四川省成都七中实验学校1112高二化学下学期期中考试新人教版【会员独享】

《四川省成都七中实验学校1112高二化学下学期期中考试新人教版【会员独享】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都七中实验学校1112高二化学下学期期中考试新人教版【会员独享】（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、成都七中实验学校2012学年度上期高二半期考试化学试题考试时间:100分钟 分值:100分注意事项：1. 用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑; 2. 答非选择题时, 必须用0.5毫米黑色签字笔, 将答案书写在答题卡规定的位置上, 在试卷上答题无效.卷（50分）一. 选择题:（每题有1-2个正确选项，每题2分，共50分）1. 某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是()A吸热反应，熵增加B放热反应，熵增加C放热反应，熵减小D升高温度时，平衡常数K减小2、下列说法正确的是 （ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数

2、增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率395时，水中的H+的物质的量浓度为106 molL1，若把0.01 mol的NaOH固体溶 解于95水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 （ ） A4 B10 C2 D124一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3) 234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8mol，n(SO3)1.

3、4mol，此时SO2的物质的量应是A0.4molB0.6molC0.8mol D1.2mol5常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是 （ ） A0.1 molL1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点 BpH=6的醋酸用水稀释100倍 CpH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 D0.1 molL1的硫酸100 mL跟0.2 molL1 NaOH溶液150 mL完全反应6.下列说法中正确的是 （ ）A100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等. B100 mL 1 molL1的盐酸和50 mL 2 molL1的盐酸分别与足量的锌反应，两

4、者放出氢气的速率和质量均相等. C100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等. D100 mL 0.1molL1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.7在相同条件下（温度为227），有相同体积的甲和乙两容器，甲容器充入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器中充入2 mol SO2和2 mol O2。下列叙述错误的是（）A化学反应速率：乙甲 B平衡后O2的浓度：乙甲CSO2转化率：乙甲 D平衡后SO2的体积分数：乙甲 8有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为 AGlg（H/OH）。下

5、列表述正确的是 （ ） A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1 B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0 C在25时，岩溶液呈碱性，则pH7，AG0 D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)9pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 （ ）. A111 B91 C111 D19.10某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 （ ） AV(酸)=102V(碱) BV(碱)=102V(酸). CV(酸)2V(碱) DV(碱)2V(酸)11 合

6、成氨反应为N23H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)A. 恒温恒容：操作1:加1 mol N23 mol H2，操作2：加2 mol NH3B. 恒温恒压：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加2 mol NH3C. 恒温恒容：操作1:加1 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH3D. 恒温恒压：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH312将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的

7、量浓度 相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 （ ）A 9 B10 C11 D1213. 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是A. B. C. D. 14. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液15. 相同条件下，相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说

8、法正确的是 ( )A电离程度：HCNHClOB与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCNHClOCpH：HClOHCN D酸根离子浓度：c (CN)c (ClO) 16下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫铵，土

9、壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A B C D全有关17. 某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c()c()c()c(H+)B. c()c()c(H+)c()C. c()c()c(H+)c()D. c()c(H+)c()c()18. Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+ 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是 A.加热 B.加适量NaOH溶液 C.通入氯化氢气体 D.加入固体三氯化铝19下列

10、电离方程式或离子方程式书写正确的是AH2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3H+HCO3B醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+ OH H2OCNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32DCuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+2H2O Cu (OH)22H+20下列说法正确的是 www.5utk.coA将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体；B将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6；C用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂；D碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍21pH=0的盐酸 0.5molL1盐酸 0.

11、1molL1的NH4Cl溶 0.1molL1的NaOH溶液 0.5molL1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是A B C D22常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是无色溶液中：K、Cl、Na、HCO3、OH使pH试纸变为深蓝色的溶液中：K、CO32、Na、AlO2加入Mg能放出H2的溶液中：H、Mg2、NH4、NO3、I使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na、Fe2c(H) = 11012mol/L的溶液中：NO3、SO32、S2、ClABCD23已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定

12、10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是A10mL B5mL C大于5mL D小于5mL温度的体积分数Z1000kPa100kPa10kPa24. 右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H025 已知热化学方程式： C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5

13、kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为（ ）A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-1二填空：(50分)26（4分）.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_（2）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946k

14、J，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ 27（3分）NaHA和NaHB两种酸式盐的溶液分别加水稀释时， pH值的变化如下图所示。（1）H2A是_酸（填“强”或“弱”）。（2）0.1 mol/L的NaHB溶液与0.1 mol/L NaOH溶 液等体积混合后溶液的pH_7，原因是_（用离子方程式示）。28. （4分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) H0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率_（填“加快”、“减慢”或“不变”）。（2）若平衡时，保持容器

15、容积不变，使容器内压强增大，则平衡_。A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动C. 一定不移动 D. 不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_；容器的容积为_。29（3分）pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B(OH)m 等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=8。（1）反应生成正盐的化学式为_。（2）该盐中_离子（填离子符号）一定能水解，其水解的离子方程式为_。30.（6分）在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应N2 3H2

16、2NH3, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _(2) H2 的转化率为 _(3) 2分钟内, N2的平均反应速率为 _(4) 若反应温度不变，向2 L的密闭容器中再充入1mol N2 和 3 mol H2，达到新平衡后，N2 的转化率比原平衡_（填“增大”.“减小”或“不变”）。（5）若反应温度不变，向2 L的密闭容器中充入a mol N2 、b mol H2和C mol NH3，使反应开始时向逆反应方向进行，达到平衡后，混合气体的各物质组成浓度不变，则加入的

17、氨气C的取值范围是_ 。31（5分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_1（选填、）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分）（a）装HCl的试管中放出H2的速率快（b）装HA溶液

18、的试管的中放出H2的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快（2）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述:_.32（13分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4XH2O，为测定X值，进行下列实验： 称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为C molL-1KMnO4溶定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O请回答下列问题：（1）实验中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到

19、的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和 _ 。（2）滴定时标准液是_ _；若滴定时，有下列操作，判断引起误差的结论没用对应的高锰酸钾溶液润洗滴定管，会引起_ _; 用高锰酸钾溶液润洗锥形瓶会引起_ _;用蒸馏水润洗锥形瓶_ _;在读高锰酸钾溶液读数时开始平视，滴定后俯视，会引起_ _(填“偏高”“偏低”“无影响”)（3）实验中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”中，原因是 _ 。（4）滴定中，目光应注视 ，判断滴定结束的标准是 。读数时，目光应与凹液面的最 （填“上”、“下”）端水平。（5）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量

20、浓度为 ，由此计算出草酸晶体的X值 是 。(结果可含有用题目所给字母)33. （6分）水的电离平衡曲线如图所示。AB10-6 10-7 10-7 10-6 c(H+)mol/Lc(OH-) mol/L（1）若以A点表示25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从_变化到_。（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为_。（3）已知AnBm的离子积为c(Am+)nc(Bn-)m，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为_。34.(6分)有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求： （1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）（2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。8用心 爱心 专心