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1、江西省南昌市实验中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题(答案不全)可能用到相对原子质量：H1 1 C-12 O-16 NH14 Cl 35.5 P-31 I-127一、选择题：(本大题共16个小题，每小题 3分，共48分。)1、下列说法中有明显错误的是()A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率2、在一定温度、不同压强(RvF2,可逆反应2X(g
2、)2Y(g) + Z(g) 中，生成物Z在反应混时 间5 / 6(t)的关系有以下图示，正确的是()3、已知热化学方程式：2SO(g)+O (g)|A2SO3(g) H=- QkJ -mo(Q0)。下列说法正确的是()A.相同条件下，2molSQ和1moQ所具有的能量小于 2molSO3所具有的能量QkJB.将2molSQ和1molO2置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为C.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D.如将一定量SO和02置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此,过程中有2molSQ被氧化4、不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：HaO(
3、g)=H20(l) ； H = QkJ/mol C 2H50H(g) = QH5OH。)； Ha=C2 kJ/mol C 2H50H(g) + 3Q(g) = 2CQ(g)+ 3H2O(g); H3=QkJ/mol。液体酒精的燃烧热 H为()kJ/molA. 2 (Q+Q+Q)B. (Q+Q+Q ) C . (Q-Q+Q ) D. (3Q-C2+C3 )5、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A.红棕色的N0,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成S0的反应C.由H2、12(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅6、已知在等温等压条件下，化
4、学反应方向的判据为：AH-TAS0 反应不能自发进行。设反应 A(s) =| C(g)+D(g) AH-TAS=( -4500+11T) J/mol ,要防止反应发生，温度必须()A.高于409K B .低于136 K C .高于136K而低于409K D .低于409K7、已知 CH(g) + 2Q(g)=C6(g) + 2H2O(g)A H= Q2H2(g) + Q(g)=2HzO(g)A H= Q H 2O(g)=IH2O(l)A H= Q常温下，取体积比为4： 1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温则放出白热量为()A. 4Q+0.5Q B . 4Q+
5、Q+10Q C. 4Q+2Q D . 4Q+0.5 Q+9Q8、在2A+E 山 3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是()A. v(A)=0.5 mol - L 1 - s 1B .v(B) =0.3 mol - L 1 s1C. v (C)=0.8 mol L 1 s t D. v (D)=1.6 mol - L 1 - min 19、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()A.甲烷的燃烧热为 890.3kJ mol二1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：_ _.-1CH(g)+2O 2(g)=CO2(g)+2H 2O(g) H= 890.3kJ - molB. 500C、30MP
6、a下，将0.5mol N 2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),放热19.3kJ ,其热化学方程式为：-1N2(g) +3H(g)，二.二 2NH(g) H= 38.6kJ - mol5t)02 30MPiC.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH = Mg(OHJD.氧化铝溶于 NaOhHM: Al 2O3+2OH =2AlO2 + H2O10.右图是 373K时N2与Hb反应过程中能量变化的曲线下列叙述正确的是.()A.该反应的热化学方程式为：一 1N2+3Hz=2NH H=- 92kJ molB. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂，该化学反应的反应热不
7、变图。2反应后放出的热量为 QkJ,若通入2D.在温度体积一定白条件下，通入 1mol N2和3 mol H mol N2和6mol H2反应后放出的热量为 QkJ贝U 184Q=2Q11、有X、Y、Z三种气体，取 X和Y按1:1的物质的量之比混.合，在密闭容器中反应：X + 2Y =2Z ,达到平衡时，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为5:4 ,则Y的转化率最接近于()A. 70% B. 40% C. 50% D. 80% 12、根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式A、X+2YZ=皿 0,flB、X+2Y Z-皿 V054C、5X+3Y 4Z Ld X+2Y
8、37=iLd 3 mol H 2,B 中通入 0.5 rmol N2、1.5 mol H 2,反应一段时间后，A、B 中均达到平衡状态。下列判断正确的是()C.A中热量变化值大于B中的2倍D.A中热量变化值等于B中的2倍A.A中放热92.4 kJB.B 中放热46.2 kJ14、对可逆反应 4NH(g) + 5O 2(g) - - 4NO(g) + 6H 2O(g),下列叙述正确的是A.化学反应速率关系是：2 u正(NH3)= 3 u正(H2O)B.若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗x mol NH 3 ,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反
9、应速率增大D.达到化学平衡时，4u正(O2) = 5u逆(NO) 15、已知H2(g)+I 2(g)=2HI(g) , H0,有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入 M和日各0.1mol ，乙中加入 HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1mol He ,乙不改变C.甲降低温度，乙不变 D. 甲增加0.1mol臼，乙增加0.1mol臼16、可逆反应 A(g)+BcC(g)+D达到平衡时,下列说法不正确的是()A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B.增大压强，平
10、衡不移动，说明 B D必是气体C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大第二卷非选择题二填空题(44分)17、(8分)写出下列反应的热化学方程式(在25C, 101Kpa时)。(1) 78g苯完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出，3267.5kJ热量(2) 1摩尔C (石墨)与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收 131.3 kJ热量(3)标准状况下将纯净的 GH1L在空气中完全上期烧，生成CO气和液态水，放出 62.99kJ热量，则CH燃烧热的热化方程式为：。(4)由氢气和氧气反应生成1摩尔水蒸气放热241.8 kJ热量，写出该反应的热
11、化学方程18、(12分)2SO(g)+O 2(g) =2SO 3(g)反应过程的能量变图所示。已知 1mol SO 2(g)氧化为 1mol SO3的 A H=-99kJ - mol-1.请回答下列问题：(1) 图中 H=KJ mol-1 ；(2)该反应通常用V2O作催化剂，加V2d会使图中B点升高还是降低？ ,理由(3) V2Q的催化循环机理可能为：V2Q氧化SO时，自身被还原为四价锂化合物；四价锂化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 、(4)已知单质硫的燃烧热为296 KJ - mol -1 ,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的AH =kJ mol- .19、( 8分
12、)在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入 2 mol N 2和8 mol H 2及固体催化剂， 使之反应。已知：N2 (g) +3H(g)2NH (g) A H=-92.2 kJ mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。(1)平衡时容器内NH的体积分数为 。(2)加入2 mol N 2和8 mol H 2,达到平衡时，放出热量为 (填序号)。A.大于92.2 kJ B.等于92.2 kJ C.小于92.2 kJ D.以上三者皆有可能(3)在相同容器中，降低温度，通入 2 mol NH3和1 mol H 2及固体催化剂，反应达到平衡时NH的体积分数是否为 1/4 ,下列判断正确的是
13、 (填序号)。A.等于1/4 B.大于1/4 C.小于1/4D.可能大于或小于或等于1/4理由是：20、( 10分)有如下化学反应：2A (g) + B (g)=士2c (g) , *0。(1)若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经 2 s后测得C的浓度为0. 6 mol/L ,用物质A表示的平均反应速率为 ; 2s时物质B的浓度为 ;(2)若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4. 2 mol。此时，混合气体中 C的体积分数为 ;若再通入少量 B气体，体系中A的物质的量 (填“增大”、“减小”或“不变”)，若要
14、使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有。(填一种措施即可)21、( 6分)进行中和热的测定的装置如图所示。回答下列问题：(1)从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。(3)利用该装置测得的中和热数值( 填“偏大、偏小、无影响”)(4) .某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1 + V2 = 50 mL)。回答下列7 / 6问题：研究小组做该实验时环境温度( 填“高于”、“低于”或于”)22 C。时，酸碱恰由题干及图形可知，V/V2=好完全中和，此反应所用NaOH液的浓度应为 mol/L三计算题(8分)22、(8分)在一定温度下，将 0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c (H2) =0.08mol/L.(1)求该反应的平衡常数。(2)在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol ,求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度。2HI(g)H2(g) + I 2(g)高二化学答案题号12345678答案CBDDCADB题号910111213141516答案DCABCDCB
江西省南昌市高二化学上学期期中试题(答案不全)
