江苏省宿迁市中考化学三模试卷(含解析)

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1、2.下列有关物质的性质及其应用错误的是（D.水落石出）A.2016年江苏省宿迁市中考化学三模试卷.选择题（每小题 1.5分，每题只有一个正确答案共15分）1.下列成语主要涉及化学变化的是（）A.铁杵磨针 B.百炼成钢C.花香四溢12 / 15金属铁具有导热性用于制作铁锅B.活性炭具有吸附性用作防毒面具D.C.氧气具有可燃性用作火箭燃烧洗涤剂具有乳化功能用于除去油污3.每年4月22日是世界地球日（World Earth Day ）,今年的主题是“珍惜地球资源转变发展方式-提高资源利用效益”.下列说法正确的是（）A. PM2.5系可吸入颗粒物，其直径比分子小B.空气质量级别值越大空气质量越好C.

2、“水华”与“赤潮”诱发的根源不同D.垃圾是放错位置的资源4,下列对化学知识的归纳不正确的是（A.常见复合材料钢筋混凝土、机动车轮胎、玻璃钢C.人体中常见微量元素钙、锌、硒、铁等A. A B. B C. C D. D）B.物质的分类NHHCO-盐NH, H2O-碱D.物质的鉴别化纤与纯羊毛面料-燃烧食盐与纯碱-加食醋5.下列化学方程式能正确表示所述内容的是（）A.锌溶于稀盐酸：Zn+2HNO- Zn （NO） 2+H TB.铁与盐酸反应：2Fe+6HCH2FeCl 3+3H2TC.用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多:Al (OH 3+3HCLAlCl 3+3H2OD. CO通入 CaCl2

3、溶液中：CQ+CaClz+HO-CaCO+2HCl6.如图表示的是纯净物、单质、化合物、氧化物之间的包含与不包含关系.若整个大圆圈代表纯净物，则下列物质分别属于、的是（）A.液氮火碱干冰B.生石灰洁净的空气 氮气C.青铜纯碱熟石灰 D.天然气酒精水7.下列除杂设计（括号内位杂质）所选用试剂和操作都正确的是（）序号物 质选用试剂操作ACO (H)Q点燃，通过浓硫酸干燥B稀 HCl (稀 HkSO)过量的BaCl2过滤CKNO溶液（KOHCu (NO) 2溶液过滤，蒸发DNaOHO ( NkCO)稀盐酸加入试剂至不再广生气泡A. AB. BC. CD. D如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列

4、说法中正确的是（）A.B.C.D.9.0 El b t3温度，七tiC时，A B的饱和溶液升温至12c时，A B溶质质量分数相等 t3A、B、C的饱和溶液降温至tiC时，C溶液中溶质的质量分数最小 13 c时等质量的 A、B、C的溶液中，A溶液的溶质质量分数最大A中含有少量的C,可以通过蒸发结晶的方法除去下列图象与对应的叙述相符合的是（）A.。加入KaOH溶液的质量也向H2SO和MgSO勺混合溶液中滴加 NaO哈液C.加A,水叼质重g向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释化学反应中，原子总数随时间的变化10.某化学实验室产生的废液中含有FeCL CuCl2、BaCL三种物质，现设计下列方案对

5、废液进行处理，以回收金属并制备氯化银、氯化铁晶体下列说法不正确的是(过量铁屑-A.沉淀1中的单质为铁和铜B.氧化方程式为 2FeCl2+H2Q+2HCL2FeCl 3+2 H2OC. “过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素D.试剂 X应为NaOH二、填空题(本题包括 3小题，共12分)；11.用化学符号表示：(1)四个氯气分子(2)氨气中氮元素的化合价 ;(3)天然气的主要成分;(4)三个硫酸根离子 .12 .现有a.金刚石、b.氯化钠、c.酒精、d.小苏打，从中选择恰当的物质用其序号字 母填空：可用于配制生理盐水的是 ;可用于刻划玻璃的是 ;可 用作汽车的燃料.13 .有一包粉末，已知其由

6、 BaC Cu (NO) 2、N&SQ、NaCl、NaOHH勺几种组成，现对 其做以下实验，各步骤均已经充分反应，请回答问题：加水后加入过量厂无色溶液TBa(NO*溶港和少量图酰后无色溶液过滤 II滴入少量r白色沉淀N过浦I足量无邑气候一-讥证稀盐酸 蓝色涔液IV(1)请写出沉淀 N的化学式： .(2)步骤n所发生反应的化学方程式： (3)无色溶液中一定存在的溶质(酚儆除外)的化学.实验探究14.如图为实验室常用的实验装置.回答问题:(2)做铁丝在氧气中燃烧实验时应选择的收集装置是 .(3)用R D组合制取气体的化学反应方程式 .若将发生装置由B改为C,其优点是(4)硫化氢气体(H2S)有毒，

7、溶于水形成酸.用块状硫化亚铁( FeS)和稀硫酸发生复分 解反应制得H2S,反应化学方程式为 .某同学用上图 G H、I组合收集H2S. 用G收集H2S,说明其密度比空气 (填“大”或“小”).各装置的作用： H、I.四.计算题15.取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴入质量分数为20%勺氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量关系如图所示.(1)氢氧化钠溶液的质量在0-4g时，发生反应的化学方程式为 .(2)与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为 g.(3)原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数(写出计算过程).f m1沉淀卜g2016年江苏省宿迁市中考化学三模试卷参考答案与试

8、题解析一.选择题（每小题 1.5分，每题只有一个正确答案共15分）1 .下列成语主要涉及化学变化的是（）A.铁杵磨针B.百炼成钢C.花香四溢D.水落石出【考点】 化学变化和物理变化的判别.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学 变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.【解答】 解：A、铁杵磨针的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.日 百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化.C花香四溢的过程中没有新物质生成，属于物理变化.D水落石出的过程中没有新物质生成，属于物理变化.故选B.2 .下列有关物质的性质及其应用错误的是（金

9、属铁具有导热性用于制作铁锅B.活性炭具有吸附性用作防毒面具C.D.氧气具有可燃性用作火箭燃烧洗涤剂具有乳化功能用于除去油污【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断 即可.【解答】解：A、金属铁具有导热性，常用于制作铁锅，故该物质的性质及其应用正确. 日活性炭具有吸附性用，能吸附有毒物质，可用作防毒面具，故该物质的性质及其应用正 确.C氧气能支持燃烧，能作助燃剂，不具有可燃性，不能作燃料，故该物质的性质及其应用错误D洗涤剂具有乳化功能，常用于除去油污，故该物质的性质及其应用正确.故选C3每年4月 22 日是世界地球日(

10、 World Earth Day )，今年的主题是“珍惜地球资源转变发展方式-提高资源利用效益”.下列说法正确的是()A PM2.5 系可吸入颗粒物，其直径比分子小B.空气质量级别值越大空气质量越好C. “水华”与“赤潮”诱发的根源不同D.垃圾是放错位置的资源【考点】空气的污染及其危害；防治空气污染的措施；富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用【分析】从低碳生活和环境保护的角度思考解答【解答】解：A、PM2.5 系可吸入颗粒物，其直径不大于2.5 微米，比分子大得多；故 A错误；以空气质量级别值越大空气质量越差；故 B错误；C藻类生长需要大量的M P元素，如果水体中N P元素严重超标，会引起藻类疯长，

11、从而导致水中氧气含量降低，水生生物大量死亡，海水中常称为赤潮，淡水中称为水华；诱发的根源相同；故C 错误；D人们使用过程中废弃的纸张、塑料、金属、玻璃等垃圾均可回收利用；所以说垃圾是放错位置的资源；故 D正确.故选： D)B.物质的分类NHHCO-盐NH, H2O-碱D.物质的鉴别化纤与纯羊毛面料-燃烧食盐与纯碱-加食醋4下列对化学知识的归纳不正确的是(A.常见复合材料钢筋混凝土、机动车轮胎、玻璃钢C.人体中常见微量元素钙、锌、硒、铁等A A B B C CDD【考点】 复合材料、纳米材料；酸、碱、盐的鉴别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；矿物质与微量元素【分

12、析】A根据复合材料进行分析判断即可.以 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全 部是氢氧根离子的化合物C根据人体中常见微量元素进行分析判断.D羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味；碱面是碳酸钠，能与 醋酸反应生成二氧化碳气体【解答】解：A、钢筋混凝土、机动车轮胎、玻璃钢是复合材料，故选项对化学知识的归纳 均正确B NH, H2O是电离时产生的阴离子全部是氢氧离子的化合物，属于碱，NHHCO是由氨离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项对化学知识的归纳正确C钙、锌、硒、铁中的钙是人体中常量元素，故选项化学知识的归纳有错误.D羊毛的主

13、要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，化纤没有，可用燃烧法区别化纤 与纯羊毛面料；碱面是碳酸钠，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，而食盐不能，加食醋可 以鉴别，故对化学知识的归纳正确.故选：C5.下列化学方程式能正确表示所述内容的是（）A.锌溶于稀盐酸：Zn+2HNO- Zn （NO） 2+H fB.铁与盐酸反应：2Fe+6HCH2FeCl 3+3H2TC.用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多：Al （OH 3+3HCLAlCl 3+3H2OD. CO通入 CaCl2溶液中：CQ+CaCL+HO-CaCO+2HCl【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【分析】根据化学方程式判断正误

14、的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否 正确；是否配平；反应条件是否正确；T和J的标注是否正确.【解答】 解：A、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl ZnCl 2+H2T .日铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HGHFeCl2+H2T .C该化学方程式书写完全正确.D二氧化碳不与氯化钙溶液反应，故选项错误.故选：C.6 .如图表示的是纯净物、单质、化合物、氧化物之间的包含与不包含关系.若整个大圆圈代表纯净物，则下列物质分别属于、的是（A.液氮火碱干冰 B.生石灰洁净的空气 氮气C.青铜纯碱熟石灰 D.天然气酒精水【考点】单质和化

15、合物的判别；从组成上识别氧化物.【分析】物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括含氧化合物和 不含氧化合物，含氧化合物又包括氧化物.【解答】解：若整个大圆代表纯净物，由此图可看出：代表单质；代表化合物；代 表氧化物.A、液氮属于单质；火碱属于化合物；干冰属于氧化物，故 A正确；日生石灰属于氧化物；洁净的空气属于混合物；氮气属于单质，故 B错；C青铜属于混合物；纯碱属于化合物；熟石灰属于化合物，故 C错；D天然气属于混合物；酒精属于化合物；水属于氧化物，故 D错.故选A.7 .下列除杂设计（括号内位杂质）所选用试剂和操作都正确的是（）序号物 质选用试剂操作A CO (H2)B

16、稀 HCl (稀 HSO)CKNO溶液(KOHDNaOHO ( NaCO)O过量的BaCl2Cu （NO） 2溶液稀盐酸点燃，通过浓硫酸干燥过滤过滤，蒸发加入试剂至不再产生气泡A. AB. B C. CD. D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；碱的化学 性质；盐的化学性质.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只 能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.【解答】解：A、除去二氧化碳中的氢气不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气

17、体杂 质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误.日稀HSQ能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂 质氯化银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.C KOH与Cu （NO） 2溶液溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，再过滤，无需进行蒸 发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.D NaOH液和NazCO均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符 合除杂原则，故选项所采取的方法错误.故选：C.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A. tiC时，A B的饱和溶液

18、升温至12c时，A B溶质质量分数相等B. t3A、B、C的饱和溶液降温至tiC时，C溶液中溶质的质量分数最小C. 13 c时等质量的 A、B、C的溶液中，A溶液的溶质质量分数最大D. A中含有少量的C,可以通过蒸发结晶的方法除去【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解 性和溶解度的关系.【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物 质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质 量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是 蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.【解

19、答】解：A、tiC时，A、B的溶解度不相等，所以饱和溶液中所含溶质质量不相等，升温至12c时，A、B溶质质量分数不相等，故 A错误；日，A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，tiC时，A B物质的溶解度大于13c时，C物质的溶解度，所以13c时，A B、C的饱和溶液 降温至tiC时，C溶液中溶质的质量分数最小，故 B正确；C 13c时等质量的A、日C的饱和溶液中，A溶液的溶质质量分数最大，故 C错误；D A物质的溶解度受温度影响较大，所以 去，故D错误.故选：B.A中含有少量的C,可以通过降温结晶的方法除9 .下列图象与对应的叙述相符合的是（。力吹AaOH海酒

20、的质量也向H2SO和MgSO勺混合溶液中滴加 NaO哈液向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释化学反应中，原子总数随时间的变化【考点】 金属的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释；质量守恒定律及其应用.【分析】A等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应金属完全反应等 质量的情况下铝生成的氢气比铁要多；铝的金属性比铁强，反应速度快；日氢氧化钠与两者都能反应的情况下，在有硫酸的情况下反应生成的沉淀物氢氧化镁不会 出现；C加水稀释水为中性，碱性减弱pH值减小，无限制接近 7但不能等于或小于 7D根据质量守恒定律反应前后原子的总数不变【解答】解：A、等质量的铁片、铝片分别与足量且质量

21、分数相同的稀硫酸反应金属完全反 应等质量的情况下铝生成的氢气比铁要多；铝的金属性比铁强，反应速度快；而图象中铁 反应速度快；故错日氢氧化钠与两者都能反应的情况下因反应生成的沉淀物氢氧化镁溶解于酸，故开始时应无沉淀物生成；故错C加水稀释水为中性，碱性减弱pH值减小，无限制接近 7但不能等于或小于 7,而图象小于7;故错D根据质量守恒定律反应前后原子的总数不变，应是水平线；故对 故选D10 .某化学实验室产生的废液中含有FeCl3、CuC BaCl2三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化银、氯化铁晶体下列说法不正确的是()过量铁屑比S溶液试剂XA.沉淀1中的单质为铁和铜B,氧

22、化方程式为 2FeCl2+H2Q+2HCL2FeCl 3+2 H2OC. “过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素D.试剂 X应为NaOH【考点】 盐的化学性质；金属的化学性质.【分析】A根据铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜进行解答；日根据氯化亚铁和稀盐酸、过氧化氢反应生成氯化铁和水进行解答；C根据铁和盐酸反应生成的氯化亚铁被氧化成氯化铁进行解答；D根据氢氧化钢和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钢，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢 氧化铁沉淀和氯化钠进行解答.【解答】 解：A、沉淀I中的单质为过量的铁和反应生成的铜，该选项说法正确； 日据氯化亚铁和稀盐酸、过氧化氢反应生成氯化铁和水，化方程式为 2Fe

23、Cl2+H2Q+2HCL2FeCl 3+2H2O,该选项说法正确；C “过滤3”到“氧化”过程中，铁和盐酸反应生成的氯化亚铁被氧化成氯化铁，是为了 充分回收铁元素，该选项说法正确；D试剂X是氢氧化钠时，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，这样带入了 杂质氯化钠，因此 X不应该是氢氧化钠，应该是氢氧化银，该选项说法不正确.故选：D.二、填空题(本题包括 3小题，共12分)；11.用化学符号表示：(1)四个氯气分子4c12-3(2)氨气中氮元素的化合价 H H ;(3)天然气的主要成分CH :(4)三个硫酸根离子 3SO2 .【考点】化学符号及其周围数字的意义.【分析】本题考查化学用语的

24、意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分 子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表 达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答 此类题目.【解答】解：(1)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化 学式前加上相应的数字，因此 4个氯气分子表示为 4c12；(2)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式 该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氨气中氮元素的化合-3价，故可表不为：EH3；(3)天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH;(4

25、)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略.但若表示多个该离子，就在其元素 符号前加上相应的数字，故三个硫酸根离子可表示为：3SO2；-3故答案为：(1) 4c12； (2) MH; (3) CH; (4) 3SO2 ;12 .现有a.金刚石、b.氯化钠、c.酒精、d.小苏打，从中选择恰当的物质用其序号字母填空：可用于配制生理盐水的是b ;可用于刻划玻璃的是a ;可用作汽车的燃料c.【考点】氯化钠与粗盐提纯；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳单质的物理性质 及用途.【分析】根据物质的性质决定物质的用途，生理盐

26、水是0.9%的氯化钠溶液，金刚石是天然存在的最硬的物质，乙醇具有可燃性，进行分析解答.【解答】 解：生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水.金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于刻划玻璃.乙醇具有可燃性，可用作汽车的燃料.故答案为：b; a; c.13 .有一包粉末，已知其由 BaC Cu (NO) 2、Na2SQ、NaCl、NaOHH勺几种组成，现对其做以下实验，各步骤均已经充分反应，请回答问题:加水后粉末1过滤I加入过量无色溶液Ba(NO力濡港和少量幽敌后无色港液过甚II足量沉淀稀盐酸IV无色气体滴入少量白色沉淀N无国溶海16 /15(1)请写出沉淀 N的化学式：AgCl(

27、2)步骤n所发生反应的化学方程式：N&SO+Ba (NO) 2 BaSOj+2NaNO .(3)无色溶液中一定存在的溶质(酚儆除外)的化学式：NaNO、Ba (NO) 2NaCl.【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达 式、电离方程式.【分析】根据碳酸根沉淀难溶于水，硝酸铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀，碳酸钢和盐 酸反应会生成二氧化碳，氢氧化铜沉淀和盐酸反应会生成蓝色的氯化铜溶液，硫酸根离子 和钢离子会生成硫酸钢沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析.【解答】(解：碳酸钢沉淀难溶于水，硝酸铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀，碳酸钢和 盐酸反应会生

28、成二氧化碳，氢氧化铜沉淀和盐酸反应会生成蓝色的氯化铜溶液，硫酸根离 子和颈离子会生成硫酸钢沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀.粉末加水溶解后，得到沉淀和无色溶液，沉淀中加入盐酸会生成无色气体和蓝色溶液，所 以蓝色溶液是氯化铜溶液，沉淀中含有氢氧化铜沉淀，无色粉末中一定含有硝酸铜和氢氧 化钠，碳酸钢和盐酸会生成二氧化碳气体，所以粉末中一定含有碳酸根，无色溶液中加过 量的硝酸钢溶液和酚儆，生成白色沉淀M和无色溶液，所以无色溶液中不含氢氧化钠，生成白色沉淀M证明一定含有硫酸钠，无色溶液中加硝酸银会生成白色沉淀N,所以白色沉淀N是氯化银沉淀，粉末中一定含有氯化钠，所以，(1)通过推导可知，沉淀 N是

29、氯化银沉淀，化学式为： AgCl;(2)步骤H所发生的反应是硫酸钠和硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钠，化学方程式为：N&SO+Ba (NO) 2 BaSOj +2NaNQ(3)无色溶液和硝酸银会生成氯化银沉淀，所以无色溶液中含有氯化钠，过量的硝酸 钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钠，所以溶液中含有硝酸钢、硝酸钠，所以无色 溶液中一定存在的溶质(酚Mt除外)的化学式：NaNQ Ba ( NO) 2、NaCl;故答案为：(1) AgCl; (2) NaSO+Ba (NO) 2BaSOj +2NaNO;(3) NaNQ Ba (NO) 2、NaCl.实验探究14.如图为实验室常用的实验装置.回答问

30、题:(1)标号仪器的名称：分液漏斗 ； 集气瓶E(2)做铁丝在氧气中燃烧实验时应选择的收集装置是F(3)用R D组合制取气体的化学反应方程式CaCO+2HCl=CaCN+H2O+COT .若将发生装置由B改为C,其优点是可随时控制反应的发生和停止.(4)硫化氢气体(H2S)有毒，溶于水形成酸.用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸发生复分解反应制得H2S,反应化学方程式为FeS+HSQ=FeSQ+HST .某同学用上图 G H、I组合收集H2S.用G收集HaS,说明其密度比空气大 (填“大”或“小”).各装置的作用：H防止液体倒吸入 G中、I 吸收多余的 HS,预防HS污染大气.【考点】常用气体的发

31、生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【分析】(1)据常用仪器回答；(2)排水法收集的氧气较纯净，同时集气瓶底便于留少量的水；(3) B装置是固液常温型，D收集密度比空气大的气体；实验室通常用大理石或石灰石和 稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和 稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，所以制取二氧化碳可 用该套装置；C装置具有可随时控制反应的发生和停止的优点；(4)根据收集气体的装置可以比较气体与空气密度的大小；不同的实验装置，功能不同，据装置特点分析解答.【解答】 解：(1)标号仪器

32、分别是分液漏斗和集气瓶.(2)排水法收集的氧气较纯净，同时集气瓶底便于留少量的水，适合做铁丝在氧气中燃烧 实验；(3)用R D组合可以制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaC(3+2HCl=CaCl2+H2O+COT；若将发生装置由B改为C,其优点是可通过活塞开闭随时控制反应的进行或停止；(4)硫化亚铁(FeS)和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，反应化学方程式为：FeS+HSQ=FeSO+HST ;可以利用G装置收集HS,该装置是长管进气，通过短管排空气，说明其密度比空气大；H装置的作用是防止液体倒吸入G中

33、；I装置的作用是吸收多余的 H2S,预防H2S污染大气.故答案为：(1)分液漏斗；集气瓶；F；(3) CaCO+2HCl=CaCb+H0+COT (其他合理也给分)；可随时控制反应的发生和停止(4) FeS+HSO=H2ST +FeSQ; 大；防止液体倒吸入 G中；吸收多余的H2S,预防H2s污染大气.四.计算题15.取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴入质量分数为20%勺氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量关系如图所示.(1)氢氧化钠溶液的质量在 0-4g时，发生反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+2O .(2)与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为1.6 g.(3)

34、原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数(写出计算过程).【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【分析】(1)根据图象可以看出，滴入 NaOH液的质量在04g时，没有出现沉淀，所 以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；(2)根据图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀，到加入氢氧化钠12g,沉淀开始不变进行分析；(3)根据氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，结合题中所给的数据进行分 析.【解答】 解：(1)从图象可以看出，滴入 NaO哈液的质量在04g时，没有出现沉淀， 所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+2O;(2)从图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀，到加入氢氧化钠12g,沉淀开始不变，所以与氯化铜反应的 NaOH勺质量：(12-4) gX20%=1.6g;(3)设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x,CuCl2+2NaOH=Cu(OH 2 J+2NaCl135 80x 8g X20%135_ yX100%=10%则同二5X2。%，解得 x=2.7g -所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为:故答案为：(1) HCl+NaOH=NaCl+H; (2) 1.6; (3) 10%