浙江省高三高考模拟冲刺卷（提优卷）（三）化学试题及答案

《浙江省高三高考模拟冲刺卷（提优卷）（三）化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省高三高考模拟冲刺卷（提优卷）（三）化学试题及答案（13页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、 2014年浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）化学能力测试卷（三）本试题卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。第卷（共120分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题（本题共17小题。在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.下列说法不正确的是APM25是指大气中直径小于或等于25微米（1 微米=110-6 米）的颗粒物，也称为“细颗粒物，PM25在空气中只形成气溶胶B核磁共振仪、红外光谱仪、紫外光谱仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析C石油裂解、煤的液化、橡胶老化、海

2、水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化D.维勒打破了无机物和有机物的界限，卢瑟福提出了带核的原子结构模型8.下列说法不正确的是A利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出B用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值C中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸9.下列说法正确的是A按系统命名法，有机物 可命名为3,7-二甲基-4-乙

3、基辛烷B1 mol 葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2C醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物 D丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2。下列判断不正确的是A最简单气态氢化物的热稳定性：Y ZB最高价氧化物对应水化物的酸性： X Z CX元素可与氢元素形成离子化合物D已知HY沸点远高于HZ，因为HY键的键能高于HZ键11.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O726Fe214H2

4、Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe2eFe2 B.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2C.在阳极室，PH增大会有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被氧化12.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图中逆反应的热效应HE1E20，所以逆反应为放热反应B.图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C.图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(

5、OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D.用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图曲线可确定HX的酸性最强13某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32- 、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列说法正确的是A.有实验可知,气体甲一定是纯净物B.有实验可知,气体乙一定是CO2,沉淀乙是Al(OH)3 原溶液中肯定含有Al3+ C.有实验可知,气体丙是NH3 ,沉淀丙一定有BaCO3 ，可能有BaSO4D.原溶液中肯定含有SiO32-、AlO2-、Na+、CO32-，不能确

6、定是否含有SO32-、SO42-H2OXX26（15分）某物质M是一种镁基储氢材料。现取84 gM在高温条件下加热分解，得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和448 L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。固态化合物A极易与水反应，又有气体B产生。物质B有如下转化关系：B C D E,E是一种强酸。请回答下列问题： （1）物质A的化学式为 ，属于 晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）。 （2）写出M高温分解的化学方程式 。 （3）将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液。弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解。

7、要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是 （填序号）。 a盐酸 b二氧化碳 c稀硫酸 d二氧化硫 （4）现发现一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH5，电子式为_,NH5与水反应能否产生H2 （填“能”与“否”），理由是 。 （5）现有9.6g镁与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）_L。 27（14分）最近，我国大部分地区多次出现雾霾天气，一个重要的原因是燃煤、机动车尾气排放等，进行煤的综合利用，使用清洁能源有利于减少环境污染。以下是对煤进行处理的方法： （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其

8、反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H= +131.3 kJmol-1， 该反应在 下能自发进行（填“高温”或“低温”）；（2）合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：H2O（g） + CO(g) CO2(g) + H2(g) , 控制反应条件CO转化率随氢碳比的变化如下图所示: 该反应 H 0（填“”或“”）；对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP ，提高H2O（气）/CO比，则KP （填“变大”、“变小”或“不变”），实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400左

9、右，H2O（气）/CO=35:1；其原因可能是 。将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡，此时有2/3的CO转化为CO2。在t1时，再充入1 mol H2O（g），请在该图中画出t1时刻后CO2的体积分数变化趋势曲线。(3)用半水煤气（CO、H2)来合成甲醇汽油可以有效的减少汽车尾气中CO的含量。如图是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应是：_。28(14分）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为Fe(OH)n(SO4)(3-n)/2m是一种新型高效的水处

10、理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：若A为NaC1O3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-） 。(2)若B为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平：(3)操作Y包括:蒸发浓缩、冷却结晶、_等。为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH3，加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00m

11、L。已知：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-写出滴定选用的指示剂 ，滴定终点观察到的现象 ；溶液I中铁元素的总含量为 g.L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”）。设计实验方案，检验溶液I中的Fe2+和Fe3+ 。29.(15分)下图是苯丙酸类抗炎药阿明洛芬的一条合成路线。 (1)反应为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示_(填名称)。(2)E中的官能团有_(写名称)，反应的反应类型为_。(3)反应可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基(CN)的完全水解反应生成羧基(COOH

12、)，请写出第二步反应的化学方程式_。写出B的水解产物符合下列条件的所有同分异构体。a核磁共振氢谱有四组峰；b能与FeCl3溶液发生显色反应；c能发生银镜反应(5)阿司匹林也是一种抗炎镇痛药，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和醋酸酐合成。请以邻羟基苯甲醇为有机原料设计合理步骤合成水杨酸。（无机试剂任选，用流程图表示)。（已知：苯酚易被氧化而苯酚钠难被氧化。）2014年浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）理科综合（化学）三参考答案7.【答案】A【解析】胶体微粒的直径范围是10-910-7米，A不正确。8.【答案】B【解析】新制氯水具有强的氧化性，pH试纸先变红后褪色无法测定。9.【答案】C【解析】A的正确命名

13、为2,6-二甲基-5-乙基辛烷；葡萄糖不会水解，B错误；C2H6和C9H20都符合烷烃同系物的通式，一定互为同系物，C正确； 丙氨酸和苯丙氨酸相互之间脱水有2种，加上自身脱水最多可生成4种二肽10.【答案】D【解析】根据题意可以推出X、Y、Z、W为N、O、F、Cl、Ar五种元素，N元素的最高价氧化物与其氢化物能形成离子化合物NH4NO3，HF的沸点高于HCl的主要原因是HF存在氢键，D不正确。11.【答案】D【解析】阳-氧-失，活泼电极失电子，Fe2eFe2，A正确；在阴极，发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，B正确；在阳极发生反应：Cr2O726Fe214H2Cr36F

14、e37H2O，消耗了大量H，使得Cr3和Fe3都转化为氢氧化物沉淀，C正确；电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原，D不正确。12.【答案】B【解析】逆反应的热效应HE2E10，所以逆反应为吸热反应，A不正确；缩小容器体积相当于增大压强，平衡正向移动，图像符合，B正确；当加入 Ba(OH)2溶液时达到沉淀质量最大时，Al元素已经完全转化为AlO2-,C不正确；相同浓度的三种一元酸，HX的pH最大，酸性最弱，D不正确。13.【答案】C【解析】从有实验加氢溴酸后有白色沉淀甲是硅酸，所以溶液中含有SiO32-,即不可能有Ag+、Ba2+、Al3+，肯定有Na+，气体甲CO

15、2、SO2至少有一种，CO32-、SO32-至少有一种;依据实验加碳酸氢铵后既有沉淀又有气体，说明溶液中有Al3+,即原溶液中AlO2-与HBr反应后转化为Al3+，沉淀为Al(OH)3,气体为CO2;依据实验,过量的碳酸氢铵与Ba(OH)2反应，产生气体NH3，沉淀一定有BaCO3,但不能确定有没有BaSO4。C正确。26.【答案】（1）Mg3N2 （2分） 离子 （1分） （2）3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3 (M化学式其他合理答案也给分)（3分）（3）bd（2分）（4）（1分） 能 NH4H中-1价的H与H2O中+1价的H发生归中反应。（3分）（5）2.24L （3分）【解析】

16、（1）镁基储氢材料就已经知道含有Mg元素，B是NH3，根据固体A与水反应有NH3生成，0.5mol质量为84g-2mol17gmol-1=50g可推出A的化学式是Mg3N2，aM=1Mg3N2 + 4NH3遵循质量守恒定律及化合价规律可以得出M为Mg(NH2)2。（3）F为亚硝酸依据其弱酸性、氧化性和还原性，不能选择CO2和SO2 。（5）稀硝酸被还原成-3价的铵根离子，根据电子得失守恒0.4molMg失去0.8mol电子可生成0.1molNH3。27.【答案】（1）高温 （1分）（2） （2分） （2分） 不变 （1分）投料比太低，CO的转化率不太高；而投料比35:1时转化率已经很高达到96

17、%98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，这样在在经济上不合算;催化剂的活性温度在400左右；。（2分） （2分）（3）a （1分） CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O （3分）【解析】(1)该反应 H0、 S0,必须在高温条件下才能自发；（2）从图像得知温度越高，CO的转化率越低，说明反应是放热， H0，K是温度函数，温度不变K值不变。判断法：原平衡时CO2 占2/32=1/3，假设加入1mol 水蒸气时平衡不移动，此时CO2 占2/33=2/9 即22.2%，设1molCO完全转化，生成1molCO2 占1/3 即33.3%，所以CO2 体积分数在22.2%33.3

18、%之间，要比原平衡低。28.【答案】（1）6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl+3H2O（3分）（2）1、3、4、2K2FeO4、3、2H2O（3分），写对生成物给1分）（3）过滤、洗涤、干燥（1分）（4）淀粉（1分） 溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色（1分）5.6（2分） 偏高（1分）（5）先加KSCN溶液，变血红色说明含有Fe3+，再取样滴加酸化的KMnO4溶液褪色，说明含有Fe2+。（2分）【解析】（1）根据化合价升降相等、电荷守恒、原子守恒可得反应式6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O；（2）铁元素由+3价升为+6价，氮元素由+5价降为+3价，根据电子守恒

19、、原子守恒可知，1Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O；（4）淀粉遇I2变蓝，则滴定时指示剂为淀粉；当溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色时，即为滴定终点；由cV可知n(S2O32-)=0.1000molL-120.0010-3L，由I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可知n(I2)=n(S2O32-)/2=0.1000molL-120.0010-3L2，由2Fe3+2I- =2Fe2+I2可知n(Fe3+)=2n(I2)=0.1000molL-120.0010-3L22，由nM可知m(Fe)=0.1000molL-120.0010-3L2256gmol-

20、1，则溶液I中铁元素的总含量为0.1000molL20.0010-3L2256gmol-120.0010-3L=5.6gL-1；若滴定前H2O2没有除尽，则消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积偏大，因此测定结果将偏高。（5）由于Fe3+、Fe2+共存，所以要分开检验。29. 【答案】(1)取代反应（1分） (2)氨基、酯基 （1分） (3)（2分）（4）（3分）(5)（4分）（6）（4分）【解析】（1）反应碳链骨架不变，而-CH2CN中1个-H原子被-CH3取代，则反应为取代反应（2）由合成图可知，D发生与氢气反应生成E，D中硝基发生还原反应，E中存在-NH2和-COOC-，则官能团为氨基、酯基，故答案为：氨基、酯基；（3）从最后产物的碳架结构看E:与发生取代反应生成HCl和。（4）由合成图可知，第二步为酯化反应，醇与羧酸在硫酸作催化剂条件下发生酯化反应，该反应为：，（5）B的水解产物为，核磁共振氢谱只有四组峰，就要从对称性的角度去书写。（6）从原料和目标产物的结构来看，是要把醇羟基经氧化成羧基，但考虑到酚羟基容易被氧化，所以要先保护。，其他合理方案也可以。