武汉市部分学校新高三起点调研测试化学及答案word版

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1、2014 2015 学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制 2014. 9. 4注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分。考试用时 90 分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3.选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27

2、 K 39 Cr 52第I卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A.碳纤维是一种新型有机高分子材料 B.“血液透析”利用了胶体的性质 C.“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂 D.大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念2.下列有关化学用语正确的是 A.次氯酸的结构式：HClO B.二氧化碳的比例模型： C.甲基的电子式： D.纤维素的通式：(C6H12O6)n3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

3、 A.滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K+、 Na+、 Cu2+、SO2 4 B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO2 3、 NO 3、AlO 2 C.水电离产生的。(H+) = 1013mol/L的溶液中： Na+、 Cl、NO 3、CH3 COOD . pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO 3、 Cl4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A .84gNaHCO3晶体中含有 NA个 CO2 3B.0 . lmol/LK2CO3溶液中，阴离子总数大于 0.1NAC. 1.8g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为 0.15NAD.标准状况下,22.4 L CCl4

4、中含有的共用电子对数目为 4NA 5.甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素 X 。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是:A. X元素可能为AlB. X 元素不一定为非金属元素 C.反应和互为可逆反应 D.反应和一定为氧化还原反应6.下列说法正确的是 A.天然油脂的分子中含有醋基，属于醋类 B.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C. A12O3可以与水反应得到其对应水化物 Al(OH)3 D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质7.某同学设计如右图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是 A.石墨电极与直流电源负极相连

5、B.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色 C.氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+向石墨电极迁移 D.铜电极的反应式为：2H+ 2e H2 8.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是:A. B . CO2 C . Na2O2 D . NH4Cl9.下列有关实验装置的说法中正确的是A.图1装置可制取干燥纯净的NH3 B.图2装置可以完成“喷泉”实验 C.图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 D.图4装置可用于实验室制备Fe (OH)210.下列说法正确的是 A.c( H+)c(OH)的溶液一定显酸性 B.常温下， pH = 6 的溶液一定是酸溶液 C.电解稀硫酸或氢氧

6、化钠溶液的产物不同 D.将纯水加热，其KW增大而pH不变 11.常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是 A.酸溶液 B.碱溶液 C.盐溶液 D.氧化物 12.M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有 A . 16 种 B . 12 种 C . 10 种 D . 8 种 13.一定温度下，反应 N2(g) + O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N2 C.恒容，充入He D.恒压，充入He 14.下列实验方案或操作合理的是 A.用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的Cl B.铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓澳

7、水的棉花放在导管口吸收逸出的气体 C.实验室需用某浓度的NaOH溶液450 mL，则配制时应选用容积为450 mL的容量瓶 D.通过加人过量的FeS使工业废水中的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去第卷（非选择题，共 58 分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第巧题一第 19 题为必考题，每个题考生都必须作答。第20题第22题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（本题包括5小题，共43分） 15. (8分） U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子甲，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为10 电子分子；Y 元素原子的 K 层电子数与M层

8、电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题： (1) Z元素在周期表中的位置 。 (2)X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)U与X形成的18电子化合物的电子式是 。 (4) ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。(5)已知： N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3 (g) H92.4kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H483.6kJ/mol 试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式 。16. ( 9分）重铬酸钾(K2Cr2O7)是重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度受温度影响较大，工业上常用铬铁矿(主要成分

9、为FeOCr2O3，杂质为SiO2Al2O3）为原料生产它。实验室模拟工业上用铬铁矿制 K2CrO7的主要工艺流程如下图。涉及“碱熔”的主要反应为： 6 FeOCr2O3 + 24NaOH + 7KC1O3 = 12NaCrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O (1)使用粉末状铬铁矿的目的是 。(2)调节pH后，过滤得到的滤渣是 (填化学式)。 (3)酸化Na2CrO4溶液时，其平衡转化的离子方程式为 。(4)称取重铬酸钾试样2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10 mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min

10、。然后加入100 mL 水，加人3mL淀粉溶液(作指示剂)，用0.1200 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定( I2 + 2S2O2 3= 2I+S4O2 6），用去20.00mL ，则该样品的纯度为 。17. ( 9分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 (1)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如下图所示。B是电池的 极(填“正”或“负”)；A极的电极反应式为 。(2)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA ”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子）。阳极的电极反应式为 ；简述浓缩室中得到浓乳酸的原理 ； 电解

11、过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为68 ，此时进人浓缩室的OH可忽略不计。400 mL10g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L(乳酸的摩尔质量为90g/ mol ）。18. (8分)在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应。 A(g)2B(g) + C(g) + D(s) H = + 85.1 kJ / mol 容器内气体总压强(P)与起始压强P。的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）。回答下列问题： (1)

12、下列能提高 A 的转化率的是 。 A.升高温度 B.向体系中通人A气体 C.减少D的物质的量 D.向体系中通人稀有气体He (2)平衡时A的转化率为 （保留两位有效数字）。 (3)相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围 n (D) mol 。 (4)将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 B 的浓度为 19. ( 9 分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与澳反应制 1，2 一二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生 CO2、SO2，并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。已知：CH3CH2OHCH2CH2 + H2O

13、 (1)用下列仪器，以上述三种物质为原料制备 1，2 一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)： B经A插人A中， D接A；A接 接 接 接 。(2)装置C的作用是 。(3)装置F中盛有10 % Na0H 溶液的作用是 。 (4)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为 。(5)处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是 。A.废液经冷却后倒人下水道中 B.废液经冷却后倒人空废液缸中 C.将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中（二）选考题：15分。请考生从给出的3道试题中任选一题作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必

14、须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分） 20 . ( 15 分）【 化学一选修化学与技术 】 硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸。请回答下列问题：(1)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。(2)为使硫磺充分燃烧，经流量计1通人燃烧室的氧气过量50 % ，为提高SO2 转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计 1 和流量计 2 的空气体积比应为 。 b 管排出的尾气的处理方法是 。 (3)与使用硫铁矿为原料

15、的生产工艺相比，该工艺的特点是 。 A.耗氧量减少 B.二氧化硫的转化率提高 C.产生的废渣减少 D.不需要使用催化剂 (4)硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面 。 A.橡胶的硫化 B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C.铅蓄电池的生产 D.过磷酸钙的制备 (5)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加人适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 。21 . （15分） 【化学 选修 3 物质结构与性质】 氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题： (1)基态氮原子的价电子排布图为 。(2)氮的最高价氧化物为无色晶体，

16、它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。 (3)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示），工业制备 X 的化学方程式为 。(4)X晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）。A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键 (5)已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是 。(6)若X的密度为g/cm3，则晶体中最近的两个Al 原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）。22 . （15分） 【化学一选修 5 ：有机化学基础】有机化合物 A 经李比希法测得其中含C为72.0 、H 为6.67 % ，其余为氧，用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为150。 A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：请填空： (1)A的分子式为 。(2)E的结构简式为 。(3)反应的反应类型为 ， 。(4)写出反应的化学方程式 。(5)写出反应的化学方程式 。(6)D的芳香族同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1: 2 : 2 : 3的所有同分异构体结构简式为 。