续加入。，证明固
13、体中含有碳酸氢铵。根据的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3）=79、Mr(BaCO3)=197化学试题答案78910111213CDCCDCB26（1）COOH；羟基；醛基；碳碳双键；酯基；（2）：氧化反应；消去反应；C和D；（3）（4）27（）（1） （2）B 。（3）Cl2 + NO2- + H2O = NO3- + 2Cl+2H+（）（1）K2FeO4 ；4KFeO4 +10H2O4Fe(OH)3+3O2+ 8KOH（2
14、）2Fe3+ +3ClO- +10OH-=2FeO42+3Cl+5H2O 或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- = 2FeO42+3Cl +5H2O（3）AD（4）将适量K2FeO4固体溶解水并等分为两份，置于不同温度的恒温水浴中，底部各放一张画有“+”字的白纸，观察记录看不到“+”字所需时间28（1）2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2；（2）746.5kJmol1；（3）2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O；（4）；45%；24300（MPa）1；：，29（1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案（2）降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）过滤；c（3）实验步骤预期现象和结论步骤3：少量澄清石灰水溶液变浑浊0.800或80.0%（有效数字没有考虑不扣分）
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