江西省赣州市高三3月摸底考试化学试题及答案

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1、江西省赣州市2015届高三3月摸底考试理 综 化学试 题 可能用到的原子相对质量：H-l C-12 O-16 Cl-35.5 Br-80 Cu-647下列有关说法中，正确的是 A光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物 B在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖 C明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同 D、合成顺丁橡胶的单体是 8NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 Al.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B12g金刚石中含有碳碳键的个数为2NA C25时1.0L pH=13的NaOH溶液中含有H+的数目为0.l NA D1 mol的甲基与1 mol的铵根离

2、子所含电子数均为10NA9下列有关化学用语或叙述正确的是A、等互称为同素异形体B、的名称是：丁醇C、2-戊烯的结构简式：D、质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：10下列说法正确是 A利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解 B与Al反应放出H2的溶液中可能大量共存 CCa（ClO）2溶液中通入过量SO2的离子方程式： D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：11如右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是 A分子组成为且的物质一定是糖类B正极反应式为：C放电过程中，H+从正极区移向负极区D若是葡萄糖，当电路中转移了6NA电

3、子时，反应的葡萄糖质量是60g12分子式为CsHl003且等量的该有机物分别与足量的NaHC03溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1的同分异构体共有（不考虑立体异构） A4 B8 C12 D 1613己知某温度下，下列叙述正确的是 A向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的岛减小 B向溶液中加入等体积的溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成 C将一定量的AgCl和AgzCrO4固体棍合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl的物质的量浓度最大26（15分）X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4。请填空（X、Y要用具体的元素符号表示）：I若X是短周期最活泼的金

4、属元素。（1）25，用0.1000 mol/L的XOH溶液滴定20.00 mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 。A、A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液B、在C点溶液中，C、250C，HA的电离平衡常数约为5.0X104（2）一定条件在体积不变的容器发生反应：该反应的平衡常数表达式K已知，则该反应是热反应。能说明该反应已达到平衡状态的是b、容器内压强保持不变d、容器内密度保持不变为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a、及时分离队YO2气体b、适当升高温度c、增大O2的浓度d、选择高效催化剂II、若X的离子半径是第三周期

5、离子半径最小的。（3）已知在此温度下： 则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 。 （4）X的单质与某磁性氯化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为 。 III若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物，氯化物都是实验室常用的干燥剂。 （5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂，写出制备含X、Y元素且具有漂白性的某盐的化学方程式 。27（15分）以溴苯为原料经以下反应原理可获得重要的有机合成中间体2-苯基-2-丁醇【实验步骤】；步骤1：将镁条置于装置I的a仪器中，加入一定量乙醚，在冷却条件下缓缓滴入40mL澳苯，微热并加入一小块碘引发反应步骤2：滴加足量的丁酮

6、和乙醚混合物，发生反应：滴加入20%的NH4C1水溶液，发生反应步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，加适量无水CaCl2步骤4：用装置II先蒸出乙醚，再蒸馏得到36.0mL产品（1）仪器a的名称是_ 。（2）步骤l中加入碘的作用是 ，步骤3中加适量无水CaC12的作用是_ 。（3）装置I中滴加液体用恒压漏斗替代普通分液漏斗的优点是 ，反应需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是 。（4）步骤三中分离出油层的具体实验操作是 。（5）装置II采用的是减压蒸馏，而不是常压蒸馏，采用这种蒸馏方式的原因是 。（6）本次所得产品的产率是 %（保留小数点后一位数字）。28（13分）氧化镁在医药、

7、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制各高纯氧化蠖是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： （1）以下最合适的酸溶试剂是 。A稀硝酸B浓硝酸C稀硫酸D稀盐酸 （2）写出MgCO3酸溶过程的离子方程式 。 （3）从得到滤渣2后的滤液中获得MgSO4晶体的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。 （4）煅烧过程存在以下反应：实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 A蒸发皿 B坩埚 C泥三角 D石棉网利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是 （填化学式）。B中盛放的溶液可以是 （填字母）。aNaOH溶液 bN

8、a2CO3溶液 C稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液厦应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_ 。36、化学选修2：化学与技术（15分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。I、工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等为原料在高炉中炼制生铁。（1）高炉炼铁过程中加入石灰石的主要目的是（2）写出在高炉中铁矿石（以磁铁为例）被还原成单质铁的化学方程式II、碱式硫酸铁Fe（OH）SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下

9、：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（3）写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式_（4）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为_（5）在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6LO2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为_g（6）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子该水解反应的离子方程式为_III、铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料已知LiFePO4电池总反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+试写出该电池充电时的阳极反应

10、式 常温下以该电池为电源电解500mL饱和食盐水，当消耗0.35gLi时，溶液PH为（忽略溶液的体积变化）。37、化学选修3：物质结构与性质（15分）元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl2CO2H2O=X2Cl22CO2H2O （1）X基态原子的电子排布式为 。 （2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为 。 （3）是一种配合物，其结构如图l所示与CO为互为等电子体的分子是该配合物中氯原子的杂化方式为在中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用标

11、出相应的配位键_。 （4）阿伏伽德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对XC1晶体的X射线衍射图像的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X+最近的Cl的个数为 ，若X原子的半径为apm，晶体的密度为，试通过计算阿伏伽德罗常数NA= （列计算式表达）38、化学选修5：有机化学基础（15分）扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为。工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成得到：已知：A是苯的同系物，碳氢的质量比为21：2请回答下列问题：（1）A的结构简式为；扁桃酸分子中含氧官能团的名称为_，（2）I、III的反应类型分别是、（3）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方

12、程式（4）环扁桃酸酯是一种疗效显著的血管扩张剂，可由扁桃酸和顺式3，3，5一三甲基环己醇，在浓硫酸作用下反应生成，请写出该反应的化学方程式：（5）写出一种满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式溶液遇到Fe3显紫色能发生银镜反应能在NaOH溶液中发生不解反应核磁共振氢谱有五个吸收峰（6）结合题目所给信息，设计一条以苯乙氰为原料合成扁桃酸的同分异构体-对羟基苯乙酸的合成路线。2015年赣州市摸底考试理综化学参考答案及评分标准2015年3月7-13：D、B、C、A、B、C、D26(15分)（1）ABC (2分)（2）C2(NO2)/ C2(NO) C2(O2) (1分) 放热 (2分)bc (2

13、分) c (2分)(3) HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l) H= (b-a) kJmol1 (2分)(4) 3Fe3O4 +8Al9Fe+4Al2O3 (2分) (5) 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (2分)27(15分)（1）三颈烧瓶 (2分)（2）催化剂，(1分) 干燥作用(1分)（3）便于液体滴加，(2分) 该反应放热，防止反应过于剧烈。 (2分)（4）将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中 (2分)（5）降低2苯基2丁醇的沸点，防止温度过高发生分解(2分)（6）62.8% (

14、3分)28.(13分) （1）C （2分）（2）MgCO32H=Mg2CO2H2O（2分）（3）冷却结晶（或结晶）（1分）（4）BC （2分） CO （2分） d （2分） 3S6OH2S2SO323H2O（2分）36(15分)I (1) 将矿石中的二氧化硅等转变为炉渣（1分）(2) Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（2分）II(3) Fe+2H+=Fe2+H2（2分） (4) 4.47.5）（2分） (5) 34.5（2分）(6) 2Fe(OH)2+2H2O=Fe2(OH)42+2H+（2分）IIILiFePO4 -e-=FePO4 + Li+（2分）; 13（2分）37(15分)（1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2分)（2）OCH (2分)（3）N2 (2分) sp3 (2分) (2分)（4） 4(2分) （5）(3分) 38(15分)CH3(2分) 羟基、羧基 (2分) （2）取代、加成 (2分)CHO+2Cu(OH)2 + NaOH煮沸COONa+Cu2O + 3H2O（3）(2分)+ H2O+浓硫酸/（4）(2分) HCOOCH2-OH（5） (2分) （只要满足条件即可得分）浓盐酸浓硝酸/浓硫酸CH2CNNO2CH2COOHNO2Fe/浓盐酸CH2COOHNH2NaNO2/H2SO4CH2COOHOH（6）(3分)- 16 -