化学平衡探索型问题

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1、 探索型问题（化学平衡）1右图中a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（s）+Q的反应过程。要使a曲线变成b曲线，可采取的措施是 。（A） 加入催化剂 X b（B） 增大Y的浓度 的（C） 降低温度 转化率 a（D） 减小体系压强 O 时间2可逆反应2X+Y 2Z（气）+Q达平衡。升高温度后，混合气体的平均相对分子质量将下降，则 。（A） X和Y可能都是固体（B） X和Y一定都是气体（C） X和Y可能都是气体（D） X和Y中至少有一种为气体3把一小块金属钠投入饱和石灰水不会出现的现象是 。（A） 溶液中出现白色浑浊物（B） 有金属钙被还原出来（C） 反应过程中易发生爆炸

2、（D） 钠熔化成小球在液面上迅速游动4反应N2O4 2NO2在恒容恒温密闭容器中达平衡。然后（1）在容器中注入适量N2O4，气体颜色将 ；（2）或在容器中注入适量NO2，气体颜色将 。（A） 变浅 （B）变深 （C）不变 （D）先变浅再变深5室温下，把氨气通入稀盐酸中，当pH=7时，下列说法错误的是 。（A）溶液中NH3H2O过量 （B）NH4+=Cl-（C）氨气和盐酸恰好中和 （D）溶液呈中性6氨水的碱性较弱，是因为 。（A）氨易从水中逸出 （B）NH3易与H+结合（C）溶于水的氨大部分以氨分子形式存在（D）溶于水的氨大部分以一水合氨形式存在7化合物Hin在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用

3、作酸碱指示剂：Hin（溶液红色） H+In-（溶液黄色）浓度为0.02mol/L的下列各溶液中能使此指示剂由黄色变红色的是_。（A）盐酸 （B）石灰水 （C）NaCl溶液 （D）NaHSO4溶液（E）NaHCO3 （F）氨水8在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为_。（A）B=10-4A （B）A=10-4B （C）AB （D）A=B9物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是_。（A） CH3COONH4 （B）NH4HSO4 （C）NH4Cl （D）NH4HCO310一定温度下将N2与H2以

4、1：3的物质的量比充入某密闭容器，测得压强为1.50*106帕。反应达平衡，测得其中含NH316%（物质的量比）平衡容器内的压强为_帕。11将PH=11的NaOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合液的PH。12氢硫酸中，H2S、HS-、S2-、H+ 4种微粒浓度由大到小的顺序是_。巩固练习：10.1mol/LnaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是_。（A）Na+=Cl-H+OH- (B)Na+=Cl-OH-H+（C）Na+Cl-OH-H+ (D)Cl-Na+OH-H+2NA为阿佛加德罗常数。25时，1g水中含H+个数约为_NA。（A）10-

5、10 （B）10-7 （C）1/9 （D）（1/18）*10-73将pH=4的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液的pH为_。（A）8 （B）10 （C）比12稍小一点 （D）比4稍大一点4在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的电离度和溶液的pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是_。（A）1mol/LH2SO4 （B）1mol/L氨水 （C）醋酸钠浓溶液 （D）2mol/L醋酸（E）水5下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 _。（A） 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化较大（B） 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取（C） pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多（D） 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生氢气的初始速度相等6下列实验中，_能证明HA是弱酸。（A） 某HA溶液与锌反应，放出的氢气量很小（B） 将HA溶液稀释10倍，pH值提高0.5个单位（C） HA溶液在稀释过程中，H+逐渐减小（D） 测得0.4mol/LHA溶液的pH为47一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是_。（A） 生成的盐不发生水解（B） 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等（C） 加入的碱过量（D） 反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等