SSO2H2SO3及其盐

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1、S、SO2、H2SO3及其盐一、硫1、 物理性质及用途：2、 化学性质：（1）与金属反应：Fe+S= Cu+S= Hg+S= Al+S=（2）与氧化剂的反应：S+O2=S + H2SO4（浓）= S + HNO3（浓）=（3）歧化反应：S + NaOH=例1：0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则组成这种单质的元素是A铁 B.铜 C.铝 D.钾二、二氧化硫1 物理性质： 2 化学性质：（1）SO2具有酸性氧化物的通性（亚硫酐）：SO2+ NaOH = SO2+NaHCO3 = （2）漂白性：能和某些有色物质结合成不稳定的无色物质，但不能漂白酸碱指示剂。讨论：试比较SO2和

2、HClO漂白原理异同？还知道哪些漂白剂？（3）还原性 被酸性高锰酸钾溶液、含Fe3+溶液、卤水（氯水、溴水、碘水）、H2O2、HClO、Na2O2以及后续将学习的HNO3等很多氧化剂氧化讨论：怎样鉴别CO2和SO2？怎样证明SO2中混有CO2？怎样证明CO2中混有SO2？怎样除去CO2中混有的SO2杂质？例2：SO2和Cl2都具有漂白性，若将等体积（同温、同压）的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色，后复原 D.颜色不褪（4）弱氧化性：SO2+H2S =例3：将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和B

3、a(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是 红色溶液很快褪色 红色溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明 A.仅和 B.仅和 C.仅和 D.仅和例4：将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是 A饱和石灰水 B漂白粉溶液CBaCl2溶液 D含H2O2、BaCl2的混合溶液3二氧化硫的实验室制法（原理、制取装置、收集装置、如何验满、尾气处理） 三、亚硫酸及其盐1、H2SO3二元弱酸：不稳定：漂白性：还原性：2、亚硫酸盐溶解性（类比碳酸盐）：弱酸盐的性质：还原性：亚硫酸氢盐的不稳定性（类比碳酸氢盐）：1. 关于SO2的叙述，准确的是A.它可使石蕊试液褪色 B.它与水作用生成H2SO4C.

4、它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色2. 欲鉴别碳酸钠和亚硫酸钠，应选用的试剂是 A氯化钡溶液 B盐酸和品红溶液 C盐酸和澄清石灰水 D氯化钡溶液和盐酸3. 除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过A.水 B.NaHSO3饱和溶液 C.NaHCO3饱和溶液 D.98.3%浓硫酸4.用KIO3淀粉溶液可定性检验空气中的SO2，写出反应方程式。A2KIO35SO21H2O=I23H2SO42KHSO4B2KIO35SO22H2O=I23H2SO42KHSO4C2KIO35SO23H2O=I23H2SO42KHSO

5、4D2KIO35SO24H2O=I23H2SO42KHSO45工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是： 2FeSO4 = Fe2O3 + SO2+SO3，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（ ）A（I）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀 B可将（I）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液C（III）的作用是检验生成的SO2气体 D（II）所盛x应为品红溶液硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.

6、84g/cm3质量分数：98%6. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1B该硫酸50. 0 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC配制200.0 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%7在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3 的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br- 变为 Br2 （已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等（ ）A.0.0075 mol/LB.0.008

7、 mol/L C.0.075 mol/LD.0.08 mol/L8浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：2H2SO4(浓)C CO22H2O2SO2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用9黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的有关反

8、应为：8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。已知在CuFeS2中Fe的化合价为2，则该冶炼铜的反应中被氧化的元素是_(填元素符号)。 (2)上述冶炼过程中会产生大量SO2。下列处理方案中不合理的是_(填字母代号)。 a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制取Na2SO3 d用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I氧化为I2，有关离子方程式为：2I2I2，通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。Fe3+对上述反应的催化过程(Fe3+参与反应)用离子方程式可表示为_ _、_.(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、S

9、iO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：a用稀盐酸浸取炉渣，过滤b滤液先经过氧化，再加入过量的NaOH溶液，反应后过滤；c将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：b中除去Al3+的有关反应的离子方程式为_。23g黄铜矿(含CuFeS280)理论上可制得Fe2O3_g。10.黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取1.000 g样品在空气中充分煅烧，将生成的SO2气体与KMnO4浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾酸性溶液25.00 mL恰好完全反应，此时高锰酸钾被还原为Mn2+。写出SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 样品中FeS2的质量分

10、数是(假设杂质不参加反应) 。煅烧1kg上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为 L，能制得98%硫酸_kg。8. C 浓硫硫和木炭 产生反应物B 无水硫酸铜 检验是否有水A 品红 检验SO2 A 酸性KMnO4 除去SO2 A 品红 检验SO2是否除尽A 澄清石灰水 检验CO2的存在。9（14分）（1）Fe、S （2）a、d（3）2Fe3+2I-= 2Fe2+I2 S2O82 -2Fe2+= 2SO42-2Fe3+（4） Al3+4OH -= AlO2-2H2O 0.810.5SO2+2MnO4-+2H2O=Mn2+5SO42-+4H+（2分）75.00%（2分）280L（2分）；1.25kg （2分）