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1、2017年广东暨南大学普通化学考研真题学科、专业名称： 应用化学 化学工程研究方向：考试科目名称：普通化学考生注意：所有答案必须写在答题纸上，写在本试题上一律不给分。一、选择题 (选择一个正确答案，每小题3分，20小题共 60分)1. 主量子数n = 4时，原子轨道的数目最多是（ ）A. 32 B. 16C. 8 D. 42. 描述原子轨道形状，并在多电子原子中决定电子能级的次要因素是（ ）A. 自旋量子数 B. 角量子数 C. 磁量子数D. 主量子数 3. 下列分子中空间构型为四面体型，且偶极矩不为零的是（ ）A. PCl3 B. CO2 C. SiH4D. SiHCl3 4. 下列键参数中
2、可以用来说明分子几何形状的是（ ）A. 键矩 B. 键长和键角 C. 键能D. 键级 5. H2S水溶液中，最多的粒子是（H2O分子除外）（ ）A. H+ B. S2- C. HS-D. H2S 6. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ）A. 溶解B. 增多C. 不变D. 无法判断7. 中性溶液严格地说是指（ ）A. pH = 7.0的溶液B. pOH = 7.0的溶液C. pH + pOH = 14.0的溶液D. c(H+) = c(OH-)的溶液8. 氨水溶液中c(OH-) = 2.410-3 molL-1，则氨水的浓度为(已知：Kb(NH3
3、H2O) =1.810-5)（ ）A. 0.32 molL-1 B. 0.18 molL-1C. 3.2 molL-1 D. 1.8 molL-19. 对反应+来说（ ）A. H2O是酸，OH-是碱B. H2O是酸，是它的共轭碱C. 是酸，OH-是它的共轭碱D. 是酸，是它的共轭碱10. 298 K时，反应SO2(g) + 2NaOH(aq) Na2SO3(aq) + H2O(l) 的是（ ）(已知： (SO2, g) = -296.8 kJmol-1； (H2O, l) = -286 kJmol-1； (SO32-, aq) = -635.5 kJmol-1； (OH-, aq) = -23
4、0 kJmol-1)A. 164.7 kJmol-1B. -164.7 kJmol-1 C. -394.7 kJmol-1D. 394.7 kJmol-111. H2(g)燃烧生成水蒸气的热化学方程式正确的是（ ） A. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) = -242 kJmol-1B. 2H2 + O22H2O = -242 kJmol-1C. H2 + 1/2O2 H2O = -242 kJmol-1D. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) = -242 kJmol-112. 已知反应 Cu2O(s) + 1/2O2(g) 2CuO(s) 在300 K时，其= -10
5、7.9 kJmol-1， 400 K时，= -95.33 kJmol-1，则该反应的和近似各为.（ ）A. 187.4 kJmol-1; -0.126 kJmol-1K-1B. -187.4 kJmol-1; 0.126 kJmol-1K-1C. -145.6 kJmol-1; -0.126 kJmol-1K-1D. 145.6 kJmol-1; -0.126 kJmol-1K-113. 化学反应在任何温度下都不能自发进行时，其（ ）A. 焓变和熵变两者都是负的B. 焓变和熵变两者都是正的C. 焓变是正的，熵变是负的D. 焓变是负的，熵变是正的14. V离子被催化氧化为V的反应机理如下，作为催
6、化剂的离子为（ ）V2+ + Cu V + Cu2+(慢) Cu2+ + Fe Cu + Fe2+(快)A. Cu+B. Cu2+C. Fe2+D. Fe3+15. 某温度下某可逆反应的平衡常数为Kc，同温下经测定并计算得：Qc Kc，则此反应（ ）A. 处于平衡状态B. 正向进行C. 逆向进行D. 没有具体数据，无法判断16. 反应：mA + nB = pC + qD对A是一级反应，对B是二级反应，某温度时，当A = B = 2.0 molL-1时，反应速度为0.10 molL-1 S-1，则当A = 4.0 molL-1，B = 2.0 molL-1，同温下，反应速度常数和反应速度的数值分
7、别为（ ）A. 0.5及0.2B. 0.1及0.5 C. 0.0125及0.2D. 0.025及0.3 17. 电对Fe3+ + e- Fe2+的为0.7710 V，此值表示（ ）A. Fe3+较H+容易被还原B. Fe2+较H+容易被还原C. Fe3+较Fe2+容易被还原D. Fe较H2容易被氧化18. 为了提高Fe2(SO4)3的氧化能力，可采取的措施是（ ）A. 增加Fe3+浓度，降低Fe2+浓度 B. 增加溶液pHC. 降低Fe3+浓度，增加Fe2+浓度 D. 降低溶液pH19. 下列叙述中错误的是（ ）A. Ag(NH3)2+比Ag+更容易获得电子B. Cu2+容易形成Cu(NH3)
8、42+，因此不宜用铜制容器存放氨水C. 加酸可以破坏配离子FeF63-D. AgBr沉淀可溶于Na2S2O3溶液20. 下列分子中，具有配位键的是（ ）A. COB. SO2C. HF D. H2O二、填空题 (共6小题，每空1分，共 20分)1. 配合物NH4Co(NO2)4(NH3)2的中心原子是_，配体是_和_，配位数是_，配合物的命名是_。2. 已知反应2A+B=2C为简单反应，此反应对A物质反应级数为_，总反应为_级反应。3. 反应A(g) + B(s)C(g) = -41.8 kJmol-1，A，C都是理想气体。在298.15 K，标准压力下按下列过程发生变化：体系做了最大功，放热
9、1.67 kJmol-1。则此变化过程的Q=_，W=_，=_，=_，=_。4. 对某体系作功165 J，该体系应_热量_J才能使内能增加100 J。5. 酸碱质子理论规定：凡_称为酸，凡 _称为碱。故的共轭碱是_；的共轭酸是_。6. 25，KNO3在水中的溶解度是6 molL-1，若将1 mol固体KNO3置于水中，则KNO3变成盐溶液过程的G的符号为_，S的符号为_。三、计算题 (共3小题，每小题10分，共30分)1. 已知298K时：(Ag(NH3)2+/Ag) = 0.374 V，(Ag+/Ag) = 0.799 V；AgCl的Ksp = 1.5610-10，计算：(1) 298K时Ag
10、(NH3)2+ 的K稳；(2) AgCl在1L 6.0 molL-1氨水中的溶解度(molL-1)。2在0.3 molL-1的盐酸溶液中通入H2S水溶液至饱和，求溶液中的HS-和S2-。已知：H2S的Ka1=5.710-8, Ka2=1.210-15。3. 在1133 K时于一恒容容器中发生如下反应： 3H2（g）+ CO（g） CH4(g) + H2O(g)起始分压(kPa) 203.0 101.0 0 0平衡时CH4的分压为13.2 kPa，求该反应在1133 K时的平衡常数Kc及各物质的平衡浓度。四、问答题 (共4小题，每小题10分，共40分 )1. 试解释为什么在氢原子中3s和3p轨道能量相等，而在氯原子中3s轨道的能量比3p轨道的能量低。2. 为什么常温常压下，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体。3. 已知反应2NO(g)+Br2(g) 2NOBr的反应历程是：NO(g)+Br2(g) NOBr2(g) 快NOBr2(g)+NO(g) 2NOBr(g) 慢写出此反应的速率方程。4. KI溶液中加入Ag(NH3)2NO3溶液，能使Ag+形成不溶物析出；但加入KAg(CN)2溶液后，没有沉淀形成。为什么？
2017年广东暨南大学普通化学考研真题
