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1、2019 年中考化学方程式考点总结2019 年中考化学方程式考点总结考点 1 质量守恒定律1 .质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和。2 .质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变反应物和生成物总质量不变元素的质量不变物质种类一定改变两个一定改变分子的种类一定改变一个可能改变分子总数可能改变3 .的理解参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应 物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成
2、的物质的质量总和”。 如： 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。4 .探究质量守恒定律的几个重要实验白磷燃烧前后质量的测定（P88）铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P89）蜡烛燃烧前后质量的测定（P90）镁条燃烧（P91）5 .质量守恒定律的应用根据质量守恒定律进行简单的计算；运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；判断化学反应中某种物质的组成；确定化学反应中某种物质的化学式。考点 2 化学方程式1 .化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。2 .化学方程式提供的信息（意义）哪些物质参加了反应（反应物是什么
3、）生成了哪些物质（生成物是什么）反应条件反应物与生成物之间的质量比点燃 八、八反应物与生成物之间的粒子数量比3 .化学方程式的读法（以 C+O2=CO2例）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44 份质量的二氧化碳；粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化 碳分子。考点 3 化学方程式的书写1 .书写原则：以客观事实为基础； 要遵守质量守恒定律。2 .书写步骤写：根据事实写由反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；配：配平化学方程式；等；将短横线改为等号；标：标明反应条件以及生成物的状态“ ↑或“ ↓
4、”。查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。考点 4 根据化学方程式的计算1,解题步骤及格式一般分为以下七步：解设未知量，一般情况下，求什么设 什么；写生相应的正确的化学方程式；根据化学方程式 找由相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；标由已知量和未知量；列比例式；求解；答题。2 .计算中常用的关系式6m=ρv单位换算：1L=1000mL， 1mL=1cm3物质的纯度=纯物质的质量/ 不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量× 物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷ 物质的纯度物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数3 .常见的计算类型利用化学方程式的简单计算；有关含杂质物质的化学方程式的计算；质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。 第 4 页
中考化学方程式考点总结
