2020中考人教化学化学方程式编题及答案2

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1、2020中考人教化学：化学方程式编题及答案*专题：化学方程式*1、“铜绿”受热时发生如下反应：Cu2（OH）2CO32X+CO2+H2O下列有关说法正确的是（）AX的化学式为Cu2OB反应前后元素的种类发生改变C反应后固体质量减少，不遵守质量守恒定律D反应后固体中铜元素的质量分数增大【答案】D。2、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（）A5.6g B8.8g C4.4g D4.8g【参考答案】C3、氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢

2、气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为TiO22H2O= 2H2+O2。下列说法不正确的是（ ）ATiO2是该反应的反应物 B、水分解不产生污染物C、TiO2在反应中作催化剂 D、该技术可以将太阳能转化为氢能【答案】A4、（双选）在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：下列推理中正确的是（ ）XYZQ反应前的质量/g2080221反应后的质量/g4待测3865A反应后物质Y的质量为44gB反应中物质X与Y发生改变的质量之比为1：4C反应中Z可能是催化剂D若X和Z的相对分子质量分别是16和18，则他们的化学计量数之比是1：2【答案

3、】BD5、在化学变化中，下列说法正确的是（）原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变原子的数目、分子的数目均不变。原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变原子核的种类、数量、质量均不变ABCD【参考答案】C6、现用CO气体还原1.6克Fe2O3粉,问实际实验过程中需要CO气体多少克( )A.小于8.4克 B.等于8.4克 C大于8.4克 D.无法确定【答案】C7、有同学探究物质成分，5.6g铁、铝和金属M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是（ ）A.镁 B.银 C.铝 D.碳【参考答案】B8、在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X取一定质量的AgNO3固

4、体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（）AAgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中Bm=3.2CX的化学式为NOD该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：2【参考答案】B9、下列化学方程式书写正确的是()A.Mg+O2MgO2B.2H2O22H2O+O2C.2P2O54P+5O2D.2HgO2Hg+O2【解析】选D。A中生成物的化学式写错,应为MgO;B中催化剂应为MnO2;C中反应物、生成物左右两边颠倒了,只有D的书写是正确的。10、将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各

5、物质的质量数据如下：物质甲乙丙丁反应前各物质的质量/g3294反应后各物质的质量/g52未知数6下列选项中正确的是（）A 该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1 B甲和丁的相对分子质量之比为1：1C 丙一定是化合物 D该反应一定是化合反应【参考答案】C 11、高锰酸钾和浓盐酸发生如下应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X+8H2O，根据质量守恒定律，推测X应是（）AHClOBClO2CO2DCl2【参考答案】D12、人在剧烈运动后,血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3),使肌肉酸痛。放松一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水,使肌肉的酸痛感消失。表示

6、此反应的化学方程式书写正确的是()A.C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB.C3H6O3+O2=CO2+H2OC.C3H6O3+3O2=CO2+3H2OD.2C3H6O3+6O2=6CO2+6H2O【解析】选A。选项B没配平,不遵循质量守恒定律;选项C气体符号标注不正确,反应物中有气体的生成物中的气体不需要标注;化学方程式中各化学式前面的化学计量数只能是最简整数比,所以选项D也不正确。13、煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物。由此得到的关于煤的组成的推论正确的是( A一定含有C、H、O、S元素B一定含有C、S元素，可能含有H、O元素C一定含有C、H元素

7、，可能含有O、S元素D一定含有C、H、S元素，可能含有O元素 【参考答案】D 14、小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为_.实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g 【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？ 【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应： 2Mg+CO 2 点燃 C+2MgO 3Mg+N 2 点燃 Mg 3 N 2 【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应_（填“”或“”）造成的，其理由是_（2分） 【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气

8、中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）可燃物应选择的物质是_（填写物质的字母代号） A木炭 B红磷 C硫粉 选择的理由是_; 将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧 【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是_的混合物所致. 【参考答案】2Mg+O 2 2MgO（2分）“，其理由是2.4克镁与氧气或二氧化碳完全反应生成固体质量大于或等于4.0克，与氮气反应生成固体质量小于4.0克，为3.33克 B 红磷燃烧消耗氧气生成固体，使气压减少; 氧化镁和氮化镁 15、配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“”内）（1）_P+_O2_P2O5（2）

9、_Fe2O3+_C _Fe+_CO2（3）_KClO3_KCl+_O2（4）_C2H4+_O2_H2O+_CO2 【答案】4；5；2；2；3；3；4；2；2；3；1；3；2；2 【解析】【解答】解：根据化学方程式配平的标志：反应前后各原子的数目相等，可将上述方程式配平（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，O2、P2O5前面的化学计量数分别为：5、2，最后调整P前面的化学计量数为4（2）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe2O3、CO2前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整C、Fe前面的化学计量数分别为3、4（3）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的

10、起点，KClO3、O2前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整KCl前面的化学计量数为2（4）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：3、2、2故答案为：（1）4、5、2；（2）2、3、3、4；（3）2、2、3；（4）1、3、2、216、为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g，过滤，得到滤液175.1 g。请计算：（1）该反应生成沉淀g。（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数。（温馨提示：CuSO42NaOH=C

11、u（OH）2Na2SO4）【参考答案】、4.9解：（1）反应生成沉淀的质量为100 g80 g175.1 g4.9 g；（2）设100 g CuSO4溶液中所含CuSO4的质量为x。CuSO42NaOH=Cu（OH）2Na2SO4160 98x 4.9 gx8 g CuSO4溶液中溶质的质量分数为100%8%答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。17、废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe 2 O 3 ），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示： （1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe 2 (SO 4 ) 3 +Fe=3FeSO 4 外还有： ， ； （2）滤液M中肯定含有的溶

12、质的化学式是 、 ； （3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ； （4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO 4 7H 2 O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表： 温度/ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2 析出晶体 FeSO 4 7H 2 O FeSO 4 4H 2 O FeSO 4 H 2 O 根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO 4 7H 2 O)冷却结晶温度最高不超过 ； （5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 （填字母编号）。 A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO 4 7H 2 O 高温 Fe 2 O 3 +SO 2 +X+14H 2 O其生成物X的化学式 ，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。 【参考答案】（1）Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O （2）H 2 SO 4 、FeSO 4 （3）漏斗 （4）64（5）B SO 3 是