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1、2015届高三综合测试理科综合化学2015.5.22本试卷共12页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷上作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无
2、效。4考生必须保持答题卡的整洁和平整。5本卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列有关的说法正确的是 A是的同分异构体 B是O3的一种同素异形体 C与互为同位素 D1mol 分子中含有20mol电子8设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A1molL1 MgCl2溶液中的Mg2+数为nA B1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2nAC5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 nA D100
3、mL 12molL-1 浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2nA9一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表。pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢abc较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法错误的是A当pH4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B当pH6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C当pH14时，正极反应为O2 + 4H+ + 4e- =2H2OD将碱性溶液煮沸除去氧气后，碳钢腐蚀的速率会减缓10室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是生石灰浓氨水碱石灰电石饱和食盐水酸性KMnO4溶液浓硫酸溴水铜粉碱石灰水二氧化硫图1 图2 图3 图4A图1：验证浓
4、硫酸具有强氧化性 B图2：制取干燥的NH3C图3：干燥、收集并吸收多余SO2 D图4：验证乙炔的还原性11将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、OH、Cl、SO42 BH、NH4、Ca2、NO3CNa、AlO2、Cl、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO312下列各选项中对应的实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现 象结 论A在试管中滴入适量C2H5X与NaOH溶液，振荡、加热、静置分层后，取水层加稀硝酸酸化，再滴加数滴AgNO3溶液生成淡黄色沉淀证明卤代烃中含有溴元素B将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口有大量白烟该无机酸一定为盐酸C将澄
5、清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中有白色沉淀产生该溶液中一定含有Na2CO3D在简易启普发生器中向石灰石中加入浓醋酸，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中硅酸钠溶液产生白色胶状物质酸性：醋酸碳酸硅酸22右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，下列有关分析正确的是AR在周期表的第14列BY、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸C简单离子的半径：X Z MDZ的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M23下列有关常温下0.1 mol/L氨水（pH=11）的说法正确的是 A该氨水显弱碱性 B加水稀释过程中，c(H+)/c(OH)
6、的值减小 C与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+) D加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2OH+ + OH向右移动30（16分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：已知： （R、R表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是 （填官能团名称）。（2）D的结构简式为 。（3）下列关于有机物B的说法正确的是 （填字母代号）。a能发生取代反应b能与浓溴水反应c能发生消去反应d能与H2发生加成反应（4）AB的化学方程式为 。（5）C的分子
7、式为 ，F是同时符合下列要求的C的同分异构体能发生银镜反应 能与NaHCO3溶液反应 核磁共振氢谱图有4种峰苯环上有两个取代基，分子中无结构写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式： 。（6）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G：的路线。31. （16分）HCHO(g)CH3OH(g)CO(g)CO2(g)E/kJmol1有催化剂无催化剂158283676（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。写出1 moL
8、HCHO生成CO的热化学方程式： 。CH3OH与O2在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是 。（2）一定温度下，将N2H4与NO2以体积比为1:1置于10 L定容容器中发生反应2N2H4(g)+2NO2(g) 3N2(g)+4H2O(l) H0 ,下列能说明反应达到平衡状态的是 。a.混合气体密度保持不变b. 3v正(NO2)=2v逆(N2)c. N2H4与NO2体积比保持不变d.体系压强保持不变在某温度下，5L密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表： 物质的量/mol时间n (N2H4)n (NO2)n (N2)起始2.03.00第2min1.5a0.7
9、5第4min1.2b1.2第6min1.0c1.5第7min1.0c1.5请画出该反应中n(NO2)随时间变化曲线,并画出在第7min分别升温、加压、加催化剂的情况下n(NO2)随时间变化示意图。计算该温度下反应的平衡常数K(保留2位有效数字,写出计算过程)。 （3）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。电解用阴离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米Cu2O，反应为2CuH2O Cu2OH2，如右图所示。该电解池的阳极反应式为 。32（16分）锗及其化合物被广泛应用
10、于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6（1）第步滤渣主要成分有 （填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有 。（2）第步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如右图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为 。（3）第步加入盐酸作用 （答两点即可）。（4）第步反应的化学方程式 。（5）检验GeO2nH2O是否洗涤干净的操作是 。（6）GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品5.4g，测得其中氧原子的物质的量为0.105mol，则该样品中GeO2的物质
11、的量为_ mol。33（16分）研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。（1） 某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了以下装置分液漏斗中的A物质是_(填试剂名称)。利用中学常见的仪器，在答题卡中补充完整实验装置（不必画出夹持装置）。可选择的试剂有：稀NaOH溶液、无水氯化钙、稀硫酸、浓硫酸。假设实验过程中MgCl26H2O未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl26H2O是否完全转化为MgCl2。写出实验方法_。工业生产中得到无水氯化镁可用于电解制备镁单质，电解装置中，镁在_极析出。（2） 实验室制备并收集纯净乙烯有的同学通过乙醇发生消去反应进行实验。除乙醇外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有_。有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了以下装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体。请分析气体产率很低的原因主要是_。为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：_。从实验安全角度考虑，该实验很可能发生的问题是_。
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