江西省重点中学协作体高三第三次联考化学试题及答案

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1、江西省重点中学协作体2011届高三第三次联考化 学 试 题抚州一中： 敖海华 邓长华 鹰潭一中：桂耀荣考试时间：2011年5月14日上午9：0011：30 试卷满分：300分注意事项： 1. 答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再先涂其他答案标号。不能答在试题卷上。相对原子质量（原子量）：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Na-23 S-32第卷（共126分）一 选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7、若NA代表阿伏

2、加德罗常数，则下列叙述正确的是 （ ）A1 mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5 mol/LB1 mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NAC在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NAD28 g乙烯和环丙烷的混合气体含有的原子总数为3NA8、下列有关结构和性质的说法中，正确的是 （ ） A. 酸性：HClH2S，所以，非金属性：ClS B. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 D. 同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1

3、 pH V(HCl)/mL 10 20 7 9、常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L NH3H2O溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ） A点溶液中：c(C1) c(NH4+)c(OH) c(H+) B点溶液中：c(NH4+)c(C1)c(OH)c(H+) C点溶液中：c(C1)c(H+)c(NH4+)c(OH) D滴定过程中可能出现：c(NH3H2O) c(NH4+)c(OH) c(Cl)c(H+)10、下列离子方程式正确的是 （ ）A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2+OH-+H+SO42-=

4、BaSO4+H2OBFeSO4溶液中加H2O2溶液: 2Fe2+2H2O2+2H+=2Fe3+2H2O+ O2C溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+ = AgBrD等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3+ NH3H2O + H2O11、瘦肉精是一种白色结晶粉末，对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好。但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。症状有心悸，面颈、四肢肌肉颤动，心动过速，窒息性早搏等等，其结构简式如右图所示，下列有关瘦肉精的说法正确的是 （ ） A瘦肉精分子式为C

5、12H10Cl2N2OB1 mol瘦肉精最多能与6 mol氢气发生加成反应C瘦肉精分子中有7种不同环境的氢原子D瘦肉精不能发生酯化反应12、下列实验设计能够成功的是（ ）编号实验目的实验操作及现象A检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体B从碘水中萃取碘向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质向FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热煮沸，得到黄色溶液13、室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/

6、L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）沉淀中氢氧根的质量为（）克恰好溶解后溶液中的NO3离子的物质的量为mol反应过程中转移的电子数为mol生成NO气体的体积为L发生反应的硝酸的物质的量为（）molA2项 B3项 C4项 D5项第卷（共174分）第卷(必考题129分，选考题45分，共174分) 本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都做答；第33题41题为选考题，考生根据要求作答。26、（14分）由短周期元素组成的10种物质AJ之间有下图关系。已知：A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常情

7、况下A为固体，B、D为气体且B呈黄绿色，F为液体，A和G的浓溶液加热时反应生成D和F，J在光照时有I生成。CBGDAEJFIAIGO2FFO2F请回答下列问题：（1）反应的离子方程式为：_。（2）过量的铁与G的热的浓溶液反应时，所得气体是：_。（3）在一定条件下，9 g液态F与40 g E气体反应生成液态G时放出热量65.15 kJ，则表示该反应的热化学方程式为：_。（4）C是一种重要的化工产品，为易挥发红色液体。若反应中生成的G和A的物质的量之比为12，则C的电子式为_。（5）实验室制取B的化学方程式为： ；对气体B进行如下实验：已知整个反应过程中，每消耗0.1 mol KI，转移的电子数约

8、为3.6121023 个。请填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成 色_（用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色_（用化学方程式表示）27、（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O （2）将不同量

9、的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验1中以v(CO2)表示的反应速率为 （取二位小数，下同）。该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的原电池装置。A甲醇、KOH溶液O2导管惰性电极惰性电极该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应

10、的化学方程式为 。（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp= 2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合(忽略混合前后溶液总体积的变化)，若Na2CO3溶液（混合前）的浓度为2104 mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L28、（15分）为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是（ ）A充分加热后一定

11、有固体残留 B加热前后固体颜色一定无变化C加热前后固体质量一定有变化 D一定生成了新的物质E充分加热后得到的残留固体一定为混合物（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3的物质的量浓度变化趋势为 ；（3）如果加热温度为700，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为 。（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl外，

12、还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取 的措施。以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是 （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因 。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。（5）写出Na2SO3固体加热到600以上分解的化学方程式 。36、（化学化学与技术）（15分）海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对

13、海水资源综合利用的示意图：（1）请列举海水淡化的两种方法 、 。（2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是： 。步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式 （3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl26H2O的原因 （4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是（ ） AH2 BCO2 C空气 DO2 E水蒸气（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的 。（6）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上

14、制备金属铝的化学方程式 。37、（化学选修物质结构与性质）（15分）第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。（1）Cr的核外电子排布式为 ；（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下： 图中虚线表示的作用力为 ； （3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4H2O晶体中，Cu(NH3)42+ 为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是 ，该原子团中心原子的杂化轨道类型是 ； （4）在一定条件下，Cu+比Cu2+稳定，请解释其原因： （5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4

15、，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 ， Ni(CO)4易溶于 。A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸镍溶液38、化学选修有机化学基础（15分） （1）肉桂酸(E)的分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。用芳香烃A为原料合成E的路线如下：写出顺式肉桂酸的结构简式 。AB的反应条件是 ，按以下要求写化学方程式：D发生银镜反应： ；FH： ；D与乙酸酐按物质的量1：1反应除生成E外，还有另一种产物写出它的结构简式： 。（2）阿魏酸具有抗血小板聚集，增强前列腺素活性，镇痛，缓解血管痉挛等作用。是生产用于治疗心脑血管疾病及白细胞减少等症药品的基本原料。如心血康、太太口服液等等，

16、它同时在人体中可起到健美和保护皮肤的作用。图1图2图3某学生为了探究它的结构查得以下信息：核磁共振氢谱（图1）、质谱（图2）、红外光谱（图3），分子中含C：0.6186、H：0.0515 其余为氧，它从结构上可以看成是肉桂酸发生苯环上的二元取代的衍生物。根据以上信息推知：它可能有 种结构（不包括顺反异构，下同）；如果通过化学实验又得知1mol该物质最多可以和含2mol溴的浓溴水反应写出一种它可能的结构简式 。化学参考答案：7A 8D 9D 10D 11C 12B 13C26（14分）（1）HClO+SO2+H2O = 3H+SO42+Cl （2分）（2）SO2、H2 （2分） （3）SO3（g

17、）+H2O（l）= H2SO4（l）；H = 130.3 kJ/mol （2分）ClSCl（4）（2分）（5） MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O （2分） 蓝 （1分） Cl2+2I = 2Cl+I2，（1分） 5Cl2+I2+6H2O = 10HCl+2HIO3 （2分）27（14分）（1）5、4、6、5、4、2、6（2分）（2）0.13mol/(Lmin) (2分) 放(2分) 0.17(2分)（3） O2 + 2H2O + 4e = 4OH (2分) 2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O (2分)（4）5.6105mo1/L （2分）28（

18、15分）（1）D（2分） （2）先逐渐增大，后逐渐减小（2分）（3）2S2-+SO+6H+ =3S+3H2O（2分）； B中品红溶液褪色，C中无明显变化（或答“B中无明显变化，C中产生黑色沉淀”， 答“B中品红溶液褪色，C中产生黑色沉淀”不得分） （2分）（4）搅拌（或加热）(1分) ； 乙（2分）；甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO氧化成SO，不能判定是否生成SO（2分） （2分）36（15分）（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种（各1分共2分）（2）富集溴元素（2分） Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br（2分）（3）在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2。（3分）（4）A（2分）（5）建一个盐酸厂（2分） 2Al2O3(熔融)4Al3O237（15分）（1）1s22s22p63s23p63d54s1（2分） （2）氢键、配位键（答对一个得1分，答对2个得3分） （3）SO42一 （2分），sp3 （2分） （4）Cu+基态离子的价电子排布为3d10，Cu2+基态离子的价电子排布为3d9，前者为半充满，所以Cu+比Cu2+稳定 （2分）（5）分子晶体（2分），BC（2分）。38（15分）