江苏省苏锡常镇四市高三第二次模拟考试化学试题(含答案)要点

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1、密封线号学名姓校学 级班（这是边文，请据需要手工删加）2016届高三年级第二次模拟考试 （一）化学 第页（共8页）（这是边文，请据需要手工删加）2016届高三年级第二次模拟考试 （一）化学本试卷分为第1卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na： 23 Mg: 24 S: 32 Cl:35.5Fe： 56 Ba： 137选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 选项符合题意。 1 . “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该.提倡的是（）A.化

2、石燃料脱硫、脱硝处理B.工业废水经处理达标排放C.废电子产品统一回收处理D.农作物秸秆就地露天焚烧2 .下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A.质子数为7、中子数为8的氮原子：7NB.氮原子的结构示意图:- 1 C. 氨分子的电子式：H ： N H ： HD.对硝基甲苯的Z构简式：NO2CH3图13 .下列说法正确的是（）A.分子式分别为C2H 6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B.某反应过程中的能量变化如图1所示，可见催化剂能改变该反应的始变C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH 3高温4.工业制粗硅的

3、反应为 2C+SiO2=Si+2CO T。下列说法正确的是（）A. SiO2为分子晶体，Si为原子晶体B. Si是光导纤维的主要成分C.在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性D.每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4X 6.02X 10235. X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是（）A.原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB.元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD. W分别与X、Y

4、形成的化合物化学键类型相同6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. KI、=1X10 13 mol L1 的溶液中：Fe2、K、NO 3、SO4 c （H ）+2+B.使酚血:试液变红色的溶液中：Na、Ba、NO3、ClC. c（Fe3 ） = 0.1 mol L1 的溶液中：Na、Cl、SCN、SO2D.水电离的 c（H ）=1X10 13 mol- L-1 的溶液中：K、Na Br HCO 3图2图37 .下列实验操作正确的是（）A.用图2所示装置制备Cl28 .将混合气体通过装有 NaOH溶液的洗气瓶除去 Cl2中混有的HClC.用图3所示装置分离 CH 3COOC

5、 2H 5与饱和Na 2CO 3溶液D.称取1.06 g Na2co 3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制 0.10 mol L -1的Na2co 3 溶液8.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）盐酸蒸发十，一A. Al （OH ）3 AlCl 3（aq）无水 AlCl 3盐酸CuB. Fe2O3,FeCl3（aq）,FeCuSO4 (aq)葡萄糖C. NaOH (aq) Cu (OH ) 2丁-Cu2OO2、h2oD. NH 3sNO2 HNO 39.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO + NO 2+ 2OH =2N

6、O 2 + H2OB. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH 4 + HCO 3 + 2OH =CO2, + NH3T + 2H2OC.明矶净水：Al3 +3H2O=Al (OH 为J + 3H +D.苯酚加入 NaHCO3 溶液中：C6H5OH + HCO3- C6H5O 一+ CO2 T + SOAgCl/Ag图410.某原电池装置如图 4所示，电池总反应为 2Ag + Cl2=2AgCl ,电解液为1 mol L 1的盐酸。 卜列说法正确的是（）A.正极反应为 AgCl+e =Ag+ ClB.放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.放电后交换膜右侧溶液酸性增强D.当电路中转

7、移0.01 mol e时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子, 5 ,不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个 选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是()A.实验室用Zn和稀硫酸制H2,为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉光照B. CH 3Cl(g) + Cl2(g) CH2CI2Q) + HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的AH0C.在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)+Cl2(

8、g)PCl5(g),压缩体积，平衡正向移动，K值增大D. 25c时 Ka(HClO) =3.0X 10 8, Ka(HCN) = 4.9X 10 10,若该温度下 NaClO 溶液与 NaCN 溶液pH 相同,则 c(NaClO) HOOHOOCH 3- HOBrOOCH 3XYZ下列叙述正确的是()A.化合物X、Y、Z均含1个手性碳原子B.两分子X可生成含有3个六元环的分子C.在浓硫酸中加热，化合物 Y可发生消去反应D.三种物质均能与 NaOH和Na2CO3溶液反应，且1 mol Z最多可消耗4 mol NaOH13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.制备Fe(OH)3胶体：0.1

9、 mol匕-1 FeCl3溶液与0.3 mol L 1 NaOH溶液等体积混合B.验证澳原子：取 C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加 AgNO3溶液C.检3N Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加 KSCN溶液D.比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol L 1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度 AgNO3溶液， 然后再滴入KI溶液14. 25 c时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.10 mol - L 1 CH3COONa 溶液中通入 HCl 气体至 pH7 :c(CH 3COO ) + c(CH 3COOH)c(Cl) =

10、c(CH3COOH)C. 20 mL 0.10 mol - L 1 CHsCOONa 溶液与 10 mL 0.10 mol L 1 HCl 溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH) + 2c(H + )= c(CH3COO )+ 2c(OH )D. 20 mL 0.10 mol L 1 CH 3COONa溶液与10 mL 0.10 mol L二1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(Na + )c(Cl )c(CH3COO )c(CH3COOH) c(H + )c(OH )E. .在温度Ti和丁2时，分另1J将0.50 mol CH 4和1.20 mol NO 2充入体积为1 L的密闭容器中

11、，发生如下反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g),测得n(CH。随时间变化数据如下表：时间/min010204050Tin(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15卜列说法正确的是()A. T2时CH 4的平衡转化率为 70.0%B.该反应的AH0、TiHOHOCHCHOH白黎芦醇(1)化合物B中的含氧官能团为 和(填官能团名称)。(2)写出A-B的反应方程式： 。(3) D的结构简式为;由F-G的反应类型是。(4)写出同时满足下列条件的 C的一种同分异构体的结构简式： 。能发生银镜

12、反应，与 FeCl 3溶液不显色；能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显色；分子中含有4种不同化学环境的氢。CH2CO化合物Y(5)请写出以苯甲醛为原料制备化合物Y(结构简式见右图)的最简合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：CH 3cHO 催 CH 3cOOH CH CH 3c00cH 2cH 318. (12分)实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下:25 mL 3 nlM ”怖酸9.5 机晶体铁粉一画诞反最f 记H 器 一摩尔盐滤清(1) 流 程 中 “趁 热” 过 滤 的 原 因 是(2)反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于 mol。(3)为确定摩尔盐的

13、化学式，进行如下实验：现称取 4.704 g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0mL溶液，再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba (OH ) 2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分 反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796 go另一份溶液用0.050 0 mol L 1 K2CUO7酸性溶液滴定，当 0口。2恰好完全被还原为 Cr*时，消 耗K2Cr 2O7溶液的体积为 20.00 mL。25c时，Ksp(BaSO4) = 1.1X 10 1,若要使溶液中SO4一离子沉淀完全(即该离

14、子浓度须小于51 一 一，-11X10 mol L ),则此时 c( Ba(OH )2 mol L 。确定该摩尔盐的化学式 (写出计算过程)。19. （15分）亚硝酸钠（NaNO 2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备 NaNO 2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。【背景素材】 2NO + Na2O2=2NaNO2；NO能被酸性KMnO 4氧化成NO 3, MnO 4被还原为Mn 2 o在酸性条件下 NaNO 2能把氧化为I2； S2O3能把I2还原为I 【制备NaNO 2（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2） B装置的目的

15、是,。（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是 （填序号）。A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰（4）E装置的作用【测定NaNO 2纯度】（5）本小题可供选择的试剂有：A. 稀硫酸 B. ci mol L 1 KI溶液 C. 淀粉溶液D. C2 mol L 1 Na2s2O3溶液E. C3 mol L 1 酸fKMnO 4溶液利用NaNO 2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 （填序号）。利用NaNO 2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO 2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 （请补充完整实验步骤）。- 7 120. （14分）

16、利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示:（1）反应n中涉及的热化学方程式为:AH =+ 177.3 kJ mol H2SO4（1）=SO3（ g）+ H2O（ g） 2SO3（ g）-一 - 1一 1AH = + 550.2 kJ mol2SO2 （g）+O2（g）AH = a kJ mol 2H 2SO4（1）=2SO2（ g） + O 2（g） + 2H 2O （g）a=;反应的平衡常数表达式为 。（2）反应I得到的产物可用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层 含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层。区分两层溶液可加入的试剂为 （填化学式）

17、。下列说法正确的是 （填序号）。A. SO2在反应I中作氧化剂B.加过量I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶C.两层溶液的密度存在差异D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶（3）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2,其物质转化如图6所示。氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）与水反应的化学方程式为 。若x= 0.15,则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为L。CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图7所示，则阳极的电极反应式为21. (12分)【选做题】本题包括 A、B两小题，请选定其中一小题

18、并作答。若多做，则按 A小题 评分。A.物质结构与性质为了实现“将全球温度上升控制在2c以内”，科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。(1)下列说法正确的是(填序号)。A. CH4与CO2分子均为含有极性共价键的非极性分子B.第一电离能：ONCC. 沸点高低：CH4SnH4GeH4SiH4D. ch3离子的空间构型为平面正三角形(2) CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2。Ni基态原子核外电子排布式为 。与CO互为等电子体的阴离子的电子式为 , Ni能与CO形成正四面体形的配合 物Ni(CO) 4, 1 mol Ni(CO) 4中含有键的数目为 。(3) CH

19、4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH 3COOH 。CH3COOH中C原子轨道杂化类型为 ;钛氧化物晶胞结构如图8所示，写出其化学式： 。B.实验化学苯甲酸在水中的溶解度为：0.18 g(4C)、0.34 g(25C)、6.8 g(95C)。乙醛的沸点为 34.6C。实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸。其原理为：2CHO +NaOH- CH2OH+ COONa图9实验步骤如下：向图9所示装置中加入适量 NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行。从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却。倒入分液漏斗，用乙醛萃取、分液。水层保留待用。将乙醛层依次用10% Na 2CO 3溶

20、液、水洗涤。将乙醛层倒入盛有少量无水MgSO4的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸储装置，缓慢均匀加热除去乙醛，收集 198c204c微分得苯甲醇。将步骤 中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品，将粗产品 提纯得苯甲酸。(1)步骤中，最后用水洗涤的作用是 。将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先 后。(2)步骤中无水 MgSO4的作用是 。(3)步骤中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为 ;将反应后混合物冷 却的目的是。(4)抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有 、(填仪器名称)。 密封线 -(这是边文，请据需要手工删加) 13 苏锡常镇四市2016届高

21、三年级第二次模拟考试 （一）化学参考答案第页（共2页）（这是边文，请据需要手工删加）2016届高三年级第二次模拟考试（一）（苏锡常镇四市）化学参考答案选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）I. D 2. B 3. A 4. D 5. B 6. B 7. C 8. C 9. A 10. C不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个 且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分

22、。II. A 12. AB 13. D 14. BC 15. AD非选择题（80分）16. （12 分）（1）温度低溶解速率慢，温度过高NH4NO3易分解（2分）4Cu+ NO3 + I0H =4Cu + NH4 + 3H2O（2 分）（2） 2Cu2 + SO2 +2Cl +H2O=2CuCl J + So4 +2H+（2 分）（3） （NH4）2SO4 H 2SO4（2 分）B（2 分）（4）保证生成的CuCl不被氧气氧化或（NH4）2SO3被空气中的氧气氧化（2分）17. （15 分）（1）竣基、触键（各1分）（2） HOCOOHOH + （CH3）2SO4CH3OCOOHOCH 3+

23、H2SO4（2 分）（3） CH 3OCH2OHOCH 3（2 分）消去反应（2 分）（4） CH 3CH3OOCHOOCH 3 或 CH3CH 3OOCHOOCH 3 （2 分）H2HBr1） LiO2（5） CHO 催, CH20HCH2Br2HoCH2CHOH 催CH2CO（5 分）（每步1分，全对奖励1分，共5分）18. (12 分)（1）防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出（2分）19. 0. 075 mol(2 分)(3) 1. 1X 10 5 mol - L 1(2 分)解：n(SO4 ) = -2.796 g 1 =0.012 mol(1 分) 233 g mol6Fe2+ + C2

24、O7 + 14H + =6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H 2O61n(Fe2 )0.0500 mol Lx 0.020 Ln(Fe2 ) =0.001 mol x6= 0.006 mol(1 分)n(NH4) + 2n(Fe2+)=2n(S04 ), n(NH4) = 0.012 mol(1 分)n(H2O) =4704g-0.012 mol x 96 g mol 1-0.012 mol x 18 g mol 1-0.006 mol x 56 g mol 1T1. 118 g - mol=0.036 mol(1 分)n(S04 ) : n(Fe2 ) : n(NH4) ： n(H2O)=0

25、.012 : 0.006 : 0.012 : 0.036=2 ： 1 ： 2 ： 6(1 分)答：该摩尔盐的化学式为 （NH4）2Fe（SO4）2 6H2O或（NH 4）2SO4 - FeSO4 6H2。（1 分）19. （15 分）人人（1） C+ 4HNO3（浓）=CO2 T + 4NO2 T + 2H2。（2 分）（2）将NO2转化为NO 铜与稀硝酸反应生成 NO（2分）（3） BD（4 分）（4）吸收有毒的NO气体，避免污染空气（2分）（5） E（2 分）加入过量的Ci mol - L 1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用C2 mol - L 1 Na2s2O3溶液滴定至溶液由蓝

26、色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作23次（3分）20. （# 分）c2 （SO2）c （O2） 195. 6（2 分）-j（SO3）（2 分）；（2）BaCl2（2 分） CD（2 分） CuFe2O4 x+xH2O=CuFe2O4+xH2（2 分） 3.36（2 分）Cu + 2Fe+ 4O2 8e = CuF&O4（2 分）21. （12分）【选做题】A.物质结构与性质AD（2分）（2） 1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d 84s2（2 分）:C?N :或:C?C :2 （2 分）8 mol 或 8X 6.02X 1023（2 分） sp3、sp2（2 分）TiO2（2 分）B.实验化学（1）除去NaOH、苯甲酸钠、碳酸钠等杂质（2分）把下层液体从下端放出、把上层液体从上口倒出（每空1分，共2分）（2）干燥剂（2分）（3） C6H5COONa + HClC6H5-COOH + NaCl （2 分）使苯甲酸尽可能多的析出（2分）（4）吸滤瓶（1分）布氏漏斗（1分）# -