北京市海淀区高三第二学期期中练习理科综合试题及答案

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1、海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合能力测试2015.4第一部分（选择题 共30分）1.大肠杆菌和酵母菌细胞中都存在的生命活动是 A.线粒体内膜上O2和H结合生成水 B.mRNA通过核孔从细胞核进入细胞质 C.以亲代DNA为模板合成子代DNA D.纺锤丝牵引染色体移向细胞两极2.下列关于人在夏季进行快走、慢跑等有氧运动时，机体不会发生的是 A.产生大量乳酸，血浆pH明显降低 B.抗利尿激素分泌增加，尿液生成减少 C.通过神经调节，增加汗腺分泌活动 D.胰高血糖素分泌增加，维持血糖稳定3. RuBP羧化酶催化C5与CO2结合生成C3。将某种植物叶片置于适宜的光照和温度条件下，测定不同的细胞间隙

2、CO2浓度下叶肉细胞中C5的含量，得到右图所示的结果。据图作出的推测不合理是A. AB，叶肉细胞吸收CO2速率增加B. BC，叶片的光合速率等于呼吸速率C. AB，暗（碳）反应消耗ATP的速率增加D. BC，RuBP羧化酶量限制了光合速率4.传粉榕小蜂进入榕树的榕果内产卵繁殖并专一性地帮助传粉，非传粉榕小蜂也将卵产在榕果内但不帮助传粉，它们的产卵时间存在分化。若非传粉榕小蜂先进入榕果产卵，该榕果常常会脱落；若非传粉榕小蜂在传粉榕小蜂之后或同期进入榕果产卵，榕果会分泌特殊代谢物，导致这两种榕小蜂幼体的发育均受到影响。下列相关叙述不正确的是A.榕树和传粉榕小蜂互利共生系统是协同进化的结果B.传粉榕

3、小蜂与非传粉榕小蜂的数量均会周期性波动C.榕果的脱落可有效地限制非传粉榕小蜂的种群密度D.传粉榕小蜂与非传粉榕小蜂竞争会导致该系统崩溃5.下列实验准备工作中合理的是A.为了倒平板将已凝固的固体培养基加热熔化B.为了恢复干酵母的活力将其用沸水处理C.为观察植物有丝分裂准备洋葱鳞片叶D.为双缩脲试剂鉴定蛋白质的实验准备沸水浴6下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是 ABCD用品主要成分(NH4)2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料7下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是 A自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C钢铁发生吸氧腐蚀的

4、正极反应：2H2O O24e= 4OH-D钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe 3e= Fe3+8下列说法正确的是 A淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C天然油脂的主要成分是高级脂肪酸DCHCH和CH2=CHCH=CH2互为同系物9下列解释事实的方程式正确的是 A在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2NaO2 = Na2O2B向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3C将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe3H2O(g)Fe2O33H2D电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOHH2Cl210. 下

5、列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去） 中的反应中的现象结论AMnO2与浓盐酸加热KI淀粉溶液很快变蓝Cl2有氧化性BCu与浓硫酸加热溴水褪色SO2有漂白性CNa2CO3与醋酸溶液苯酚钠溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚D电石与饱和食盐水酸性高锰酸钾溶液褪色乙炔有还原性11. 已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡： Cr2O72-（橙色）+ H2O2H+ 2CrO42-（黄色） 向2 mL 0.1 molL-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 molL-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。 向2 mL 0.1

6、molL-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H+ 6Fe2+ = 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正确的是 A实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B实验能说明氧化性：Cr2O72- Fe3+CCrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小12某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2 充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H 1）。当飞船通过轨道的A点时，飞

7、船上的发射装置短暂工作，将探测器沿飞船原运动方向射出，并使探测器恰能完全脱离地球的引力范围，即到达距地球无限远时的速度恰好为零，而飞船在发射探测器后沿椭圆轨道向前运动，其近地点B到地心的距离近似为地球半径R。以上过程中飞船和探测器的质量均可视为不变。已知地球表面的重力加速度为g。（1）求飞船在轨道运动的速度大小；（2）若规定两质点相距无限远时引力势能为零，则质量分别为M、m的两个质点相距为r时的引力势能，式中G为引力常量。在飞船沿轨道和轨道的运动过程，其动能和引力势能之和保持不变；探测器被射出后的运动过程中，其动能和引力势能之和也保持不变。求探测器刚离开飞船时的速度大小；已知飞船沿轨道运动过程

8、中，通过A点与B点的速度大小与这两点到地心的距离成反比。根据计算结果说明为实现上述飞船和探测器的运动过程，飞船与探测器的质量之比应满足什么条件。25（17分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：已知： + H2O（1）BC的反应类型是 。（2）写出一定条件下CD的化学方程式： 。（3）有机物甲的结构简式为 。（4）写出EF的化学方程式： 。（5）A的结构简式为 。（6）已知1 mol J最多与2 mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下JK的化学方程式： 。（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S

9、的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:3:1，则S的结构简式为 （写出一种即可）。26（12分）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示： 已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)27.69.6Fe(OH)3Al(OH)32.73.73.74.7（1）MgO的电子式为 。（2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 。（4）利用

10、Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 。（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为 （用含有a、b的代数式表示）。27（14分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：（1）中NH3参与反应的化学方程式为 。（2）中加入的物质可以是 （填字母序号）。a. 空气 b. CO c. KNO3 d. NH3（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更 （填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因： 。（4）已知：N2(g)

11、 O2(g) = 2NO(g) H = a kJmol-1N2(g) 3H2(g) = 2NH3(g) H = b kJmol-12H2(g) O2(g) = 2H2O(l) H = c kJmol-1反应后恢复至常温常压，中NH3参与反应的热化学方程式为 。（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式： 。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理： 。28. （15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。（1）甲同学首先进行了实验1。实验1实验步骤实验现象取2 mL 1 molL-1 K

12、I溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。溶液呈棕黄色。向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。溶液不显红色。写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。加入KSCN溶液的目的是 。甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。实验2实验步骤实验现象取2 mL 0.1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴。溶液呈棕黄色。向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。溶液显红色。继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。液体分层，上层红色消失，变为棕黄色

13、，下层呈紫红色。本实验改用0.1 molL-1 KI溶液的目的是 。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因： 。（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2I I3。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3。 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。实验3实验步骤实验现象取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。 取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。液体分层，

14、上层为无色，下层呈紫红色。实验3的结论是 。甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2I I3的存在。请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中 。两支试管中的现象分别为 。29.（16分）为研究油菜素内酯（BR）在植物向性生长中对生长素（IAA）的作用，科研人员以拟南芥为材料进行了如下实验。（1）BR作为植物激素，与IAA共同_植物的生长发育。（2）科研人员在黑暗条件下用野生型和BR合成缺陷突变体拟南芥幼苗进行实验，三组幼苗均水平放置，其

15、中一组野生型幼苗施加外源BR，另外两组不施加，测定014 h内三组幼苗胚轴和主根的弯曲度，结果如下图所示。上述实验均在黑暗条件下进行，目的是避免光照对_的影响。由实验结果可知，主根和胚轴弯曲的方向_。施加外源BR的野生型幼苗的胚轴、主根在_h时就可达到最大弯曲度，BR合成缺陷突变体的最大弯曲度形成的时间较其他两组_，说明_。（3）IAA可引起G酶基因表达，G酶可催化无色底物生成蓝色产物。科研人员将转入G酶基因的野生型和BR合成缺陷突变体植株主根用含有无色底物的溶液浸泡一段时间后，观察到，野生型植株主根的蓝色产物分布于分生区和伸长区，而BR合成缺陷突变体植株主根的蓝色产物仅分布于_，说明BR影响

16、IAA的分布，推测BR能够促进IAA的_。由于重力引起水平放置的幼苗主根中近地侧和远地侧IAA浓度不同，_侧细胞伸长较快，根向地生长。（4）为验证上述推测，可进一步检测并比较野生型和BR合成缺陷突变体植株主根细胞中_（填“IAA合成基因”或“IAA极性运输载体基因”）的表达量，若检测结果是野生型植株主根细胞中该基因表达量_BR合成缺陷突变体，则支持上述推测。30.（18分）为研究水稻D基因的功能，研究者将T-DNA插入到D基因中，致使该基因失活，失活后的基因记为d。现以野生植株和突变植株作为亲本进行杂交实验，统计母本植株的结实率，结果如下表所示。杂交编号亲本组合结实数/授粉的小花数结实率DDd

17、d16/15810ddDD77/15450DDDD71/14150 （1）表中数据表明，D基因失活使_配子育性降低。为确定配子育性降低是由于D基因失活造成的，可将_作为目的基因，与载体连接后，导入到_（填“野生”或“突变”）植株的幼芽经过_形成的愈伤组织中，最后观察转基因水稻配子育性是否得到恢复。（2）用_观察并比较野生植株和突变植株的配子形成，发现D基因失活不影响二者的_分裂。（3）进一步研究表明，配子育性降低是因为D基因失活直接导致配子本身受精能力下降。若让杂交的F1给杂交的F1授粉，预期结实率为_，所获得的F2植株的基因型及比例为_。（4）为验证F2植株基因型及比例，研究者根据D基因、T

18、-DNA的序列，设计了3种引物，如下图所示： 随机选取F2植株若干，提取各植株的总DNA，分别用引物“+”组合及“+”组合进行PCR，检测是否扩增（完整的T-DNA过大，不能完成PCR）。若_，则相应植株的基因型为Dd；同理可判断其他基因型，进而统计各基因型比例。（5）研究表明D基因表达产物（D蛋白）含有WD40（氨基酸序列），而通常含有WD40的蛋白都定位在细胞核内。为探究D蛋白是否为核蛋白，研究者将D基因与黄色荧光蛋白基因融合；同时将已知的核蛋白基因与蓝色荧光蛋白基因融合。再将两种融合基因导入植物原生质体表达系统，如果_，则表明D蛋白是核蛋白。31.（16分）科研人员以酵母菌为受体细胞，通

19、过转基因技术研究水稻某种病毒的蛋白P与水稻蛋白的相互作用。（1）实验所用的缺陷型酵母菌不能合成组氨酸、色氨酸和亮氨酸，培养时在培养基中需添加上述氨基酸，为酵母菌细胞内_上合成_提供原料。（2）将蛋白P基因与质粒K（具有色氨酸合成基因及BD蛋白合成基因）连接，构建重组质粒K。将重组质粒K导入缺陷型酵母菌，用不含_的培养基筛选转化的酵母菌获得菌落，从这些菌落中可筛选得到基因成功_BD-P蛋白的酵母菌A。（3）为研究蛋白P能够和哪些水稻蛋白发生相互作用，科研人员提取水稻细胞的mRNA，在_酶作用下获得cDNA，再与质粒T（具有亮氨酸合成基因及AD蛋白合成基因）连接形成重组质粒T，构建水稻cDNA文库

20、。（4）在酵母菌细胞内，组氨酸合成基因的转录受到调控，如下图所示。若被测的水稻蛋白能与病毒蛋白P发生相互作用，BD、AD两个蛋白充分接近时，_才能催化组氨酸合成基因转录。（5）将酵母菌A分别接种到不含组氨酸和不含亮氨酸的培养基中，以确定转入重组质粒K后酵母菌A_。取水稻cDNA文库的多个重组质粒T分别转化到酵母菌A中，将转化产物接种在不含_的培养基中培养，获得了分散的多个单菌落。经检测这些酵母菌中含有4种水稻蛋白，表明这4种水稻蛋白能够_。（6）研究发现，这4种水稻蛋白都是水稻不同代谢过程中的关键酶，推测该病毒引起水稻出现各种病症的原因之一可能是_。海淀区高三年级第二学期期中练习 化学学科参考

21、答案 2015.4（共100分）选择题（每题6分，共42分）6. B 7. D 8. A 9. D 10. A 11. B 12. C 非选择题（共58分）阅卷标准：1 除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分,最低0分。2 化学（离子）方程式中，化学式写错为0分；不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。3简答题中文字表述中划线部分为给分点。4其他合理答案可酌情给分。25. （17分） （1） 加成（或还原） （2） （3分，不写H2O扣1分） （3） （4） （3分，不写H2O扣1分） （5） （6） （3分，不写H2O扣1分） （7） 或 或 （任写一种，其它合理答案均可

22、）26（12分）（1）（2）Fe(OH)3 、Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（3）Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2（多答H+ + OH- = H2O不是给分点）（4）2Mg(OH)2 + 2SO2 +O2 = 2MgSO4 + 2H2O（5）27（14分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）bd （3）强 C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强 （4）4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(l) H = (3c-3a-2b) kJmol-1（5）

23、2HSO3- + 2e- + 2H+ = S2O42- + 2H2O2NO + 2S2O42- +2H2O = N2 + 4HSO3- 28. （15分）（1） 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+I2（不写“”扣条件分）检验溶液中是否大量存在Fe3+提高平衡时溶液中的c(Fe3+) 降低c(I-)不得分下一空共3分：平衡1：2Fe3+ + 2I- 2Fe2+I2 平衡2：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3（写出任一平衡方程式即得1分）加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移动，或c(Fe3+)降低（1分），平衡2逆向移动，或cFe(SCN)3降低（1分），所以红色消失（2） 萃

24、取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3 加入1 mL（1分） 0.1 molL-1 KI（1分）溶液，振荡、静置 试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色（或紫红色变浅）海淀区高三年级第二学期期中练习 物理学科参考答案 2015.4（共120分）选择题（共48分，13题20题每题6分）13B 14D 15A 16B 17C 18D 19A 20B答图1电阻丝RP21（18分）（1）19.40（19.3819.42）（2分）；1.94（1.931.95）（2分）；（2分）（2）0.383（0.3820.385）（2分）A1（2分）；R1（2分）；见答

25、图1（2分）；（2分）；A（2分）22(16分)（1）小物块受电场力和滑动摩擦力，根据牛顿第二定律有 （2分）根据运动学公式t1=1.0s时小物块的速度大小有v1=a1t1 （2分）解得：v1=2.0m/s（2分）（2）小物块t1=1.0s内位移的大小m （2分）撤去电场后小物块做匀减速运动，根据牛顿第二定律有 （2分）小物块t2=1.0s内的位移（2分）小物块运动2.0s位移大小x=x1+ x2=2.5m（2分）（3）小物块运动过程中电场力对小物块所做的功W=qEx1=0.60J（2分）23（18分）（1）根据动能定理有（4分）解得：（3分）（2）在与飞船运动方向垂直方向上，根据动量守恒有：

26、Mv=Nmv（4分）解得：（2分）（3）设单位时间内通过栅电极A的氙离子数为n，在时间内，离子推进器发射出的氙离子个数为，设氙离子受到的平均力为，对时间内的射出的氙离子运用动量定理，= nmv（1分）根据牛顿第三定律可知，离子推进器工作过程中对飞船的推力大小F= nmv电场对氙离子做功的功率P= nqU（1分）则 （1分）根据上式可知：增大S可以通过减小q、U或增大m的方法。（1分）提高该比值意味着推进器消耗相同的功率可以获得更大的推力。（1分）（说明：其他说法合理均可得分）24. （20分）（1）设地球质量为M，飞船质量为m，探测器质量为m，当飞船与探测器一起绕地球做圆周运动时的速度为v0根据万有引力定律和牛顿第二定律有 （4分）对于地面附近的质量为m0的物体有 m0g=GMm0/R2（3分）解得： （3分）（2）设探测器被发射出时的速度为v，因其运动过程中动能和引力势能之和保持不变，所以探测器刚好脱离地球引力应满足 （3分）解得 ： （2分）设发射探测器后飞船在A点的速度为vA,运动到B点的速度为vB, 因其运动过程中动能和引力势能之和保持不变，所以有 （3分）对于飞船发射探测器的过程，根据动量守恒定律有 (m+ m)v0=mvA+ mv（1分）因飞船通过A点与B点的速度大小与这两点到地心的距离成反比，即RvB=kRvA解得：（1分）- 36 -