初中化学总复习二

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1、秘 籍 二一、 空气氧气水1、 空气的成分（1）空气的组成：氮气和氧气的体积分数分别是78和21；（2）法国科学家拉瓦锡得出空气由氮气和氧气组成的结论；（3）氮气：常温下化学性质较稳定，常常作保护气；（4）稀有气体：氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）等稀有气体化学性质很稳定，常作保护气；且稀有气体具有一个特性：通电时发出有色的光。2、空气的污染和防治被列为空气污染指数的污染物：SO2、氮氧化合物、可吸入颗粒等3、 氧气的性质（1） 物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度比空气大，在液态和固态时均为淡蓝色。（2） 化学性质 助燃性和氧化性，是一种常见的氧化剂。化学方程式实验现象与金属反应2

2、Mg + O2 2MgO3Fe + 2O2 Fe3O42Cu + 2O2 2CuO发出耀眼白光，生成白色粉末剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体红色固体逐渐变成黑色与非金属反应C + O2 CO2S + O2 SO24P + 5O2 2P2O52H2 + O2 2H2O发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体（在空气中持续红热）明亮的蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体（在空气中微弱的淡蓝色火焰）产生大量的白烟淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠与化合物反应2CO + O2 2CO2CH4 + 2 O2 2H2O + CO2蓝色的火焰蓝色的火焰 氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸4、 氧气的制

3、法工业制法（物理变化）：根据氮气和氧气的沸点不同，分离液态空气实验室制法（化学变化） 反应原理：2KClO3 2KCl + O2；2H2O22H2O+O2 收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水） 反应步骤：（查装定点收离熄）a. 检验反应装置的气密性； b. 按照要求安装反应仪器，铁夹固定在离试管口三分之一处；c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；d. 首先预热，然后用酒精灯外焰对准固体下方固定加热；e如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体（开始是装置内空气）；f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然

4、后熄灭酒精灯；（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂） 注意事项：a. 试管口应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；b. 如果用向上排空气法收集，注意要用毛玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。验满方法：向上排空气法将带火星的木条伸到集气瓶口立即复燃则满； 排水法看到气泡从集气瓶口逸出。5、 天然水的污染和净化（1） 水的主要污染源：工业“三废”未经处理而排放；农药化肥的不合理施用；城市生活污水的任意排放（2） 水的净化：自来水生产使用的消毒剂是氯气（消毒杀菌），凝聚剂是明矾（凝聚微小悬浮物）6、 水的性质（1） 无色、无气味、无味道的液体，在101kPa

5、时，水的凝固点为0，沸点为100，4时水的密度最大（1g/cm3）（2） 水是一种重要的分散剂，是最常用的溶剂（3） 化学性质 通电分解通电2H2O 2H2+ O2 （正极产生氧气，负极产生氢气） 生成气体的体积比（物质的量之比）是2：1 生成气体的质量比是1：8 与某些氧化物反应CO2 + H2O H2CO3 生成溶液使紫色石蕊变成红色CaO + H2O Ca(OH)2 生成溶液使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色7、 氢气的性质（1） 物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水（2） 化学性质：点燃 可燃性（点燃前必须检验气体的纯度）:最清洁的绿色能源2H2 + O2 2H2O 发出蓝色

6、火焰 还原性（可以用来冶炼金属）H2 + CuO Cu +H2O 黑色固体变成亮红色，管壁有水珠实验注意事项：先检查装置的气密性，后装药品盛氧化铜的试管略向下倾斜通氢气前先检验氢气纯度，通氢气导管伸入试管底部氧化铜上方，排尽试管中空气并与氧化铜充分接触先通一会儿氢气，在点燃酒精灯进行加热（为了排尽空气，防止氢气与空气混合点燃爆炸）反应完成后，先停止加热，继续通氢气直至试管冷却（防止热的铜有生成氧化铜；防止试管冷却后，水从导管中倒流入试管）8、 氢气的实验室制法（可用启普发生器）(1)反应原理：一般用金属锌和稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气（浓盐酸具有挥发性，会导致制得的氢气不纯，混有氯化氢气体）Zn

7、 + 2HCl ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2（2）收集方法：向下排空气法，排水法二、 碳及碳的化合物1.金刚石、石墨和活性炭物质结构性质用途金刚石最硬的天然物质切割金属，钻头石墨软而滑能导电铅笔芯、润滑剂电极活性炭疏松多孔的结构吸附性除异味、吸附色素等2单质碳的化学性质 （1）稳定性：常温下不易跟其他物质反应。（2）可燃性：（不足） （充足）（发出白光）（3）还原性： （黑色粉末变成红色）3. 二氧化碳的实验室制法（可用启普发生器）实验室常用块状大理石或石灰石与稀盐酸常温反应制取二氧化碳。注：选用稀盐酸而不用浓盐酸是防止生成的二氧化碳中混有氯化氢气体。不选用硫

8、酸是因为硫酸与碳酸钙会生成微溶于水的硫酸钙，包裹在大理石表面，阻止反应继续进行。不用粉末状因为速度太快。 4. 碳酸钙的性质与用途 （2）物理性质：白色固体，难溶于水。 （3）化学性质： 高温分解：； 跟酸反应：（的制取原理） （4）用途：重要的建筑材料；高温煅烧可制备生石灰和水泥。 5. 碳酸根检验 取少量固体或溶液，滴加稀盐酸，产生气泡；将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，可确定物质含有碳酸根。 6. 二氧化碳与一氧化碳的比较三、金属1、在自然界中绝大多数金属以化合态形式存在，只有少数不活泼金属（铂、金、银等）以游离态形式存在2、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe

9、Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au3、金属的化学性质（1）金属氧气金属氧化物如 2Mg + O2 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4（2）活泼金属酸盐 + 氢气 参加反应的金属必须排在金属活动性顺序中氢的前面；K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把氢直接从其酸溶液中置换出来；参加反应的酸只能是盐酸或是稀硫酸，浓硫酸/硝酸不和活泼金属反应产生氢气。（3）金属盐溶液新盐新金属K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；只有排在金属活动性顺序前面的金属才能把排在后面的金属从盐溶液里置换出来；参加反应的盐必须是可溶性盐：如Cu + AgCl不能反应，原因是氯

10、化银是难溶性盐高温4、金属的冶炼（1）高炉炼铁：原理：Fe2O33CO 2Fe +3CO2（2）胆铜法炼铜（又称湿法炼铜）Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu5、金属的腐蚀：铁在水和氧气作用下生锈，铜在水、氧气、二氧化碳作用下生锈。金属腐蚀快慢和金属的活泼性有关，金属越活泼越易被腐蚀。6、单质铁与酸反应，生成物必须是二价的亚铁盐。7、产生气泡的快慢才是体现了活动性的强弱。相同质量的镁和铝与足量的酸反应，铝产生气泡比镁多，但反应速度没有镁快；相同质量的镁、铝、锌、铁和足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序是铝镁铁锌相同质量相同浓度的酸与足量的金属反应，则产生的氢气一样多。四、 氧化物酸碱盐1、

11、 氧化物的分类（1）氧化物中只含两种元素，其中必定含有氧元素。 含氧化合物不一定是氧化物。如CaCO2（2）按性质分类：酸性氧化物：大多数非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO2碱性氧化物：大多数金属氧化物是碱性氧化物，如CuO 、 Fe2O3、CaO等既不能跟酸反应，又不能跟碱反应生成盐和水的氧化物，如：H2O、CO等2、 氧化物的性质（1）酸性氧化物酸性氧化物碱盐水（此类反应不属于复分解反应）如：SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O酸性氧化物水对应的含氧酸如：CO2 + H2O H2CO3（2）碱性氧化物碱性氧化物酸盐水如：C

12、uO + H2SO4 CuSO4 + H2O（黑色固体溶解得到蓝色溶液） Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O（红色固体溶解得到棕黄色溶液）碱性氧化物水可溶性碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）如：Na2O + H2O 2 NaOHCaO + H2O Ca(OH)23、 酸（1）酸的分类根据酸根中是否含氧元素 含氧酸（念“某酸”）如：H2SO4 HNO3 无氧酸（念“氢某酸”）如：H2S 读作氢硫酸据与酸根结合的氢原子的个数 一元酸 HCl 二元酸 H2SO4（2）酸的通性酸的通性一般规律跟指示剂反应使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色跟活泼金属发生置换反应酸

13、金属盐氢气如：Fe+2HClFeCl2H2跟碱性氧化物反应酸碱性氧化物盐水如：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O跟碱发生中和反应酸碱盐水Cu(OH)2+ 2HClCuCl2+2H2O跟某些盐反应酸盐 新酸新盐如：Na2CO32HCl2NaCl+ H2O+CO2 H2SO4BaCl2BaSO42HCl（3）常见的酸的性质比较：盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）性质 浓盐酸（HCl气体的水溶液）易挥发，在空气中冒白雾 有腐蚀性 溶于水放热 浓硫酸有强腐蚀性，有吸水性 浓硫酸具有脱水性检验滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的

14、白色沉淀（BaSO4）4、碱（1）碱的分类根据溶解性 可溶性碱KOH 、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2、一水合氨（NH3H2O） 难溶性碱Cu(OH)2 、Fe(OH)3等（2）碱的通性碱的通性一般规律跟指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红跟酸性氧化物反应碱酸性氧化物盐水如：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O跟酸发生中和反应碱酸盐水Mg(OH)2+ 2HClMgCl2+2H2O跟某些盐溶液反应碱盐 新碱新盐如：Na2CO3 + Ca(OH)22NaOH +CaCO3参加反应的碱和盐都必须是可溶的（3）常见碱的性质比较：氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)

15、2俗名烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰，Ca(OH)2溶液俗称石灰水制法Na2CO3 + Ca(OH)22NaOH +CaCO3CaO + H2O Ca(OH)2物理性质白色固体，易潮解，易溶于水，溶解时放热。有强腐蚀性白色粉末，微溶于水，有腐蚀性鉴别 通CO2,无明显现象 滴加Na2CO3溶液，无明显现象 通CO2产生白色沉淀 滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀用途作干燥剂；制肥皂；纺织；造纸，精制石油建筑材料；制备漂白粉；配制农药波尔多液；降低土壤酸性5、盐（1）盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶解 硫酸盐中除硫酸钡不溶于水，其余都溶解氯化物中除氯化银不溶于水，其余都溶解 碳酸盐中只有钾

16、盐、钠盐、铵盐溶解（2）常见的盐的性质比较：物质名称或俗称化学式物理性质化学性质食盐NaCl无色晶体，易溶于水NaClAgNO3NaNO3 + AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，可用于检验可溶性氯化物纯碱、苏打石碱Na2CO3Na2CO310 H2O白色粉末 易溶白色块状 于水 溶于水后，溶液呈碱性 石碱易风化 跟盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体Na2CO32HCl2NaCl+H2O+CO2无水硫酸铜胆矾CuSO4CuSO45 H2O白色粉末 易溶蓝色晶体 于水 胆矾受热易分解：CuSO45 H2O CuSO45H2O白色无水硫酸铜加少量水，又变成蓝色晶体（可用来检验水分的存在）CuSO45

17、H2OCuSO45 H2O（4）化学肥料 铵态氮肥：氯化铵NH4Cl 硝铵 NH4NO3等（铵态氮肥不能与碱性物质混用） 氮肥 硝态氮肥：硝酸钾KNO3化学肥料 有机态氮肥：尿素（含氮量最高） 钾肥：草木灰（主要成分是K2CO3,水溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用） 磷肥： 复合肥料：含有两种或两种以上营养元素，如KNO3、K3PO46、复分解反应的条件： 一般特指酸碱盐之间发生的反应，如果生成物中有沉淀、气体或水，反应就能发生，否则就不发生反应。注意点：1、如果反应物有一种为难溶，另一种反应物要为酸 2、KNO3、NaNO3一般不参加复分解五、人体所需的六大营养素：糖类、脂肪、蛋白质、维生素、

18、水、无机盐。初中化学计算公式汇总（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn 它的相对分子质量A的相对原子质量mB的相对原子质量n A元素与B元素的质量比A的相对原子质量m：B的相对原子质量n A元素的质量分数=A的相对原子质量m /AmBn的相对分子质量 （3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L) （5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 100%（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 100%=（100+S）/S 100%

19、(饱和溶液)（7）溶液的稀释与浓缩 （先求出各自的质量，再除以各自的密度）M浓 a%浓=M稀 b%稀M浓+增加的溶剂质量= M稀（8）一定温度下某溶质的溶解度（饱和溶液） 溶质质量/溶剂质量=S/100 溶质质量/溶液质量=S/(100+S) （9）根据化学方程式进行计算时，一要注意化学方程式的完整性；二要注意带入的值应为纯净物的质量。 （10）关于物质的量“物质的量”是一个整体，是国际七个基本物理量之一，符号为n，单位为mol。 “物质的量”描述的是微观粒子的集合体，1mol水中约含有6.021023个水分子；1mol铜中约含有6.021023个铜原子。 “摩尔质量”是指1mol某物质的质量，在数值上等于该物质的相对分子质量（或相对原子质量），符号为M，单位为g/mol。 “物质的量”是衔接微观粒子数目和宏观物质质量的桥梁。物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量物质的量=微粒个数/6.021023 9 / 9