河北省正定中学高三上学期第三次月考化学试题及答案

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1、高三年级第一学期第三次月考化学试题时间：90分钟 满分：100分（可能用到的相对原子量：C 12，N 14，O 16，Na 23，H 1，Cu 64，Fe 56，S 32，Ag 108）卷（选择题 50分）一、单项选择题（本题共25个小题，每小题2分，每题只有一个符合要求的答案。）1. 下列电子式书写正确的是 ( )A. 溴化铵： B. 硫化氢：C. 氮气： D. 羟基：2已知X和Y能发生如下反应：XY=H2O盐，下列有关物质X和Y所属类别的判断中一定不正确的是( )ABCDX酸碱性氧化物盐羧酸Y碱酸碱醇3下列有关说法不正确的是( )A胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B氨气的水溶液能够导电，

2、因此NH3是电解质C电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出4下列有关化学实验叙述正确的是( )A容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B用98的浓硫酸配制100g10的稀硫酸时，除使用量简外还需用到容量瓶C在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液5硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是( )ANa+ H+ Cl- NO3- BNa+ Mg2+ Cl- SO

3、42-CK+ Ba2+ OH- I- D K+ S2- Br- Cl-6苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D 与苹果酸互为同分异构体7三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关说法正确的( ) A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol

4、eDNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象8以下六种饱和溶液Ba(NO3)2 Ca(OH)2 Na2SiO3 NaAlO2 Na2CO3 NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是( )A B C D9在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 molL-1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是( ) A B C D 10下列叙述正确的是（ ）A元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分

5、子，均满足原子最外层8电子结构CC、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强11下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是( )A将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H= +Q kJ/molB向20mL0.5molL-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2(标准状况)：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+DNH4A

6、l(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2O12实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，已知Fe3在pH5时已完全沉淀，其中分析错误的是( ) A利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果 B步骤中发生的主要反应为：H2O2Fe22HFe32H2OC洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复23次D配制240 mL1molL的CuSO4溶液，需称量CuSO45H2O的质量为625g 13阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是( )标准状况下，2

7、2.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA 1L1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+数目为NA12g金刚石含有的共价键数为2NA25时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA常温常压下，金属与酸反应生成2gH2，转移电子数为2NA含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子1L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为1molL-1 9.2克NO2气体中含有分子数目为0.2 NAA B C D14将1L 0.1 molL1

8、BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 molL1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；将500 mL 1 molL1 H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出的热量为( )A(5a2b) kJ B(2b5a) kJ C(5a2b) kJ D(10a4b) kJ15下列有关化学概念逻辑关系正确的是( ) 16将4.48g Fe溶于1L 0.2molL-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3无剩余，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是( )AN2O BNO CN2O3

9、 DNO217食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（ ）A步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验18 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是（ ）XYZW A原子半径由小到大的顺序为：Y X W ZWQXBW2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为12CX能分别与Y、Z、Q形成共价化合物DY、W、Q的最高价氧化物对应的水化物

10、两两之间一定相互反应21右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是（ ） A打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里 B取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，可将气体顺利排出 C气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹 D该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置22 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是()A反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

11、B ClO3-的生成是由于温度升高引起的C 苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 gD 氯气被还原成0.06 mol ClO-和0.03 mol ClO3-23RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（ ） 图1 图2A图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用B当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下） Cc极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D图2中电子从c极流向d极，提供电能24下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) 图1 图2 图3 图4A图

12、1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH25一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，则下列说法正确的是（ ） 容器编号 温度（） 起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g

13、)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090A该反应的正方应为吸热反应 B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行卷（非选择题 50分）26（14分）按要求完成下列填空已知：2C3H8(g)7O2(g)6CO(g)8H2O(l) H2741.8kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol（1）反应C3H8(g)5O2(g)3

14、CO2(g)4H2O(l)的H （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g） H0下列事实能说明该反应达到平衡的是 a体系中的压强不发生变化 b正（H2）=逆（CO ）c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO2的浓度不再发生变化在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)= 1 molL-1, c(H2O)=2.4 molL-1; 达到平衡后，CO的转化率为60，该反应在此温度下的平衡常数是 ；（3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和

15、 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式 。氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。 A

16、可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途27（8分）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。（1）仪器B的名称是_。（2）实验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则中的试剂为_；中发生反应的化学方程式为_；中的试剂为_。（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为II，此时中现象为_，原因是_。（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M，则A的化学式为

17、_。28（8分）以铬铁矿(主要成分是FeOCr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体的工艺流程如下：已知：3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH9时以CrO形式存在且易氧化；常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下。阳离子Fe3Fe2Mg2Al3Cr3开始沉淀时的pH2.77.69.0沉淀完全时的pH3.79.611.089(9溶解)（1）流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式：_、_。（2）加入NaOH调节溶液的pH8时，被除去的离子是_；调节溶液的pH11时，被除去的离子是_。（3）“调pH8”和“调pH11”中间的“

18、过滤”步骤不能省略，为什么？_。（4）流程图中“”内的操作是_。29（10分）9部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：序号元素结构及性质AA单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DDm+与Cn-的核外电子排布相同，且Dm+半径在同周期中离子半径最小E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族(1)A元素在周期表中的位置为_。(2)B与C形成的化合物的化学式为_，写出此化合物与水反应的化学方程式 。(3)F与E可

19、以形成原子个数比分别为21、11的两种化合物X和Y，请写出用电子式表示Y形成过程的式子_。F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显_性（填写“酸”、“碱”或者“中”），N的结构式为_。(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：_。(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)： _。30（10分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K、Fe3、Cu2、Ba2、Al3和五种阴离子Cl、OH、

20、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_(填字母)。ABr BSOCCH3COO DHCO(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_。(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。高三年

21、级第一学期第三次月考 化学答题纸 30（10分）(1) _和_。(2) _(3) _ _， _。(4) _ _。29（10分） (1) _。(2) _， 。(3)_。_性， _。(4)_。(5) _ _。26（14分）（1） （2） ；（3） 。（1） SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2） 。（3） 。27（8分）（1）_。（2）_； _；_。（3）_，原因是_。（4）_。28（8分）（1）_、_。（2）_； _。（3）_ _。（4）_。姓名 班级 考号 考场号 座位号 29（10分） (1) _。(2) _， 。(3)_。_性， _。(4)_。(5) _ _。30（10分）

22、(1) _和_。(2) _(3) _ _， _。(4) _ _。2013-2014学年度高三年级第二次月考化学答案1-5 D D B A B 6-10 A D C A B 11-15 B B B C C 16-20 A D A C A 21-25 C D C C A26。（14分） （1）-2219.9 kJ/mol（2分） （2）b d （2分）0.5（2分）（3）CO-2e_+CO32-=2CO2（2分） （1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）27（8分）（方程式2分，其余1分） (1)分液漏斗 (2)碱石灰； 3CuO+ 2NH3 3

23、Cu +N2+3H2O； 浓H2SO4 (3)试纸变蓝，CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝 (4) Mg3N228（8分）(1) 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（2分）2CrO3H2O22OH=2CrO4H2O（2分）(2)Fe3、Al3（1分） Mg2（1分）(3) Al(OH)3会溶解（1分）(4)蒸发浓缩、冷却结晶（1分）29（10分）（除标注外，每空1分）（1）第四周期第族 （2）Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3(3) 碱 (4)4NH3+3O2 2N2+6H2O（答案不唯一，合理即可）（2分）（5）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）30（10分）（1）K2CO3 Ba(OH)2 (各1分) (2)B (2分)(3)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O (2分) 0.4mol (2分)(4)2Fe3+2I- =2Fe2+I2 (2分)