很好新高三化学反应中的能量变化

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1、化学反应中的热效应一、.焓变和反应热1.焓变和反应热 叫焓变；用 表示，单位一般采用 。2.吸热反应和放热反应放热反应吸热反应定义表示方法形成原因与成键放热和断键吸热的关系图示实例二、热化学方程式：1、概念： 叫做热化学方程式2、意义：不仅表明了 ，也表明了 3、与普通化学方程式相比，书写热化学方程式应注意：要标出反应物和产物的 ；热化学方程式的化学计量数可以是 ，也可以是 ，因为该化学计量数表示的物质的 ，不表示物质的 H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开反应热H预测定条件（温度、压强）有关，因此要注明H的测定条件。若是在通常状况 下，可不注明条件H与反应完成的

2、的物质的量有关，因此化学计量数必须与H相对应，若化学计量数加倍，则H也要加倍；当反应逆向进行时，其反应热与正反应的的反应热数值相等，符号相反。【典型例题1】（对热化学方程式、反应热的理解）（08上海）已知：H2(g)F2(g)2HF(g)；H= -270 kJmol1，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ【变式练习】甲醇质子交

3、换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；H= + 490 kJmol1 CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；H=1929 kJmol1下列说法正确的是（ ）ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H1929kJmol1【典型例题2】（关于反应热大小比较）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Ql的是 ( ) A、2H2(g)+02(g) =2H20(g)

4、；H=-Q1 2H2(g)+02(g)=2H20(1)；H=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)；H=-Q1 S(s)+02(g)=S02(g)；H=-Q2C、C(s)+ O2 (g)=CO(g)；H=-Q1 C(s)+02(g)=C02(g)；H=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=-Q1 H2(g)+ Cl2(g)= HCl(g)；H=-Q2【变式练习】下列各组热化学方程式程中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2

5、(s)1/2O2(g)H2O(g)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A B C D 三、盖斯定律 1、盖斯定律：一定条件下不管化学过程是 完成还是 完成，这个总过程的 总是 。2、盖斯定律揭示了化学反应的 仅与反应物的 及生成物的 有关，而与其 步骤无关。3、利用盖斯定律可以求一些难以确定的反应的 。【典型例题3】（关于盖斯定律）已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s），H=-348.3kJ/mol（2） 2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s），H=-31.0

6、kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于_【变式练习】灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s、白）2HCl（aq）SnCl2（aq）H2（g） H1Sn（s、灰）2HCl（aq）SnCl2（aq）H2（g） H2Sn（s、灰）Sn（s、白） H32.1kJmol-1下列说法正确的是（ ）AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏【典型例题4】（关于反应热和键能的关系）（全国II）已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1 mol

7、 Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）Cl2（g）2HCl（g）B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol【变式练习】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，

8、则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ考点2 原电池 电解【知识梳理】一 原电池的工作原理1.定义： 2.构成条件： 3.电极反应：以铜锌（稀硫酸）原电池为例：负极（ ）： ，发生 反应。正极（ ）： ，发生 反应。总反应： 。 4.正负极判断：负极：电子 的电极；正极：电子 的电极。5.电子流向：较活泼金属材料作 极， 电子，经外电路流向 金属或导体，电解质溶液内 向正极移动， 向负极移动，形成闭合回路。6.原电池原理的应用1.发明制造化学电源2.金属的腐蚀和防护3.原电池反应可加快化学反应速率4.判断原电池中两电极的活

9、动性二常见的化学电源 （1）碱性锌锰电池： 总式为2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2 负极： 正极： （2）铅蓄电池：硫酸做电解质溶液2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+4H+2SO42-放电时负极 正极 充电时阴极 阳极 （3）燃料电池 2H2+O2=2H2O 酸性 正极 负极 碱性 正极 负极 二 电解池1.定义： 2.电离与电解的比较。电离电解条件过程举例结果联系3.电解池中阴阳极的判断及电极反应：（1）阳极：与电源 相连，溶液中 移向阳极， 电子，发生 反应。（2）阴极：与电源 相连，溶液中 移向阴极， 电子，发生 反应。4.电子流向：由电源 流向 ，电解质溶

10、液中的阴离子移向 ，电子自 流入电源 ，形成闭合回路。5.离子放电顺序阳离子： 阴离子： 6.电镀：（1）定义： （2）在电镀时镀层金属作 ，发生氧化反应而溶解；镀件作 ； 的溶液作电解液。三 金属的腐蚀与防护1.金属的腐蚀与防护（1）化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀电化腐蚀含义电子得失电流腐蚀现象实例（2）钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀条件正极反应负极反应溶液反应2金属的腐蚀快慢的判断方法（1）与构成原电池两极的材料有关。两极材料的活泼性差别越大，活泼金属被腐蚀的的速率就越快。（2）与金属所接触的电解质溶液导电性强弱有关。第一、电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐

11、蚀第二、同种金属的腐蚀：在强电介质环境中在弱电解质环境中在非电解质环境中第三、O2的浓度越大，腐蚀的速率越快。3防护金属腐蚀的方法（1） （2） （3） (4) 【典型例题1】关于原电池和电解池的理解（07全国卷II）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出规律总结原电池、电解池、电镀池比较原电池电解池电镀池定义装置举例（画图）构成条件电极名称电极反应电子流向电流流向能量转换【变式练习1】（08上海卷）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通

12、直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( ) Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小【典型例题2】关于电极反应方程式的书写目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其 电池总反应可以表示为： 镍镉电池用KOH溶液做电解质溶液，放电时正极的电极反应式为 负极的电极方程式为 规律总结原电池电极反应式的书写及注意事项：1.原电池电极反应式的书写：（1）写出总反应的化学方程式；（2）根据电子得失情况把总反应分成氧化反应和还原反应（3）氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，对号入座。列物质，

13、标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。2.注意事项（1）电极反应属离子反应，物质表达要准确，而且要遵循电荷守恒和质量守恒。（2）电极反应式的书写必须考虑介质环境，酸性环境中只能存在H+,碱性环境中只能存在OH-。(3)对于可逆电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。书写电解电极反应注意事项1.书写电解池电极反应式时，一般以实际放电的离子表示，但书写总电解总反应式时，弱电解质要写成分子式。2.先注意电极材料（活泼电极作阳极会发生氧化反应），再看离子放电顺序3.可逆电池的充电过程应用电解池原理4.电镀过程的特点：牺牲阳极；电

14、镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；在电镀的条件下，水电离产生的H+、OH一般不放电。【典型例题3】关于电解计算（07全国卷I）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100 mol，则阳极上析出Cu的质量为A0.64 g B1.28 g C2.56 g D5.12g 规律总结电解的有关计算：（1） 正确书写电极反应方程式、电解总反应方程式。（2） 把握电解总反应方程式中电子转移的方向和数目，转移电子数和电解产物之间的物质的量的关系。（3） 根据电子转移个数判断电极反应，求电极产物的物质的量。（4） 依据得失电子个数相等列关系式计算。【变式练习】（08全

15、国卷）电解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）A0.10mol/LAg+B0.02mol/L Zn2+C0.20mol/L Cu2+D0.20mol/L Pb2+【典型例题4】关于金属腐蚀下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A. 4213 B. 2134 C. 4231 D. 3241规律总结 金属的腐蚀快慢的判断方法（1）与构成原电池两极的材料有关。两极材料的活泼性差别越大，活泼金属被腐蚀的的速率就越快。（2）与金属所接触的电解质溶液导电性强弱有关。第一、电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐

16、蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀第二、同种金属的腐蚀：在强电介质环境中在弱电解质环境中在非电解质环境中第三、O2的浓度越大，腐蚀的速率越快。【变式练习】（08广东卷）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【本节检测】1. （08海南卷）关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅

17、板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）2. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，b点是正极3. 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时，LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC

18、6表示。电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列说法正确的是A充电时，电池的负极反应为LiC6e=Li+C6B放电时，电池的正极反应为CoO2+Li+e=LiCoO2C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低4. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：AH22OH2H2O2e BO24H4e2H2OCH22H2e DO22H2O4e4OH5(05全国1)关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6.（05江苏化学）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是A 放电时负极反应为：Zn22OHZ(OH)2B 充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OHFeO424H2OC 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D 放电时正极附近溶液的碱性增强 8