湖北省黄冈市高三3月质量检测化学试卷及答案

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1、黄冈市2015年高三年级3月份质量检测理科综合能力化学测试试题7化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是 A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因8.设NA从为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 28 g硅晶体中含有2 NA个Si-Si键 B. 18g重水含有10 NA个电子 C.常温下0. 05 molL1 Fe2(S04 ) 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1NA D.用石墨作电极

2、电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22. 4 L气体9.如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X, Y, Z, W的叙述正确的是 Y, Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性为YZ W的阴离子在同周期阴离子中半径最小 W，Z的氢化物的稳定性wZ W的原子序数比Z的大9 X的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可以反应 A只有B.C.D.10.下列实验操作、现象和结论均正确的是11.甲、乙、丙、丁分别是AlCL3、NaHC03、Ba (HC03）2、NaAlO2四种物质中的一种组成，可 以发生如图转化，下列说法正确的是 A甲为AlC13，乙为Ba(HC03) 2 B.溶液丙中

3、还可以大量共存的离子有: C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式: D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中12. TC时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X, Y, Z的物 质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量 与时间的关系如图2所示。下列分析正确的 A容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 4Z(g)B. 0-3 min内，v(X)0. 2 molL1min1 C.若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强D.其他条件不变升高温度，都增大，且重新达到平衡前13.对有机物的表述不正确的是 A该物质能

4、发生加成、取代、氧化反应 13.该物质遇FeC13溶液显色，lmol该物质能与2mo1 Br2发生取代反应 C.该物质的分子式为C11H15O3 D. 1 mol该物质最多消耗Na, NaOH , NaHC03的物质的量之比为2：2：126.（14分）随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。 （1)工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示： 由右图可知SCR技术中的氧化剂为 用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当 Nq与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式 (2)工业

5、废水中常含有一定量的，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是 处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含的酸性废水，电解时，在 阴极上有大量气泡生成，并产生沉淀 反应中lmol 完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过电子的物质的量为 mol. 常温下，Cr(OH)3的溶度积，当Cr3+浓度小于10-5 molL一1，时可认为 完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH6，则该溶液过滤后（填“能”或 “否，）直接排放 (3)C102气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒。自来水厂用 ClO2处理后的水中，要求C102的浓度在0. 10. 8 mgL1之间。碘量法可以检测 水中C10

6、2的浓度，步骤如下： I取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加人一定量的碘化钾， 并加人淀粉溶液，溶液变蓝； II .加人一定量的Na2S203溶液（已知：); III加硫酸调节水样pH至1.3。 已知：本题中C1O2在中性条件下还原产物为，在酸性条件下还原产物为C1。 请回答下列问题： 确定操作II完全反应的现象 在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式 若水样的体积为1. 0 L,在操作II时消耗了1. 0 X 10-3molL-1的Na2S2O3吼溶液 10 ML，则水样中ClO2的浓度是劝mgL127.（14分）苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱及其它食品的防

7、腐剂，也可用作染色和印色的媒染剂。某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，制备原理和实验主要装置甲如下： 已知：甲苯为无色澄清液体，微溶于水，沸点110.6。 苯甲酸的熔点为122.4。 苯甲酸在250C和950C时的溶解度分别为0.17g和6. 8g. 实验流程： I、往甲装置中加入2. 7mL(2. 3 g)甲苯和125 mL水，然后分批次加人8. 5 g稍过量的 KMn04固体，控制反应温度约在1000C，回流反应4小时。 II、将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加人浓盐 酸，经操作B得白色较干燥粗产品。 III、纯度测定：称取1. 220g白色样品

8、，配成l00mL苯甲酸溶液，取25. 00mL溶液，用 0. l000mo1L1KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示： 请回答： (1)仪器A的名称，图甲冷水应从（填“a或“b)管进人。 (2)判断甲苯被氧化完全的实验现象是 (3)根据实验过程B，回答下列两个问题： 操作B的名称 如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加人浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目 的是 (4)实验所得的苯甲酸在结晶过程中常裹携KC1析出。 结合题中所给苯甲酸的性质，设计检验苯甲酸固体中KC1的实验方案： 除去产品中KCl的实验方法的名称是 (5)样品中苯甲酸纯度为28. (16分）硫单质和化合物在工

9、农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造 成危害。I已知：重晶石(BaSO4）高温缎烧可发生一系列反应，其中部分反应如下： II SO2的尾气处理通常有以下几种方法： （1)活性炭还原法 反应原理：恒温恒容时 反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图： (1)0-20min反应速率表示为v(SO2）； （2）30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条 件最有可能是； （3）40min时，平衡常数K=。 (2）亚硫酸钠吸收法 Na2S03溶液吸收SO2的离子方程式为 常温下，当吸收至NaHS03时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是 （填序号） (3)电化学处理法 如右图所

10、示，Pt（1）电极的反应式为； 当电路中转移0.02 mol e一时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增 加mol离子36.【化学一选修2：化学与技术】（15分） 镁是海水中含量较多的金属元素，镁合金及镁的化合物用途非常广泛。 （1)一种用水氯镁石（主要成分为MgCl26H20)制备金属镁工艺的关键流程如下： 为探究MgCl26H20一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl26H20 在不同温度下分解，测得残留固体物质的X一射线衍射谱图如下图所示（X一射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。 测得E中Mg元素质量分数为60.0，则E的化学式为。“一段脱水”的 目的是制备MgC

11、l22H20,温度不高于180的原因是 。 若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCI与阴极产生的Mg反应，使阴极表 面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为 该工艺中，可以循环使用的物质有 。(2)储氢材料Mg (AlH4 )2在110一2000 C的反应为： 个每生成27gA1转移电子的物质的量为 。(3)“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为 。37化学一选修3：物质结构与性质(15分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：(1)基态砷原子的电子排布式为 。(2) 晶体中Fe3+与CN一之间化学

12、键类型为 键，与CN一互为等电子体的化合物分子式为 。(3）已知：分析上表中的相关数据，请回答：NH3的沸点比PH3的高的原因是 ;CH4的分解温度比SiH4的高的原因是 。(4)白磷（P4）是正四面体构型的分子，与氧气作用可形成的分子结构如右图所示。P4 O10极易与水反应，反应过程可表示为如下形式； 若每个P4 O10分子与四个水分子发生反应，写出该反应的化学方程式 (5)PM2. 5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有 (PAN）等二次污染物。 (1)N20结构式可表示为N=N=O,N2O中氮原子的杂化轨道类 型为 ，1 mol PAN中含键数目为 。 测

13、定大气中PM25的浓度方法之一是一射线吸收法，一射线放射源可用85 Kr。Kr 晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr 原子为n个，则= （填数字）。已知Kr晶体的密度为 g/cm3 ,摩尔质量为Mg/ mol,阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a= nm38.(15分）有机物A有如图所示的转化关系（部分产物略去）。A在KOH溶液中水解生成 B,C和D，1molF与足量的新制银氨溶液水浴加热充分反应可生成4molAg，分析并回 答间题： (1 )A中含有的官能团名称为氯原子、 、 ； (2)指出下列反应类型:：EM ；CF ； (3)写出下列

14、反应的化学方程式： CF： ； EM： ； (4)已知有机物J满足下列条件：J为E的同系物的同分异构体，且比E多两个碳原 子； J能够发生银镜反应；J水解产物不存在两个经基连在同一个碳上；则J的同 分异构体有 种；其中核磁共振氢谱只有四组峰的是 黄冈市2015年3月高三调研考试化学试题答案7B 8A 9B 10C 11C 12D 13C26（14分）（1） NO、NO2 （2分） 2NH3 + NO + NO22N2+ 3H2O（2分） （2）12（2分） 能（2分） （3）蓝色消失，半分钟内不变色（2分）ClO + 4I + 4H+ = Cl + 2I2 + 2H2O（2分）0.675 mg

15、L1（2分）27（14分）（1）（球形）冷凝管(1分)，a（1分）（2）甲苯层消失，回流液不再有明显的油珠(2分)（3）过滤(2分) 将过量的KMnO4反应掉，防止其与浓盐酸反应；(2分)（4）取适量样品加热水溶解后，冷却过滤得滤液（或取上层清液），向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若得到白色沉淀，则可证明样品中含有KCl。（2分，没有加热溶解的部分，氯离子检验正确，得1分。其他合理答案也可） 重结晶（2分）（5）96.00%（2分）28(15分)（）1473.2kJmol-1（1分）（）（1）0.03mol/（Lmin）（2分） 减少CO2的浓度 （2分）0.675 mol/L（2分，未带单

16、位扣1分） （2）SO23+ SO2+H2O= 2HSO3（2分） abc（全对2分，不全对扣1分） （3）SO22e+2H2O= SO24+4 H+（2分）0.03（2分）36（1）MgO（2分） 若温度太高，MgCl转化为MgOHCl或MgO（3分）MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2（3分） HCl、Cl2（2分）（2）3mol（2分） （3）ClO-+H2O +2e- =Cl-+2OH-（3分）37（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3（或Ar 3d10 4s2 4p3）（1分）（2）配位（1分） CO（1分）（3）NH3存在分子间氢键（1分） CH键的键能大于SiH键的键能（1分）（4）P4O10+4H2O2H4P2O7（或 P4O10+4H2OH3PO4 +H5P3O10） （2分）（5）sp2、sp（2分） 10NA（2分） 3（1分） 107（3分）38（1）酯基、羟基（各1分，共2分）（2）酯化反应或取代反应氧化反应（各1分，共2分）（3） + O2 + 2H2O，（3分）（3分）（4）9（3分） HCOOCH2C(CH3)2OH、HCOOC(CH3)2CH2OH（2分）- 17 -