山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷及答案

《山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷及答案（17页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、高三教学质量检测考试化 学201611说明： 1本试卷分第I卷(14页)和第卷(58页)，全卷满分100分，考试时间为100分钟。 2答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 3可能用到的相对原子质量：H 1 B 11C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第I卷(选择题 共48分)选择题(本题包括16小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。)1化学与社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是A水玻璃可用于制备硅胶和木材防

2、火剂B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2下列与化学概念有关的说法正确的是ANa2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B液溴不导电，所以液溴是非电解质C12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D只含共价键的物质一定是共价化合物3下列应用涉及氧化还原反应的是A纯碱用于制造玻璃B医药上用小苏打治疗胃酸过多C打磨磁石制指南针D工业上利用合成氨实现人工固氮4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NAB1 mol羟基与l mol氢氧根离子所

3、含质子数均为9NAC14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2NAD标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA5下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是6短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。下列说法一定正确的是A气态氢化物的沸点：XYXCX、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Z的酸性最强D若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素7下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-；B“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、S2-C使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+

4、、SO42-、Cl-D0.1 molL-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-8下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 9下列有关元素及其化合物的说法正确的是A水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气BMg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2CNa在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末D向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀10下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A明矾净水：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+B用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2OC用CuCl2溶液做导电实验，灯泡

5、发光：CuCl2Cu2+2C1-D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O11下列有关实验操作、现象和结论均正确的是12二氧化氯(ClO2)能净化有毒废水中的氰化钠(NaCN)，生成NaCl、CO2和N2，下列说法正确的是A被氧化的元素是氯元素B氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：1C消耗l mol还原剂，转移5 mol电子D净化1 L含CN-1.04 mgL-1的废水，理论上需用2l0-5mol C1O213下列物质在一定条件下可以转化的是 14某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中

6、符合上述条件的是ACa(HCO3)2 BNa2S CFeI2 DAlCl315单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。 其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。下列说法错误的是AX可以和氢氟酸反应B甲烷的稳定性比Y强CZ是将太阳能转换为电能的常用材料D上述变化过程中，依次发生置换反应、复分解反应和分解反应16部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共8.0 g，经如下处理：下列说法正确的是A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B该样品中Cu、O元素的质量比为10：lCV=448D溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mo1第

7、II卷(非选择题 共52分)17(12分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族。请回答下列问题：(1)E在元素周期表中的位置是_。(2)上述元素形成的简单离子中，半径最小的是_(填离子符号)。(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应： 若乙具有漂白性，则乙的电子式为_。若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_或_(填化学式)。若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为_；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、

8、又能溶于强碱的原因_。乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如下装置进行实验时，分液漏斗中应加入_(填试剂名称)。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是_。 18(14分)综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源。(1)为处理某工厂的工业废气(主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O； 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。废渣的成分为_(填化学式)。通入空气不能过量，原因是_。吸收剂所吸收的气体主要是_。处理含NH4+

9、废水时，发生反应的离子方程式为_。(2)某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-等离子中的几种离子。为确定其成分，设计如下实验：a取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04 mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。(不考虑沉淀、气体的溶解和损失) 根据上述实验和图表数据：该废水中一定含有的离子有_(填离子

10、符号)。实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_(填仪器名称)。图中a=_。19(14分)硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。一种用硼镁矿(Mg2B2O5H2O)制取单质硼的工艺流程图如下：回答下列问题：(1) Mg2B2O5H2O中B的化合价为_。(2)溶液b中溶质的化学式为_。(3)用pH试纸测溶液pH的操作方法是_。(4)写出Mg2B2O5H2O与盐酸反应的化学方程式：_。(5)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.0200 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30

11、00 mo1L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00 mL。(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)滴定操作中指示剂通常为_。该粗硼样品的纯度为_。若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得样品的纯度将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(6)请仿照上图形式设计从沉淀a中获得单质Mg的流程图(提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作)。 20(12分)摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O是分析化学中的重要试剂。摩尔盐隔绝空气加热可完全分解生成红棕色固体和其他产物。某学习小组欲探究其分解产物。I甲组同学设计了如下实验装置。 (1)实

12、验中，装置B中观察到的现象是_。(2)碱石灰的主要作用是_。(3)装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知摩尔盐分解的产物中有_(写化学式)。(4)设计实验验证装置A中固体残留物不含FeO：_(简要说明实验操作、现象和结论)。 乙组同学认为摩尔盐受热分解的产物中还含有SO2、SO3和N2。为进行验证，用甲组实验中的装置A和下列所示装置进行实验。 (5)乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、_。装置G中盐酸的作用是_。(6)实验中，准确称量摩尔盐7.8400 g，充分加热反应后，测得装置A中固体残留物的质量为16000 g，装置G中生成白色沉淀的质量为34950 g，装置H中收集到112 mL N2(标准状况下)，写出摩尔盐受热分解的化学方程式：_。(分解产物被充分吸收，不考虑其损失)