福建省泉州五校高三联考化学试卷及答案

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1、2014年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中高中毕业班摸底统一考试化学试卷（考试时间：90分钟满分100分）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，请将正确答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第卷 （选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共40分）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ( )A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合

2、利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2下列化学用语描述中不正确的是（ ）A中子数为20的氯原子：Cl B比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子CHCO的电离方程式为：HCO+ H2O CO+H3O+D次氯酸的结构式：HOCl3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )A0.1mol NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0NAB常温下，1L 0.1molL1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO和Na+总数为0.2NAC标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NAD常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA4下列说法正确的是()A

3、酸、碱、盐都是电解质 B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质 D氢化物都不是电解质5下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是( )ANaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2+H2O+H= AI(OH)3BNH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4+HSO32OH NH3SO32H2OC明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体: Al3+3H2OAl(OH)3+3H+DFeCl3溶液与Cu反应：Fe3+Cu = Fe2+ Cu2+6下列关于有机物的说法正确的是( )A棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素B石油的分馏和裂化均属于化学变化C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷、乙醇、乙酸在一

4、定条件下都能发生取代反应7在一无色溶液中检验出有Ba2、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu2 Fe3 Cl NO3S2 CO32 NH4 Mg2Al3 AlO2离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是( )A B C D8用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )A用图1所示方法检查装置的气密性 B用图2所示装置和方法制取氨气C用图3所示装置和方法进行石油分馏 D用图4装置和方法分离乙醇与乙酸9氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2ONaOH+NH3，NaH+H2

5、ONaOH+H2。有关它们的叙述 与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是( )A B C D10一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是AAl (OH)3 BH2SiO3CFeCl2 DCH3C111下列说法正确的是( )A分散系中分散质粒子的大小：Fe (OH)3悬浊液Fe (OH)3胶体O、S0）来消除CO污染C若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性： NaA r（R） r(X) r(Y) CX、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D含有Y

6、、Z、R三种元素的化合物最多只有2种16. 下列依据相关实验得出的结论正确的（ ） ASiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物B用大理石和浓盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强C向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42- D相同体积PH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强17下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色B用淀

7、粉-KI鉴别FeCl2Fe2+有氧化性C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物DCuSO4可以用作消毒剂铜盐能使蛋白质变性18. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( ) Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液： c(NH4HSO4) c( (NH4)2SO4) c(NH4Cl) B. 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液： c(HClO)+c(ClO) c(HCO3) + c(H2CO3) + c(CO32) C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D某二元弱酸的酸式盐N

8、aHA溶液中： c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)C%T1T2p(Pa)19在密闭容器中，对于可逆反应 (气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 ( ) A若正反应方向H T 2 B压强增大时，混合气体的密度减小 CA一定为气体 DB一定为气体20下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化B乙表示将0.01molL-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线C丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶

9、液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化2014年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中高中毕业班摸底统一考试化学试卷第卷（非选择题，共60分）21、（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。(1)T的原子结构示意图是_。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是_ _ 。(2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是_ 。(3)元素的非金属性：Q_W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是_ _。(4)元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T

10、的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。22（14分）、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)H= -76.0 kJmol一1上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_mol。已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g)H=+113.4 kJmol一1，则反应：3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的H=_。(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：

11、CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g) 向一容积为 2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在 300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 molL一1，H2 0.8 molL一1，CH40.8 molL一1，H2O1.6 molL一1。则300时上述反应的平衡常数K=_。 200时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的H_ (填“或“”)0。(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：上述生产过程的能量转化方式是_。a、电能转化为化学能 b、太阳能转化为电能c、太阳能转化为化学能 d、

12、化学能转化为电能上述电解反应在温度小于 900时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO24e=C2CO32-则阳极的电极反应式为_ _。23、（14分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。（2）反应中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该

13、反应的离子方程式为 。（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 molL-1 Na2

14、S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：则溶液中铁元素的总含量为 gL-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”)24、（17分）实验室中利用下图所示装置制备纳米碳酸钙（1纳米=1109m）（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙供选择的药品：石灰石 氯化铵 氢氧化钙 饱和氯化钙溶液 浓硫酸6 molL-1盐酸 饱和食盐水 饱和NaHCO3溶液（1）装置A中，仪器a的名称是，仪器b中应盛放的固体为。（填药品序号）。装置B中盛放的溶液是 （填药品序号）。装置D的试管中发生反应的化学

15、方程式为 。（2）如何判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。 。（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显（填“酸”、“碱”、“中”之一）性。（4）装置C中, 右边的导管并未插入液面，原因是 （5）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为 。班级 姓名 号数 成绩 - 2014年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中高中毕业班摸底统一考试化学试卷答题卡一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21、（15分）（1） （2） （3） （4） 22、（14分）（1） （2） （

16、3） 23、（14分）（1） （2） （3） （4） （5） 24、（17分）（1） （2） （3） （4） （5） 2014年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中高中毕业班摸底统一考试化学试卷评分标准1-5 BBDAB 6-10 DDADC 11-15CDDCD 16-21DDBDD(每小题2分)21、(共15分) (1) (2分) 2Al2O3(熔融)4Al3O2(3分)(2)极性键和非极性键(各1分 共2分)(3)弱于(2分)COH2O = HCOOH，碳酸根离子水解，而硫酸根离子不发生水解(合理即可) (3分)(4) Al(OH)3 +OH=AlO2+2H2O (3分)

17、22、(共14分)（1）2 (2分)+18.7 kJmol-1(2分)（2）25 (2分)；(2分)（3）a、c(3分，少一个得1分，多选或错选不得分)2 CO2- 34e=2CO2O2(3分)23、(共14分)（1）4.47.5 （2分）（2）2H+ + Fe2+ NO2- = Fe3+ + NO + H2O (3分)（3）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ (3分)（4）D （2分）（5）5.6 （2分） 偏高 （2分）24、(共17分)（1）分液漏斗(2分) (2分) (2分)2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O（3分）（2）将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级。(2分)（3）酸(2分) （4）防止装置C的溶液倒吸到装置D中引起试管爆裂（2分）（5）无尾气吸收装置（2分）- 16 -