全国理综3卷及答案

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1、绝密启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 1277.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8 .下列叙述正确的是A. 24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数

2、比为 2 ： 1 D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同9 .苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A.与液澳混合后加入铁粉可发生取代反应B.能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10 .下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酬:为指示剂C.用钳丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11 .一种可充电锂-空气电池如图所示。 当电池

3、放电时，O2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是北水电解质/高聚物隔膜A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C,充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+ (1- ) O2212.用0.100 mol L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(白罩A .根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+) c(Cl-尸Ksp(AgCl)

4、C.相同实验条件下，若改为 0.0400 mol - L-1 Cl-,反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为 0.0500 mol - L-1 Br-,反应终点c向b方向移动13. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄 绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW的溶液。下列说法正确的是A .原子半径大小为 WvXvYvZ B . X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下 W的单质状态与 X的相同26. (14分)硫代硫酸钠晶体(Na2s203 5H2。，M=248 g mol-1。可

5、用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)已知：Ksp(BaS04)=1.1 10-10, Ksp(BaS2O3)=4.1 W-5市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用 下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸储水固体完全溶解得无色澄清溶液,后刺激性气体产生静置，(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在 中溶 解，完全溶解后，全部转移至100 mL的 中，加蒸储水至 。滴定：取0.00950

6、 mol L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL ,硫酸酸化后加入过量 KI ,发生反应： Cr2O72-+6I-+14H+=3l2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： |2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液,即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为 % (保留1位小数)。27. (14分)KIO 3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1) KIO3的化学名称是。(2)利用“KC1Q氧化法”制备KIO 3工艺流程如下图所示:法液调pH浓箫结肺酸化

7、反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl。逐Cl2”采用的方法是 。滤液”中的溶质主要是。调pH中发生反应的化学方程式为 (3) KC1O3也可采用 电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ,其迁移方向是 与电解法”相比,“ KC1Q氧化法”的主要不足之处有 (写出一点)阳离子交换嗔惰性电极h冷却水koh+l Krm28. (15分)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：(1) SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式。(2) Si

8、HCl 3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl 3(g)=SiH2cl2(g)+ SiCl 4(g) AH二48 kJ mol-13SiH 2cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl 3 (g) AH2=- 30 kJ mol-1则反应 4SiHCl 3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的 AH=kJ mol-1。(3)对于反应2SiHCl 3(g)=SiH2cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K 和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。望科第际fDmrzJ343 K时反应的平衡转化率 后%。平衡常数K343 k= (

9、保留2位小数)。在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是 ;要缩短反应达到平衡的时 间，可采取的措施有、。比较a、b处反应速率大小：va vb （填 大于“小于或 等于“）。反应速率 v=v正-v逆=卜正x2SiHCl3- k逆旧2clk正、k逆分别为正、逆向反应速率常数， x为物质的量分数，计算 a处Y巴=（保留1位小数）。 v逆35 .化学一一选彳3:物质结构与性质（15分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1） Zn原子核外电子排布式为 。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I i （Zn）I 1 （Cu）（填“

10、大于”或“小于”）。原因是 。（3）ZnF2具有较高的熔点（872 C）,其化学键类型是 ；ZnF2不溶于有机溶剂而 ZnCMZnB*、 Znl2能够溶于乙醇、乙醛等有机溶剂，原因是 。（4）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为 , C原子的杂化形式为 。（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 。六棱柱底边边长 为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为 Na, Zn的密度为 g - cm_3 （列出 计算式）。36 .化学一一选彳5：有机化学基础（15分）近来有报道，碘代化合物 E与化合物

11、H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合 物丫，其合成路线如下：-dNrtOiuro已知：RCHO+CHjCHO； RCH=CHCH?十 H2O回答下列问题:(1) A的化学名称是 。(2) B为单氯代烧，由B生成C的化学方程式为 。(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是 、。(4) D的结构简式为 。(5) 丫中含氧官能团的名称为 。(6) E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 。(7) X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3 ： 3 ： 2。写出3种符合上述条件的X的结构简式 7

12、. A8. B9. C10. B11. D 12. C 13, D26. (14 分)(1)加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊(吸)取上层清液，滴入 BaCl2溶液产生白色沉淀(2)烧杯 容量瓶刻度蓝色退去95.0(3) Zn+Cd2+Zn2+Cd(4) Zn2+2eZn溶浸27. (14 分)(1)碘酸钾(2)加热 KClKH(IO 3)2+KOH2KIO 3+H 2O或(HIO 3+KOHKIO 3+H2O)(3) 2H2O+2e2OH +H2 TK+ a到b产生Cl2易污染环境等28.(15 分)(1) 2SiHCl 3+3H2O(3)220.02及时移去产物；(HSiO) 2O+6HCl(2) 114改进催化剂提高反应物压强(浓度)大于 1.335.(15 分)(1)Ar3d104s236.(2)(3)(5)离子键Zn平面三角形六方最密堆积(15 分)(1)核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI 2的化学键以共价键为主、极性较小 sp2(A3 型)65 6NA 6 7 a2cClbCl+NaCN* =C&CN+NdCl丙快(2)ch；cooc:h5取代反应、加成反应(3)(4)O3(6)0O0(5)羟基、酯基