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1、最新鲁科版选修四化学能转化为 电能电池教案1电池教案1参考资料1、原电池的正负极的判断方法(1)由组成原电池的两极电极材料判断。一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极；电子流动方向是由 负极流向正极。(3)根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内 阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。(4)根据原电池两极发生的变化 .来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。(5)根据电极现象判断。.溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。2、原电池的
2、应用(1)加快氧化还原反应的速率如实验室用 Zn和稀HbSO (或稀HCl)反应制Hb,常用粗锌,它产生H2的速率快。原 因是粗锌中的杂质和粗锌、稀 H2SO的溶液形成原电池，加快了锌的腐蚀，使产生计的速率加 快。如果用纯Zn,可以在稀H2SQ溶液中加入少量的 CuSO溶液，也同样会加快产生 H2的速 率，原因是Cu2+Zn Cu=Fn2+,生成的Cu和Zn在稀H2SO4的溶液中形成原电池，加快了锌的 腐蚀，产生H2的速率加快。(2)比较金属的活动性强弱例如：有两种金属 A和B,用导线连接后插入到稀 HbSO中，观察到A极溶解，B极上有气 泡产生，根据电极现象判断出 A是负极，B是正极；由原电
3、池原理可知 ，金属活动性 AB,即 原电池中，活泼性强的金属为负极，活动性弱的金属为正极。(3)设计原电池例如：利用 Cu+2FeCb -2FeCl 2+CUCI2的氧化还原反应设计原电池 ，由反应式可知：Cu失去电子作负极，FeCl 3（Fe3+）在正极上彳#到电子,且作电解质溶液，正极为活泼性比 Cu弱 的金属离子或导电的非金属等。如图：负极（Cu）-2e =Cu 2+（氧化反应） 正极（C） : 2Fe3+2e 2Fe 2+（还原反应）（4）金属的腐蚀（从理论上揭示钢铁腐蚀的主要原因）金属腐蚀的本质是：M1ne =M=n+发生氧化反应，氧化金属（如 Fe）的最主要的氧化 剂是空气中的 Q
4、,其次是酸性电解质溶液中的H+腐蚀规律：原电池腐蚀中，两金属活动性相差越大，活泼金属腐蚀越快。对同样的电极，强电解质引起的腐蚀 弱电解质引起的腐蚀 非电解质引起的腐蚀 【多彩化学】电池的服务寿命电池是一种化学物质 ，因而也是有一定服务寿命的，诸如干电池（包括普通的碱性电池）等一次电池是不能充电的，服务寿命当然只有一次。对于充电电池，一般我们以充电次数来衡量其服务寿命的长短。馍车g电池的循环使用寿命在300700次左右,馍氢电池的可充电次数一般为 4001000次，锂离子电池为 500800次。充电电池的服务寿命不仅受制作电 池采用的原料、制作工艺等因素的影响，还与电池的充放电方法 及实际使,用
5、情况有密切关系。例如，某人于1985年开始使用的6节HITACHI （日立）馍镉电池，一直到现在还在继续 使用，只是电池容量有些降低了。看来，只要使用方法合理，充电电池是完全可以达到甚至大大超过标称的服务寿命的。质子交换膜燃料电池质子交换膜燃料电池以磺酸型质子交换膜为固体电解质，无电解质腐蚀问题，能量置换效率高，无污染，可室温快速启动。质子交换膜燃料电池在固定电 站、电动车、军用特种电源、可移动电源等方面都有广阔的应用前景，尤其是电动车的最佳驱动电源。它已成功地用于载人的公共汽车和奔驰轿车上。弯曲异形的高分子电池现在另外一种新型电池 -高分子电池，也被各大手机厂商看好。其实高分子电池只是一个泛
6、称，一般指构成电池的正极、，负极与电解质三要素中，至少有一项使用高分子作为主要材料。目前高分子主要被应用在正极与电解质。由于.使用高分子取代电池中的电,解液，因此不必再有为了封闭液状电解液的外部壳子，所以这样电池可以从根本上避免漏液的问题；而且电池内部是胶态的固体，所以可以制成薄型电池，在2.6V、400mAh容量的情况下其厚度只有0.5mm；还可以设计成多种形状，这种电池最大可弯曲90度左右。这在一些“异形”手机中是相当方便应用的。固体氧化物燃料电池采用固体氧化物作为电解质，除了高效，环境友好的特点外，它无材料腐蚀和电解液.腐蚀等问题；在高的工作温度下电池排出的高质量余热可以充分利用，使其综合效率可由50%提高到70%以上；它的燃料适用范围广, 不仅能用H2, 还可直接用CO、天然气 （ 甲烷 ） 、煤汽化气、碳氢化合物、NH3、 H2S 等作燃料。这类电池最适合于分散和集中发电4 / 3
鲁科版选修四《化学能转化为电能——电池》教案1
