08.化学平衡单元检测及答案

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1、阳泉二中2004高考化学复习单元过关-化学平衡 化学平衡试卷（时间：50分钟。满分100分）命题：李慎行 2004.12.20可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）1下列措施，一定不能加快化学反应速率的是A增大压强B升高温度C加催化剂D增大体积2 对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是Av(NH3)= 0.2molL-1s-1 Bv(O2

2、)= 0.24 molL-1s-1Cv(H2O )= 0.25 molL-1s-1 Dv(NO) = 0.15 molL-1s-13在N23H2 2NH3的反应中，经过t秒钟后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H2)0.45mol/(Ls)，则t值为：A1秒 B1.5秒 C2秒 .D2.5秒4在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g) +I2 (g) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是：AHI、H2、I2的浓度相等 B混合气体的颜色不变化时C混合气体的总压不变时 Dv(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时5密闭容器中，

3、反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：Ax+y z B平衡向正反应方向移动 CB的转化率降低 DA的体积分数下降6向0.1mol/L氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是ANH3H2O的浓度 BOH -的浓度 CNH4+ 的数目 DNH4+的浓度7下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是A2NO2 (g) N2O4(g)，降温，颜色变浅BNO2SO2 NOSO3，降温，SO3的体积分数增加CCS22H2O CO22H2S，升温，CO2的平衡浓度

4、增大DPCl3Cl2 PCl5，降温，PCl3转化率增大8在可逆反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)+Q (H0) 达到新平衡时，在平衡体系中充入一定量的18O2，当达到新平衡时，18O的原子应存在于A只能存在于O2的分子中 B只能存在于SO3的分子中C能同时存在于SO2和O2的分子中 D能同时存在于SO2、O2、SO3分子中9在25、1.01105Pa状态下，相同容积的甲、乙两个密闭容器，甲中盛放N2，乙中盛放NO2和N2O4混合气体。若将甲、乙两容器同时冷却降温到0，则此时甲、乙两容器内的压强关系是AP甲P乙 BP甲P乙 CP甲P乙 DP甲P乙1.01105Pa10 反应aA(g

5、)+b(B)(g) c(C)(g)；HQ。生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是Aa+bc Q0 Ba+bc Q0Ca+bc Q0 Da+b=c Q011在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为：2 MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍12下列能用勒沙特列原理解释的是棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 .FeCl3溶液加热后颜色加深 .Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条

6、件下 乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利 . SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成A B. CD全部13在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g)；H0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s14某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡

7、混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半B均加倍C均增加1 mol D均减少1 mol15将N2、H2以体积比1:1混合均匀，分成三等份，分别充入甲、乙、丙三个装有相同催化剂且容积不变的真空密闭容器中，在相同温度下使其分别达到化学平衡已知平衡时甲中N2的转化率为20%，乙中H2的转化率为30%，丙中混合气体的平均相对分子质量为16，则有关三容器内反应的叙述不正确的是 A起始时反应速率相同 B平均反应速率的大小是甲乙丙C平衡时容器中的压强是丙乙甲 D平衡时，NH3的体积分数丙中比甲中大班级 姓名 成绩 选择题答题卡123456789101112131415二、填空题（共24分）

8、16（15分）、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）B（g）C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x，y。平衡时B的物质的量为（选填一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质

9、的量分数是。、若维持温度不变，在一个与（1）反应前起给体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应（5）开始时放入1molA和1molB，到达平衡后生成bmolC，将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）（甲）ab（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小作出断判断此的理由是。17（3分）现有可逆反应A(气)B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_ _ 曲线是表示有催化剂时的情况。 (2)若乙图中的a曲线表示200和b曲线表示100时的情况，则此可逆反应的

10、正反应是_ _ _热反应。 (3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_ _曲线是表示压强较大的情况。18（6分）在10和4105Pa的条件下，当反应aA(g) dD(g) + eE(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其它副反应发生)：压强(Pa)4105610511062106D的浓度(mol/L)0.0850.1260.2000.440(1)压强从4105 Pa增加到6105 Pa时平衡应向 反应方向移动(填“正”或 “逆”)，理由是 。(2)压强从1106 Pa 增加到2106 Pa时，平衡向

11、反应方向移动(填“正”或 “逆”)理由是 。三、简答题（共6分）19（3分）今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）诞生153周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。20（3分）已知N2(气)3H2(气) 2NH3(气) (正反应为放热反应)。为什么在合成氨工厂，通常采用20MPa 50MPa的压强和500左右的温度？四、计算题（共10分）21（4分）在一定条件下，可逆反应A2B2 2C，达到化学平衡状态，经测得平衡时：c(A2)0.5 mol /L，c(B2)0.1 mol /L，c(C)1.6 mol /L，

12、若A2，B2，C的起始浓度分别用amol/L，bmol/L，cmol/L表示，要维持相同的平衡状态，请回答：（1）a，b应满足的关系是：（2）a的取值范围是： 。22（6分）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率。（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。化学平衡参考答案1D2A3C4B5C6C7

13、C8D9A10B11D12D13C14C15 D16（1）（1a） （2）3a （3）2 33a 丁若3a1，B的物质的量小于2mol；若，B的物质的量等于2mol；若3a1，B的物质的量大于2mol（4）（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab。17(1)a(2)吸(3)b18（1）逆，D浓度增大的倍数(0.2/0.085=2.4)小于压强增大的倍数(1106/4105=2.5) (2)正；D的浓度增大倍数（0.44/0.20=2.2）大于压强增大的倍数(2106/1106=2)。19打开冰镇啤酒瓶把啤酒后，一方面减小了压强，另一方面升高了温度，二者均可使CO2的溶解度降低（或使溶解平衡逆向移动）。20加压有利于增大反应速率，又可使平衡向右移动，但过大会对材料、设备及制造提出更高的要求；升温有利于加速反应，但不利于化学平衡向右移动，但为了提高反应速率，同时考虑催化剂的活性，故通常采用20MPa 50MPa的压强和500左右的温度。21(1)a= b +0.4(2)0.4a1.322（1）610-4mol/（Ls） 。（2）如图实线（3）如图中虚线必须在（45，0.0125）点处相交