化学单元评价检测一

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1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。单元评价检测(一) 第八单元(45分钟 100分)可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Au197一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分)1.(2011芜湖中考)芜湖工业发展迅速，奇瑞汽车、海螺集团、新兴铸管、鑫科材料等企业在国内外已具有一定影响。这些企业的以下产品中，不含金属材料的是( )A.汽车 B.水泥 C.钢管 D.铜缆2.下列各组物质中属于纯净物的一组是( )A.液氧、铜导线 B.不锈钢、黄铜C.生铁、钢 D.钱币、银手

2、镯3.古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名字的由来。铅条能像铅笔一样写字，这个现象与铅的下列性质相关的是( )A.硬度小 B.熔点低C.密度大 D.能导电4.(2011苏州中考)下列关于合金的说法准确的是( )A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属大C.合金属于金属单质D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属5.下列家庭生活中的做法不能防止菜刀生锈的是( )A.菜刀使用完后，用水洗净，并擦干B.久置不用时菜刀表面涂一层植物油C.把菜刀存放在潮湿的地方D.用不锈钢菜刀取代普通菜刀6.下列厨房用具，在空气中最易锈蚀的是( )A.铁锅 B.纯铜把手C.铝壶 D.不锈

3、钢餐具7.(2012潍坊中考)下列反应属于置换反应的是( )A.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C.C+H2OCO+H2D.CO+CuOCu+CO28.如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内水面处在同一高度。数天后观察到U形管内的水面( )Aa比b高Bb比a高C一样高DU形管中的水从b管全部溢出9.(2011衡阳中考)金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责。下列相关叙述不准确的是( )A.大力开采矿物以保障金属材料的供应B.提升废旧金属的回收利用率C.在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀D.用特

4、种塑料代替金属制造机器的零部件10.下列相关金属的说法准确的是( )A铝有很好的抗腐蚀性B纯铝的硬度大于铝合金C钢是纯净物D钢铁严重锈蚀后不值得回收11.某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中准确的是( )A.X是金属时，Y一定比X活泼B.X可能是铁，Y一定是铜C.X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.X一定是排在金属活动性顺序中氢以前的金属12.(2012江西中考)小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：Ca和C；Fe2O3和C；Fe3O4和C；Fe3O4、C和Fe；Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是(

5、)A. B. C. D.13.将一定质量铜和锌的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。则下列说法中准确的是( )A.滤渣中一定含有银和铜B.滤渣中一定含有铜C.滤液中的溶质一定含有硝酸锌D.滤液中的溶质一定不含有硝酸银14.(2012临沂中考)小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了四个实验方案，分别所选的试剂是铜、银、硫酸亚铁溶液；铁、银、硫酸铜溶液；银、硫酸亚铁溶液，硫酸铜溶液；铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个实验方案所选试剂准确的是( )A. B. C. D.15.(2011南京中考)某合金6 g与足量的稀硫酸充分反

6、应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是( )A.Zn和Fe B.Cu和AuC.Zn和Cu D.Mg和Al二、填空与简答题(本题包括4小题，共26分)16.(10分)(2011山西中考)铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属。以下是初中化学中相关铁的性质的一些基本实验：(1)某同学用向上排空气法收集一瓶氧气做A实验，在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧，火星四射现象，其原因可能是_(写出一条)。若B中为稀盐酸，观察到的现象是_；若B中为硝酸银溶液，反应的化学方程式为_；若B中为水，一段时间后，产物主要成分的化学式为_。(2)通过以上实验你得出的结论是_。17.(8

7、分)(2012福州中考)竖炉冶铁工艺流程如图所示。 回答下列问题：(1)该工艺流程中，甲烷的作用是_，冶炼出的铁水属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(2)用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理_。(写一个)(3)该工艺流程中，可循环利用的物质是_。18.(4分)(2011广东中考)请完成下面填空：(1)性质决定用途。以下连线准确的是_(填字母)。(2)用铁粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为_色的氧化铁。(3)铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法_。(4)用氯化物_(填化学式)溶液能够一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。19.(4分)(2011德州中考)用质量相等

8、的锌粉和铁粉，分别与浓度相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为_(填“a”或“b”)。(2)对于a曲线表示的反应，物质_(填名称)有剩余。三、实验与探究题(本题包括2小题，共24分)20.(10分)下面是对铁的锈蚀条件的探究。因通常实验中铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计了如图所示的改进实验。(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的旋塞，将C导管接入到装有水的烧杯中,微热甲装置，说明气密性良好的现象是_。(2)反应开始后，甲装置中的反应现象：_，MnO2的作用：_。(3)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮

9、，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与_相关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_。21.(14分)(2011陕西中考)铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：操作根据现象得出金属活动性顺序片刻后现象有少量气泡无气泡无气泡FeAl，FeCu几分钟后现象有少量气泡有

10、大量气泡无气泡【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。【反思评价】做金属性质实验时需将金属实行打磨，打磨的目的是_。【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中： 操作根据现象得出金属活动性顺序现象无明显现象AlFeCu写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_。【拓展迁移】(1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种

11、金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为_。(2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序相关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序_。四、计算题(本题包括2小题，共20分)22.(10分)现有铁和氧化铁的混合物10.0 g，用一氧化碳充分还原后得到铁7.6 g，试计算10.0 g混合物中氧化铁的质量分数。23.(10分)(2012南充中考)某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？答案解析1.【解析】选B。金属材料包括纯金属和合金，汽车的生产需大量的钢材，而钢材

12、、钢管属于合金；铜属于纯金属，故选B。2.【解析】选A。液氧是液态的氧，属于纯净物，铜导线是由铜一种物质组成的，是纯净物；不锈钢和黄铜是合金，合金属于混合物；生铁和钢都是铁碳合金，是多种物质组成的，是混合物；钱币是合金铸成的，是混合物，银手镯是由银一种物质组成的，是纯净物。故选A。3.【解析】选A。铅的硬度小，比较柔软，刻画时容易留下痕迹，能够用来写字。故选A。4.【解析】选B。合金属于金属材料，且合金是混合物；合金的硬度一般比各成分金属大，但熔点一般比各成分金属低。故选项B符合题意。5.【解析】选C。菜刀放在潮湿的空气中易生锈，所以用后应即时洗净擦干；若久置不用，可在表面涂一层植物油。6.【

13、解析】选A。铜的金属活动性比较弱，不易生锈；铝表面极易生成一层致密的氧化膜，使铝具有较强的抗腐蚀性能；不锈钢中含有铬、镍等，使其抗腐蚀性能比纯铁好很多，故选A。7.【解析】选C。本题考查学生对化学反应类型的掌握的水平。只有选项C中反应物是一种单质与化合物，生成物是另一种单质与化合物，符合置换反应的概念，从而可判断反应类型是置换反应。所以选项C准确。8.【解析】选A。铁钉生锈时消耗了试管内的氧气，使试管内的压强变小，造成U形管内的水向左边移动，故a比b高。9.【解析】选A。本题考查金属资源的相关知识。金属矿物是宝贵的自然资源，要合理开采，禁止浪费，故A不准确。10.【解析】选A。常温下铝能形成一

14、层致密的氧化膜，起到保护作用，所以铝具有很好的抗腐蚀性；铝合金的硬度比纯铝的硬度大；钢是铁的合金，属于混合物；保护和利用金属资源的一条重要途径是回收废弃金属。11.【解析】选C。活泼金属只能置换出比它不活泼的金属，由题意知单质X能从某溶液中置换出单质Y，故X的活动性应比Y强；当X可能是铁时，Y的活泼性应比铁弱，可能是铜；当X是排在金属活动性顺序中H前面的金属时，Y可能是金属，也可能是非金属，如H2。12.【解析】选C。本题主要考查脱氧剂的组成成分。小明从资料中得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭，在常温下活性炭不反应，铁可能生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁，呈红褐色；最后脱氧剂中还可能含有剩余的铁粉。

15、所以，脱氧剂的组成可能是：(1)C和Fe2O3。(2)C、Fe和Fe2O3。故选C。13.【解析】选C。因为铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，若硝酸银量多，则铜全部参加反应，滤渣中不一定含有铜，故A、B错误；锌能与硝酸银反应生成硝酸锌，故滤液中一定含有硝酸锌，故C准确；若硝酸银量多，则锌和铜全部参加反应后，硝酸银有剩余，故D错误。14.【解析】选A。本题考查学生对验证金属活动性顺序的掌握水平。解答本题的关键应明确两点：(1)金属的化合物溶液与金属反应的条件；(2)常见金属的活动性顺序。方案铜、银与硫酸亚铁都不反应，但铜与银的活动性无法确定，方案不准确；方案铁与硫酸铜能反应，说明铁比铜活泼，银与硫

16、酸铜不能反应，说明银不如铜活泼，方案准确；方案银与硫酸亚铁、硫酸铜都不反应，但铁与铜的活动性无法比较，方案不准确；方案铜与硫酸亚铁不反应，说明铜不如铁活泼，铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，方案准确，所以选A。15.【解析】选A。根据金属与氢气的质量关系ZnH2=652，FeH2=562，MgH2=242，AlH2=182，Cu、Au不能生成H2，B不能生成氢气，C生成氢气的质量小于0.2 g，D产生氢气的质量大于0.2 g，6 g合金能生成0.2 g氢气，只有A可能。16.【解析】在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧，原因可能是用排空气法收集氧气时空气未完全排净，氧气浓

17、度较小，也有可能是细铁丝表面有铁锈，铁不能与氧气充分接触；铁钉放入稀盐酸中，观察到的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；B中如果是水，铁与氧气、水共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3；通过以上实验知道铁能与氧气、酸、硝酸银等物质反应，由此可得出结论：铁是一种化学性质比较活泼的金属。答案：(1)铁表面有铁锈(或集气瓶中氧气含量较少) 铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe +2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2Fe2O3(或Fe2O3xH2O)(2)铁是一种化学性质比较活泼的金属17.【解析】甲烷具有可燃性，从图中指示来看，它应该是合

18、成气的原料之一；炼出的铁水是生铁，属于混合物；炼铁主要是利用还原剂一氧化碳在高温的条件下将铁从其化合物还原出来，从图中转化关系来看，该示意图还能够实现CO2和H2O 的循环使用。答案：(1)燃烧产生热量、做生产合成气的原料 混合物(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(合理即可)(3)CO2和H2O(高温尾气)18.【解析】(1)金属导电，可做导线或电极材料；金属导热，可做烹饪用具；金属有延展性，能够做成薄片或拉成细丝。(2)铁粉能吸收水分和氧气而变成暗红色的铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁。(3)隔绝空气和水分能防止铁生锈，如涂漆、刷油、烤蓝及制成不锈钢等。(4)验证三种金属的活动性时，如果选

19、一种溶液，可选活动性位于中间的金属的盐溶液。答案：(1)c (2)红(或暗红) (3)涂漆(合理即可) (4)CuCl219.【解析】锌比铁活泼，与酸反应速度快，即在相同时间内产生氢气的质量大，所以曲线a为锌粉与稀盐酸反应的曲线，曲线b为铁粉与稀盐酸反应的曲线。由图看出，锌最终产生的氢气质量比铁产生的少，铁、锌与盐酸反应的化学方程式分别为Fe+2HCl=FeCl2+H2，Zn+2HCl=ZnCl2+H2，由化学方程式中各物质间的质量比可知，两个反应中酸不可能都完全反应(若酸完全反应，则生成的氢气质量相等)， 又因为相同质量的铁和锌与酸完全反应，铁消耗的酸和产生的氢气质量比锌多，在这种情况下，与

20、锌反应的稀盐酸一定有剩余。答案：(1)a (2)稀盐酸20.【解析】(1)因为甲装置内的空气受热时体积膨胀，若气密性良好，则C导管口有气泡冒出；(2)因为H2O2溶液在MnO2的催化作用下迅速分解，生成氧气，所以有气泡冒出；(3)A与B相比较，不同之处是B处的铁丝表面有水，且表面有铁锈生成，所以可得出铁生锈与水相关；B和D相比较，不同之处是B处氧气浓度大，故生锈所需时间比D短，所以表面有铁锈生成，说明铁生锈快慢与氧气的浓度相关。答案：(1)C导管口有气泡冒出(2)产生大量气泡 催化作用(3)水 氧气的浓度21.【解析】金属镁、铝等容易被空气中的氧气氧化，所以，做金属性质实验时将金属实行打磨的目

21、的是为了除去表面的氧化膜；铁和硫酸铜反应会生成铜和硫酸亚铁；将铜丝插入稀盐酸中没有现象，将铁丝插入稀盐酸中有气泡，说明铁的活动性大于铜，再插入铝丝，铝丝会和生成的氯化亚铁反应，说明铝的活动性大于铁；或者先将铁丝插入稀盐酸中生成氯化亚铁，再插入铜丝无现象，说明铁的活动性大于铜，再插入铝丝，会和氯化亚铁反应，说明铝的活动性大于铁；金属越活泼，被开发利用的就越晚。答案：【实验探究】AlFeCu【反思评价】除去金属表面的氧化物(或污物)【实验验证】铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【拓展迁移】(1)Cu、Fe、Al(或Fe、Cu、Al)(2)铜、铁、铝22.【解析】设原混合物中含铁的质量为x。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160 11210.0 g-x 7.6 g-x160112=(10.0 g-x)(7.6 g-x),解得：x=2.0 g混合物中含氧化铁的质量分数为100%=80%。答案：80%23.【解析】解：设理论上可生产FeSO4的质量为xFe+H2SO4 = FeSO4+H2 98 1529.8 t10% x98152=9.8 t10%xx=1.52 t答：理论上可生产FeSO4的质量为1.52 t答案：1.52 t