高考化学一轮复习知能演练高分跨栏第8章第2节水的电离和盐类的水解鲁科版

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1、2013届高考化学一轮复习知能演练高分跨栏 第8章第2节 水的电离和盐类的水解 鲁科版1(2012安徽阜阳一中高三质检)在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是()解析：选B。A、B都是关于溶液pH的变化问题，1 L、pH2的盐酸刚好与0.23 g Na反应，反应完成后溶液呈中性，故pH7，而1 L、pH2的醋酸溶液则相对0.23 g Na是过量的，反应完成后溶液呈酸性，pH7，因此A错，B对。Na可以与盐酸、醋酸和水反应产生氢气，相对钠来说这几种物质已经远远过量，因此在两溶液中产生氢气的体积都取决于钠的质量，最后两溶液中产生

2、氢气的体积是相同的，显然C不对。D项粗看起来盐酸与醋酸最后产生的氢气体积相同，但从细节上看，Na在盐酸中的反应比在醋酸中的快，这点不对，因为条件是“pH均等于2”，反应开始后醋酸中的氢离子浓度比盐酸中的氢离子浓度大，反应当然较快。2室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡正向移动，KW变小B向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)增大C新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH)增大D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大解析：选B。加热时KW变大，A项不正确；新制氯水久置后，水的电离平衡逆向移动，c(OH)减小，C项不正

3、确；温度不变，KW不变，D项不正确。3(2011高考海南卷)常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7B2.0C12.0 D12.4解析：选B。c(H)0.01 mol/L，pH2，选项B正确。4常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是()ANH浓度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2CO3(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：B由pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CpH13的Ba(OH)2溶

4、液与pH11的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH7DpH12的Ba(OH)2溶液与pH14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13pH14解析：选D。A项，Fe2抑制NH水解，而CO促进NH水解，故NH浓度相同时，(NH4)2Fe(SO4)2浓度最小，(NH4)2CO3浓度最大，故溶液浓度由大到小的顺序是：；B项，醋酸过量，溶液呈酸性，故可能存在题述离子浓度关系；C项，所得溶液的pH7，故A、B、C不正确。5.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液，铁筒中盛NaHCO3溶液，其反应的离子方程式是_。不能把Al2(SO4)3溶液盛在铁筒中的原因是_。不用溶解度较大的Na

5、2CO3代替NaHCO3的原因是_。.经测定某溶液中只含NH、Cl、H、OH四种离子，已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度等体积的氨水和氯化铵的混合液显碱性，试完成下列问题：(1)试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合：_，_，_，_，_(可填满，也可空缺)。(2)有关这种溶液，下列说法正确的是_。A若溶液中粒子间满足c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3H2OB若溶液中粒子间满足c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，则溶液中溶质一定只有NH4ClC若溶液中c(NH)c(Cl)，则该溶液一定显中性D若溶液中c(NH3H2O)c(Cl)，则溶液一

6、定显碱性(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“”、“”或“”)，简述理由_。(4)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HCl滴定V mL同浓度NH3H2O时得到的滴定曲线，试分析如图所表示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是_，理由是_。解析：.Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液的反应是双水解反应，且进行得很彻底，写方程式时用“=”，气体、沉淀都要标箭头。Al2(SO4)3水解产生的H会腐蚀铁筒。比较Al2(SO4)3分别与Na2CO3、NaHCO3反应的方程式可知，消耗等物质的量

7、的Al2(SO4)3时，Na2CO3产生CO2的量较少，且反应的速率较慢。.(1)因溶液中含有NH、Cl、H、OH四种离子，可以认为是盐酸与NH3H2O发生反应后的溶液，故若二者恰好反应，则溶质只有NH4Cl；若盐酸过量，则溶质为盐酸与氯化铵；若氨水过量，则溶质为氯化铵与氨水。(2)如果溶质为氯化铵溶液或氯化铵和盐酸的混合液时，溶液pH小于7，当溶液的pH等于7或大于7时，溶质一定是氨水和氯化铵的混合溶液，选项A正确；溶液中粒子间满足c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，其pH小于7，可以是氯化铵溶液，也可以是氯化铵与盐酸的混合溶液，选项B错；由于溶液中存在电荷守恒：c(H)c(NH)c(C

8、l)c(OH)，当c(NH)c(Cl)时，c(H)c(OH)，选项C正确；当溶液中c(NH3H2O)c(Cl)，溶液中的c(NH)c(Cl)，所以，溶液显碱性，选项D正确。(3)pH为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水稍过量，c(HCl)c(NH3H2O)。(4)当溶液中存在能水解的盐时，由于水解反应的存在，促进了水的电离，而当溶液中存在酸或者碱时，酸或碱电离出来的H或OH将抑制水的电离，分析题图可知，c点对应的是盐酸和氨水正好完全反应，是氯化铵溶液，这时水的电离程度最大。答案：.Al33HCO=Al(OH)33CO2Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸

9、性会腐蚀铁筒等物质的量的Al2(SO4)3参加反应时，Na2CO3产生CO2的量较少，且反应的速率较慢.(1)NH4ClNH4Cl与HClNH4Cl与NH3H2O(2)ACD(3)pH为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水稍过量，即c(HCl)c(NH3H2O)(4)cc点对应的是盐酸与氨水恰好完全反应，是氯化铵溶液，此时水的电离程度最大1(2011高考广东卷)对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)

10、与c(Na)均增大解析：选D。升高温度会促进SO的水解，溶液碱性增强，pH升高，A项错误；根据物料守恒，c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，C项错误；加入少量NaOH固体，c(Na)、c(OH)均增大，平衡SOH2OHSOOH逆向移动，c(SO)增大，D项正确。2(2011高考天津卷)下列说法正确的是()A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4HC加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO

11、、NOD100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析：选C。A项，溶液中的KW随温度的升高而增大，故A项错误；B项，不符合得失电子守恒规律仅发生了得电子过程，无失电子过程，故B项错误；C项，Al既能与强碱性溶液反应产生H2，又能与强酸性(不存在氧化性酸根离子)溶液反应产生H2，该项离子在强碱性环境中可共存，故C项正确；D项，100 时pH12的NaOH溶液中的c(OH)102 molL1，而pH2的盐酸中的c(H)102 molL1，因此，两者混合时NaOH溶液过量，溶液显碱性，故D项错误。3(2011高考福建卷)常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能

12、使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度解析：选B。A项，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀释10倍pH增加不到1个单位；C项，加入等体积0.2 molL1的盐酸，溶液中的H主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H浓度大于0.1 molL1，混合液的pH比a要小；D项，温度升高，CH3COOH的电离程度增大，pH减小；B项，加入CH3COONa后，溶液中的CH3COO浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，H浓度下降，pH增大。1水的电离过程为H2OHOH，在25 时水的离子积为KW1.01014 mol2L2，在35

13、时水的离子积为KW2.11014 mol2L2，则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度的升高而降低B35 时纯水中c(H)c(OH)C35 时的水比25 时的水电离程度小D水的电离是个吸热过程解析：选D。H2O的电离是吸热的，因而温度升高，KW增大，c(H)也增大，H2O的电离程度也增大，所以A、C均不正确；任何温度下的纯水中c(H)c(OH)，B项不正确。2已知室温时，0.1 mol/L MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中错误的是()AROH是一种强碱B在x点，c(M)c(R)C在x点，ROH完全电离D稀释前，c(ROH)10 c(MOH)解析：选D

14、。ROH溶液稀释1000倍pH变化3个单位，说明ROH是强碱，MOH是一种弱碱，稀释前ROH的浓度为0.1 molL1，MOH应大于0.01 molL1。3关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()Ac(NH)：B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)解析：选B。氨水中c(NH)远小于0.1 mol/L，NH4Cl溶液中c(NH)略小于0.1 mol/L，A项正确；中c(H)101 mol/L，由水电离出的c(H)1013 mol/L，中c(OH)远小于

15、101 mol/L，由水电离出的c(H)远大于1013 mol/L，B项不正确；C项是NH4Cl溶液中质子守恒式，正确；混合液的pH7，即c(OH)c(H)，由电荷守恒式判断D项正确。4下列关于电解质溶液的正确判断是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以常量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以常量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1 molL1 一元碱HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH解析：选D。本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解。A项，pH12的溶液呈碱性含有比较多的OH

16、，不能与HCO共存；B项，pH0的溶液呈酸性含有较多的H，在NO离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存；C项，0.1 mol/L的一元碱的pH10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离；D项，由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A会发生水解而使溶液呈碱性。5(2012北京东城区高三第一次模拟)常温下，向0.25 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是()A硫酸溶液的体积为20 mLBb时刻溶液中SO的浓度约为0.125 molL1

17、Cd时刻溶液的pH约为13D溶液的导电能力：cdba解析：选B。H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，当Ba(OH)2溶液体积为20 mL时沉淀质量刚好达最大值，A正确；b时刻溶液中c(SO)0.125 molL1，B错误；d时刻溶液的c(OH)0.1 molL1，pH约为13，C正确；b、d两点硫酸、氢氧化钡的物质的量相同，但d点溶液的体积大，所以导电能力db，D正确。6下列离子方程式中，属于水解反应的是()ACNH2OHCNOHBNH3H2ONHOHCHCOH2OH3OCODH2CO3HCOH解析：选A。B、C、D均属于电离方程式，A项中是CN的水解离子方程式。7用酒精灯加热下列溶

18、液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A20 mL 2 molL1 FeCl3溶液B40 mL 1 molL1 NaHCO3溶液C20 mL 1 molL1 Na2SO3溶液D40 mL 2 molL1NH4HCO3溶液解析：选A。20 mL 2 molL1 FeCl3溶液蒸干灼烧得到0.02 mol Fe2O3固体；40 mL 1 molL1 NaHCO3溶液蒸干灼烧得到0.02 mol Na2CO3固体；20 mL 1 molL1 Na2SO3溶液蒸干灼烧得到0.02 mol Na2SO4固体；40 mL 2 molL1NH4HCO3溶液蒸干灼烧无残留固体。得到固体质量最大的是Fe2O3

19、，A项正确。8(2012河南郑州高三调研)要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()A甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C丙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的D丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸铵晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的解析：选C。硝酸铵晶体溶于水吸热会使水温下降，A项错误；NH3H2O、醋酸铵晶体溶于水发生电离吸热可能使混合液温度下降，B、D项错误；醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加

20、深，是因CH3COO发生水解，且升高温度使其平衡正向移动而导致溶液碱性增强，故红色加深，进一步说明盐类水解是吸热的，C项正确。9下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)B0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)c(H2CO3)D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析

21、：选A。该题主要考查了：运用电荷守恒解决混合溶液中离子浓度的关系；单一物质溶液中物质的量浓度的大小关系；电离和水解的相互关系；酸式盐溶液中离子的浓度大小关系。B项，NaHCO3溶液中OH是由HCO水解和水的电离所产生的，但这些都是微弱的。HCO的浓度远大于OH浓度，故错；C项，应为c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)是质子守恒，故错；D项，由电荷守恒有：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒可得：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，将两式中的c(Na)消去，可得c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)。所以c(CH3COO)c

22、(OH)c(H)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，因为pH4.75，故c(H)c(OH)0，所以D项不等式应为“”，故错。10常温下，现有a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，关于它们的说法错误的是(双选)()A若ab，pH(NaX)pH(NaY)，则相同浓度时HX、HY的酸性：HXHYB若ab，并测得c(X)c(Y)c(HY)，如果HX是强酸，则HY一定是弱酸C若ab，且上述两溶液呈碱性，c(X)c(Y)，则可推出溶液中c(HX)c(HY)D若两溶液等体积混合，测得c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1 mol/L，则可推出ab0.1 mol/L解析：选AD。A项

23、应是酸性HXHY；B项，根据ab且c(X)c(Y)c(HY)，符合物料守恒式，说明Y发生了水解，B项正确；C项，ab且X与Y均发生水解，又c(X)c(Y)，说明X比Y水解的多，那么溶液中c(HX)c(HY)，C项正确；D项，根据等式，无法推出ab，即使推出ab，那么a0.05 mol/L，所以D项不正确。11分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化：(供选用的药品和仪器：明矾溶液、甲基橙试液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光仪)(1)证明明矾发生了水解反应：_。(2)证明其水解反应是一个吸热反应：_。(3)证明生成了胶体：_。解析：(1

24、)明矾为KAl(SO4)212H2O，它的电离方程式为KAl(SO4)2=K2SOAl3Al3水解后溶液呈酸性，反应式为：Al33H2OAl(OH)33H，故可用测溶液pH的方法确定Al3是否发生了水解。(2)Al3的水解反应是一个吸热反应，升温有利于水解的进行，使溶液的pH变小。故可用升温后再测pH的办法来验证。(3)可利用胶体能发生丁达尔效应，通过这一特殊现象说明是否产生了胶体。答案：(1)用pH试纸测定明矾溶液的pH，pH7，溶液显酸性，证明明矾发生了水解反应(2)加热明矾溶液，再用pH试纸测其pH，pH变小，证明明矾水解是吸热反应(3)用聚光仪的光束照射明矾溶液，从侧面能看到一条光亮的

25、“通路”(丁达尔效应)，证明生成了胶体1210 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3(填“大于”或“小于”)。(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液

26、CNaOH溶液 D澄清的石灰水(3)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则甲的判断正确。(4)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_。答案：(1)HCOH2OH2CO3OH大于(2)乙B(3)等于(4)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 13中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。有

27、一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。(2)如不正确请分析是否一定有误差？_。(3)若用此方法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。(4)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 其中c(H)1106 molL1D向水中加入(NH4)2SO4(5)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测

28、定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。解析：本题主要考查pH试纸的使用、浓度对电离平衡的影响及相关知识的综合应用能力。(1)用pH试纸测量溶液pH时，试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)醋酸是弱电解质，加水稀释时，能促进CH3COOH的电离，故对c(H)相同的盐酸和醋酸来说，加水稀释相同的倍数，醋酸的pH变化小，误差小。(4)A加入NaHSO4后，c(H)增大，水电离平衡逆移；B中加入Cu(NO3)2溶

29、液消耗OH，平衡正移，溶液呈酸性；C中平衡正移，但溶液依然为中性；D中加入(NH4)2SO4，消耗OH，平衡正移且呈酸性。(5)沸水仍呈中性，故用pH试纸测定应呈本来颜色；若用pH计测定，应小于7。答案：(1)错误的该学生测得的是稀释后溶液的pH(2)该学生操作错误，但不一定有误差。因为若溶液不显中性，则H或OH被稀释，测得的不是原溶液对应的pH，会产生误差。若溶液显中性，则不论稀释与否，在一定的条件下，溶液中c(H)、c(OH)始终为一定值，此时则不产生误差(3)盐酸在稀释过程中，醋酸继续电离产生H，使得该溶液中c(H)变化较盐酸中c(H)变化小，测量盐酸pH变化较大，误差较大(4)BD(5

30、)淡黄中中14(2012福建福州高三月考)阅读下列A、B、C、D、E、F六种短周期元素的相关信息。含A的物质焰色反应为黄色。B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小。D与B处于同主族。目前人类已知的物质(包括人工制造的物质)中，大多数都含有E元素。F元素的某种原子中只有质子，没有中子。请根据上述信息回答下列问题：(1)由已知六种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是_(写出一种物质的化学式，下同)，能抑制水电离的物质是_。(2)海水电源主要用于海上航标灯及相类似的海上用电设施，电源利用海水做电解

31、液，空气中的氧做阴极活性物，C的单质作为阳极。写出这种海水电源的正极反应式：_。(3)常温下，向体积为1.5 L、浓度为0.1 molL1的A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入2.24 L(标准状况)EB2气体，待反应充分后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)常温下，向c(H)1 mol/L，c(Al3)c(Fe3)0.04 molL1的溶液中加入A的最高氧化物对应水化物的溶液，以调节溶液的pH(假设溶液体积不变)。那么最先析出的沉淀是_(填写化学式)，刚刚析出沉淀时溶液的pH_。(已知KspAl(OH)31.31033 mol4L4，KspFe(OH)32.61039 mol4L

32、4)解析：根据A的焰色反应可知A为Na；B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则B为O；根据与Ne(10电子)的电子数相同，且简单离子中离子半径最小可知C为Al；短周期中与O同主族的只有S，故D为S；有机化合物种类最多，故E为C(碳)；H只有质子，没有中子，故F为H。(1)在水中能够水解的物质可促进水的电离，而酸、碱则抑制水的电离。(2)O2、Al在海水中形成原电池，正极为O2放电，电极反应为：2H2OO24e=4OH。(3)体积为1.5 L、浓度为0.1 molL1 NaOH溶液中的NaOH的物质的量为0.15 mol，通入标准状况下2.24 L(即0.1 mol)CO2所得的混合溶液中

33、，Na2CO3和NaHCO3物质的量均为0.05 mol，由于CO比HCO容易水解，HCO的水解程度大于电离程度，因此离子浓度大小关系为：c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)。(4)因为KspAl(OH)3)KspFe(OH)3)，所以当Fe3、Al3浓度相同时，加入NaOH溶液，Fe(OH)3先沉淀；此时c(OH)4.01013 mol/L，即pH1.6。答案：(1)Al2(SO4)3(或Na2CO3、Na2SO3、NaHS等)H2SO4(或H2SO3、H2CO3、NaOH等)(2)2H2OO24e=4OH(3)c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)(4)Fe(OH)31.68