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1、2014-2015学年（上）厦门市九年级质量检测化学 （满分：100分；时间：60分钟）友情提示：1.本考试有两张试卷，一是答题卡，二是本试题卷（共5页，18题）；将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Ca 40 Fe 56 第I卷选择题（共10题，25分） 1 -5题各2分，6-10题各3分。每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。1下列控制雾霾的措施正确的是 A.直接燃烧煤炭B.露天焚烧秸杆 C.大量使用燃油汽车D充分利用太阳能2.从安全角度考虑，运输汽油、酒精等燃料的槽罐车
2、应贴的标志是3微量的亚硒酸钠（化学式为Na2 SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素（Se）的化合价为 A.2 B.3C、4 D.54.下列实验操作符合规范的是 5.下列有关化学式的说法正确的是 A. NH4N03名称为氮酸钱 B硫酸铝化学式为AIS04 C. N2H4中N、H质量比为1：2 D. 20H一表示两个氢氧根离子6.相同条件下，下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是 A.甲比乙更容易与氧气反应 B.甲能与盐酸反应生成H2而乙不能 C.甲能从乙的化合物溶液中置换出乙 D.甲元素在化合物中显2价，而乙元素在化合物中显3价7.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下
3、列推理合理的是 A化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化 C化学变化中伴随有物理变化，所以物理变化中一定有化学变化 D离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子8.下列依据实验目的所设计的实验操作正确的是9.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是 A、丙的相对分子质量为24 B.生成物中丙和丁的分子个数比为2:1 C、反应前后分子总数不变D、参加反应的甲和乙的质量比为22: 310.已知。一定量的Ca（HC03）2固体在密闭容器中受热分解（此过程CaCO3不分解）。下列图
4、像表示该过程中某些量的变化趋势，其中错误的是 第II卷非选择题（共8题，75分）11（5分）根据镁元素在元素周期表中的信息，将下图方框内一项内容补充完整：12.（12分）下列古文蕴含化学知识，写出其中涉及反应的化学方程式： （1）“曾青得铁化为铜”：用铁单质湿法（在溶液中）冶炼得到铜：。 (2）“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”：生石灰与水反应生成石灰浆，石灰浆应用于抹墙：。（3）“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体。13.（12分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以碳的氧化物为例，回答下列问题： （1)认识物质的组成和结构 二氧化碳、一氧化碳组成
5、的相同点：； 两种物质分子构成的不同点：。 （2）认识物质的性质将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯，向烧杯中倾倒二氧化碳气体，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图1所示），说明二氧化碳具有的性质是；若使 棉芯下半段立即恢复燃烧，操作方法是 将燃着的镁条伸入装有二氧化碳气体的烧杯中，镁条继续燃 烧，说明二氧化碳还具有的性质是 （3）认识物质的制法 某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控 制反应发生和停止（如图2所示）。若利用该装置制取二氧化碳，反应的化学方程式：；若实验利用该装置制取氧气无纺布包内药品为（写化学式） （4）认识物质的用途 扬其利抑其弊。减少二氧化碳排放以控制温室效应，
6、合理使 用二氧化碳为人类造福。请举二氧化碳用途一例：。 控制条件获取所需物质。反应物相同，条件不同，产物不同。请举一例： 14.（9分）回答与水有关的问题。 （1)保持水的化学性质的最小粒子是（填化学式）。 (2）下列生活中的“水”属于纯净物的是（填编号）。 A.湖水B.雨水C.蒸馏水D.地下水 (3）生活中可以用来区分硬水和软水。 (4)含氮的物质进人水中会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化。这里的“氮”是指 （填编号）。 A.元素B.单质C.离子D.分子（5)电解水时收集一试管正极产生的气体，检验该气体的方法（操作、可能现象及结论）： (6）家用环保型消毒液发生器中发生的主要反应：氯化钠和水
7、在通电条件下反应生成 氢氧化钠、氢气和氯气。该反应的化学方程式：。 15.（7分）图3表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分， D为相对分子质量最小的氧化物，M为红色粉末，L为常见的金属，Q,E,G,X均为无色气体。 （1)推断化学式：X，E。（2) L与盐酸反应的基本类型：。 (3）写出以下反应的化学方程式： AG QD：。 16.（9分）以下各图是实验室制取气体的常用装置。 （1)写出的仪器名称：；。 （2）写出实验室选用装置C制取某气体的化学方程式：； 该装置中试管口要略向下倾斜的目的是； 欲收集干燥的该气体，可选用的装置是（填装置编号） （3）实验室在常温
8、下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是（填装置编号）；如果用图4所示装置收集乙炔，气体应从（填“a”或“ b”）端管口通入。17.（10分）小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧瓶塞装置如图5 , 观察到量筒内水沿导管慢慢进入净容积为146 mL的广口瓶。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再变化时读数。记录量筒起始和最终的读数以及所需时间如下表。 （1)实验和说明NaCl可以（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。 (2)实验开始后，广口瓶内温
9、度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填“放热”或“吸 热”）过程。 （3）实验后滤纸包中生成的新物质主要成分的化学式： （4）实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，填写实验的样品组成： (5）小明认为该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是（得数保留小数点后3位）。 （6)为进一步验证（5）小题的实验结果，现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含铁粉、碳、水和NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案 （可画简图表示）。18（11分）冶炼1680 t含杂质3的生铁，需要含Fe3 04 90%的磁铁矿石多少吨？ （Fe3 044C0 3 Fe4
10、C02；得数保留小数点后1位） （1)根据化学方程式计算。 （2)根据反应过程铁元素质量守恒原理计算。2014-2015学年（上）厦门九年级质量检测化学试题参考答案及评分标准化学方程式评分说明：每个化学方程式3分，所有化学式都正确1分，配平1分，其他都正确再给1分。第 卷 选择题（共25分）本卷共10题，15题各2分，610题各3分。序号12345678910答案DBCDDDABDC第 卷 非选择题（共75分）除化学方程式及特别注明外每空各1分。11（5分）24.31 12 2 失 Mg2+ 12（12分）（1）CuSO4+Fe= FeSO4+ Cu（可以是Fe 与其他可溶性铜的化合物的溶液反
11、应） （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3+ H2O （3）C+H2O 高温 CO+H213（12分）（1）都含有C、O两种元素 一个分子中含的氧原子数不同 （2）不燃烧不支持燃烧，密度比空气大 向上提取（或通入氧气等合理答案均可）助燃性（3）CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O MnO2(其他合理答案也可以)（4）气体肥料(其他合理答案也可以) 碳在氧气充足条件下生成二氧化碳，而在氧气不足条件下生成一氧化碳(其他合理答案也可以) （2分）14（9分）（1）H2O（2）C（3）肥皂水（4）A（5）用带有火星的木条放于试管中，如果带有火星
12、的木条复燃，说明为氧气（2分）（6）2NaCl+2H2O 通电 2NaOH + H2+ Cl215（7分）（1）CO H2（2）置换反应（2分）（3）CH4+2O2 点燃 CO2 +2H2O 16（9分）（1）酒精灯 水槽（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2（或2KClO32KCl 3O2等合理答案也可以） 防止生成的水倒流到灼热的试管底部，造成试管炸裂 F （3）A b17.（10分）（1）加快 （2）放热 （3）Fe2O3xH2O (或Fe2O3) （4）1 g铁粉、0.4 g碳和10滴水（与控制条件进行对比合理答案均可）（2分） （5）0.151（2分） （6）用玻璃棒支起滤纸（内含10 g铁粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl）放于倒扣的量筒底部，把量筒倒扣于盛有水的烧杯中。观察量筒的液面变化。（3分）18（11分）解：设需要含Fe3O4 90%的磁铁矿石的质量是m （1）Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 232 356 90%m 1680 t(1-3%) 232 356 m 1680 t(1-3%) m =2500.4 t （2）90%m= 1680 t(1-3%) m =2500.4 t答：需要含Fe3O4 90%的磁铁矿石的质量是2500.4 t
福建省厦门市九年级上学期期末质量检测化学试题及答案
