新课标人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》全部教学案

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4、、初步领会混合物分离和提纯的方法与技巧；巩固过滤、蒸发、蒸馏的基本操作，领会萃取与分液的操作。过程与方法要求：1、通过粗盐提纯，碘水萃取实验的探究与实施，初步形成简单实验的思路、方法。2、为后续化学实验的研究方法和化学学习奠定基础。情感与价值观要求：通过本节在实验中的探究活动，培养同学们团结互助的合作意识和严谨的科学态度。第1课时 一、 化学实验安全知识【新课导入】1、“伤口上撒盐”应是什么感觉？化学药品能否直接用手去拿？2、在进行化学实验时，对化学药品或试剂的用量是不是越多越好？【互动学习】1、药品存放和取用的注意事项：（请同学们尽可能多的列举出来）讨论1）化学药品的存放思路：1、空气中O2

5、、CO2、H2O等，如风化与潮解，密封保存；2、见光易分解、易挥发。3、自燃等特殊保存措施。讨论2）药品的取用原则和方法：原则有：安全性原则；有毒性、腐蚀性或易燃易爆，不能用手接触，用鼻子闻，品尝味道适量性原则；固体以盖过试管底，液体1-2mL保纯性原则。防止试剂之间交叉污染，用胶头滴管不能交叉使用，回收，不放回，不乱丢。1、固体：块状镊子；粉末角匙；2、液体：滴管3、气体：讨论3）存放药品对试剂瓶和瓶塞的要求：试剂瓶及瓶塞存放药品实例广口瓶固体（块+粉）细口瓶液体棕色瓶见光易分解塑料瓶含F元素的某些试剂不用玻璃塞碱+碱性不用胶塞酸+酸性+强氧化性讨论防止药品存放变质的常用措施及目的：措施目的

6、实例密封放在干燥处潮解盛棕色试剂瓶于冷暗处存放见光，受热易分解，易挥发溴滴瓶密封于冷暗处易燃易爆剧毒腐蚀加还原剂后密封防氧化FeSO4用玻璃塞酸+酸性+强氧化性用橡胶塞碱+碱性水封、液封防空气白磷、溴、Hg、Na其他防水解FeCl3+HCl2、常见仪器的使用方法：一些重要仪器的识别：1）、能加热的仪器（l）试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。使用注意事项：可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。加热后不能骤冷，防止炸裂。加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要

7、横放，管口略向下倾斜。（2）烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。（3）烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项：圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。（4）蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：可直接加热，但不能骤冷。盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。取、放蒸

8、发皿应使用坩埚钳。（5）坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。取、放坩埚时应用坩埚钳。（6）酒精灯 化学实验时常用的加热热源。使用注意事项：酒精灯的灯芯要平整。添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。2）分离物质的仪器（1）漏斗：分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离

9、密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。（2）洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。（3）干燥管：干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。3）计量仪器（l）托盘天平：用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质

10、量大的砝码，再加质量小的砝码。称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。（2）量筒：用来量度液体体积，精确度不高。使用注意事项：不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。 （3）量气装置：可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。4）物质储存仪器（1）储存气体：集气瓶、储气瓶；（2）储存固体：广口试剂瓶，分为

11、无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻璃塞和丝扣塑料塞瓶、塑料瓶；（3）储存液体：细口试剂瓶，又分为无色和棕色试剂瓶、滴瓶。5）其它仪器铁架台（铁夹、铁圈） 、坩埚钳、燃烧匙、药勺、玻璃棒、温度计、冷凝管、表面皿、集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶、滴管、水槽、研钵、试管架、三角架、干燥器3、确保实验安全的注意事项：（1） 实验安全防失火：K、Na、白磷、酒精等防爆炸：氢气（需验纯）、KClO3、KNO3、S防倒吸：氢气还原氧化铜、HCl、NH3防暴沸：石油蒸馏等防中毒、防污染：有刺激性气味+有毒气体-通风橱或尾气吸收（2） 常见意外事故的处理方法：金属钠、钾起火黄砂（不可用水）酒精灯不慎碰倒起火用湿抹布浓

12、碱沾到皮肤上用水冲洗，再涂上20%硼酸溶液浓硫酸沾到皮肤上立即用水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液清洗有毒有机物洒沾到皮肤上酒精擦洗不慎将酸或碱溅入眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼，再用20%硼酸或3-5%的NaHCO3溶液清洗重金属盐中毒豆浆、牛奶、鸡蛋清水银洒在桌面上S粉酸或碱流到实验桌上先中和(NaHCO3或HAc),后用水冲（3）常见废液的处理方法：废液处理方法注意事项酸或碱中和原理土壤、设施等氧化剂、还原剂氧化还原原理建筑物含重金属离子的废液沉淀、提取或深埋水污染等有机物萃取、深埋或焚烧烟雾污染、回收【例题探究】例1、 下列说法不正确的是：A、 中学化学中常见的有毒气体是Cl2、NO

13、2、NO、SO2等，因此实验室的抽气扇安装在墙壁的下方较好；B、 某天晚上实验室的煤气发生泄漏，实验员的处理程序是先打开门窗，通风一段时间后，再关闭阀门，最后拉开电灯；C、 某学生用氢气还原氧化铜，为了节约氢气，他先用酒精灯加热氧化铜，然后制取并通入氢气还原氧化铜；D、 O2的密度比空气的密度大，用排水集气法收集O2后，集气瓶要正放，若瓶中残留少量水，对铁在氧气中燃烧的实验没有什么影响。C例2、 对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是：A、 酒精剧毒品 B、浓硫酸腐蚀品C、汽油易燃品 D、烧碱剧毒品BC例3、 在一个实验桌上放着四种化学药品，它们

14、的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和使用味精。为了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的是A、 观察比较它们的外观状态 B、各取少量分别放在手里试一试C、各取少量分别放在口里品尝一下 D、用化学方法进行鉴别BC例4、利用如图所示装置收集以下7种气体：H2Cl2CH4HClNH3NOSO2，填写下列空白： （1）当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体有 ；从B口进气可收集的气体有 。（2）当烧瓶中充满水时，可收集的气体是 ， 这时气体由 口进入；（3）当烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有 ，这时气体应从 口进入烧瓶。（1）1、3、5；2、

15、4、7；（2）1、3、6；A；（3）1、2、3、4、6、7；B。【课时作业】 1、下列电话号码哪一个是救护电话 A、119 B、110 C、120 D、122C 易 其中D项是交警电话号码2、假设你在夜间发现你家的厨房内发生了燃气泄漏，你认为下列做法中不可取的是A、当即在室内打电话向110求助 B、摸黑关掉气阀C、打开电灯观察险情 D、唤醒家人或邻居帮助AC 难 其中A项打电话时易出现电火花3、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是 A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D.用

16、托盘天平可以准确称量至0.01g E.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中CD 中4、下列有关药品保存的方法中正确的是A液溴、白磷存放时除需要密封外，还应加适量的水作保护剂B C氢溴酸、氢氟酸、浓HNO3均应保存在白色磨口玻璃瓶中D汽油、高锰酸钾、纯碱、苛性钠溶液均保存在带橡皮塞的细口玻璃瓶中A 易5、现有五种玻璃仪器：试管；烧杯；量筒；滴管；漏斗。其中不能做反应容器的有 A B C DB 易6、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲的质量比乙A小 B等 C大 D不能确定A 易7、酒精灯不易点燃或燃烧不好，可能的原因有：酒精灯

17、不用时没盖上灯帽灯芯外露部分已烧焦炭化灯内的酒精只占灯容积的1/2叙述正确的是A B只有 CD只有C 难 灯帽不盖上，酒精易挥发，且有水蒸气凝结。8、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45角），外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜A 易9、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在

18、pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较C 易10、用pH试纸测定下列液体的pH，其中pH7的是 A、纯净水 B、蔗糖溶液 C、胃液 D、人体血液D 较易班级 姓名 学号 110题答题处：12345678910难CACCDABBACACD11、可以用酒精灯直接加热的仪器或用品有 烧杯 坩埚 锥形瓶 蒸发皿 试管 烧瓶 表面皿 蒸馏烧瓶 量筒 集气瓶2、4、512、在对150mL某液体加热的操作中，所需的仪器或用品有 试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 泥三角 坩埚 铁三角架2、3、5、813、某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量。

19、如小烧杯的质量为326g，用“”表示在托盘上放砝码，“”表示从托盘上取下砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图所示的游码标尺上画出游码位置(画“I”表示)。2.6；14、检验如图装置的气密性，通常是将导管放入水中，用手握住烧瓶，观察到导管口有气泡冒出，手离开烧瓶后，导管中有一段水柱上升，说明装置不漏气。请回答：（1）此法的原理是 （2）某同学操作时，只做了没有做，他即认为装置的气密性良好。你认为他的结论是否正确？ 。理由是 。1、气体受热膨胀，导管口有气泡，当手离开后，温度降低，气体体积膨胀，大气压将水压入试管中。2、不正确； 当手握住试管时，温度升高快，即使少量漏气，导管口也会有气

20、泡，当手离开后，温度降低慢，气体体积缩小缓慢。15、测定碳酸钠晶体中结晶水的含量实验中，至少要在托盘天平上进行4次称量。第一次进行 的称量；第二次进行 的称量；第三次进行 的称量；第四次进行 的称量；前两次进行称量的目的是 ；后两次称量的目的是 。1、空坩埚；坩埚+晶体；坩埚+加热后固体；坩埚+再次加热后固体；2、测得原晶体的质量；完全失去结晶水的固体质量。第2课时 二、 混合物的分离与提纯（一）【新课导入】1、 用什么原理可以除去不慎洒到衣服上的油汤？汽油、酒精等2、列举生活中混合物分离和提纯的例子。沙里淘金3、归纳出生活中混合物分离的一般思路和方法。物理方法、化学方法【互动学习】1、 物质

21、分离与提纯的基本原则：不增，不减，易分离，易转化2、 物质分离与提纯的注意事项：加入试剂要过量3、 物质分离与提纯的方法常用的物理方法：物理方法适用范围主要仪器注意事项过滤蒸发蒸馏升华结晶分液萃取洗气其它讨论1、过滤操作要点：2、 蒸馏的定义：蒸馏操作的注意事项：3、 萃取的定义：萃取剂的选择：分液漏斗的使用：萃取分液的操作要点：思考在分液漏斗中完成萃取操作，静置分层后，如果不知道哪一层是“水层”，试设计一种简便的方法加以判断。设计并完成：粗盐的提纯：思考1、粗盐中有哪些杂质？2、化学上的杂质都是有害和无价值吗？3、通过物理方法能否除去粗盐中的全部杂质？常用的化学方法（简单介绍）化学方法主要原

22、理实例加热分解法氧化还原法沉淀法气化法转化法综合法思考4、粗盐中的可溶性杂质分别用什么试剂除去？完成相关的化学反应方程式。SO42-，Mg2+，Ca2+4、 加入试剂的顺序是什么？（重点讨论）Na2CO3必须在BaCl2之后加，HCl必须是最后加入，NaOH只要在HCl之前加都可以。所以有三种顺序。小结粗盐提纯的步骤： 【例题探究】例1、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉

23、淀，溶液中补加适量硝酸D例2、请简要叙述下列各图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误。例3、下列除去杂质的方法中，正确的是B、 除去N2中少量O2：通过灼热的CuO粉末C、 除去CO2中的少量HCl气体：通入Na2CO3溶液，收集气体D、 除去FeCl2溶液中少量FeCl3：加入少量铁屑，充分反应后过滤E、 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液后，过滤答案BD例4、如图所示，、分别是几种常用漏斗的上部，A、B、C、D是实际应用操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图（图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、铁夹也已略去）。 请根

24、据实际使用操作时上述漏斗的范围和它们的形状，指出A、B、C、D分别与、中的哪一种最为匹配。A与 ；B与 ；C与 ；D与 。、；例5、回答下列问题：（1）在进行沉淀反应实验时，如何认定沉淀已经完全？ （2）中学化学实验中 ，在过滤器上如何洗涤沉淀？并且如何认定沉淀已洗涤干净？ 静置分层，在上层清液中再滴入沉淀剂，若无沉淀现象，则沉淀完全。向过滤器中滴加蒸馏水浸没固体后过滤；向最后一次过滤液中加入AgNO3和HNO3，无沉淀，则洗涤干净。【课时作业】1、下列实验操作中错误的是A、 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出B、 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C、 称

25、量时，称量物直接放在托盘天平的左盘中，砝码放在托盘天平的右盘D、 做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤答案：AC2、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是A、 由于碘在酒精中的溶解度大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来B、 沸点：水100，酒精78.5，所以可以用蒸馏的方法将含水酒精变为无水酒精C、 用加热法除去KNO3中的I2D、 用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl答案：C3、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为 A B C D答案：B4、在新制的C

26、O2中常有O2、H2S、HCl和水蒸气，可使用：浓硫酸加热的铜网饱和NaHCO3溶液CuSO4溶液，逐一除去杂质，得到干燥、纯净的CO2，正确的操作顺序是A、 B、 C、 D、答案：B 难 在通过加热的铜网前应该先将水蒸气除去，否则试管有破裂的危险。5、 如果利用重结晶法除去某产品中的杂质，为此要选择合适的溶剂，溶剂的下列特点中，肯定不可取的是A、 杂质在溶剂中的溶解度常温时很小，加热时很大B、 杂质的溶解度随温度的降低,变化不大C、 产品在溶剂中的溶解度随温度的升高而迅速加大D、 常温下在同一溶剂中杂质比产品更易溶答案：A 难 杂质应该是留在溶液中6、 下列固体混合物可用加热的方法提纯的是A

27、、 碘和樟脑丸粉末混合物 B、碘、砂C、KClO3、KMnO4 D、铁、铝答案：B7、 在宇宙飞船的太空实验中（失重条件）进行以下实验，其中最难完成的是A、 将金粉和铜粉混合 B、将牛奶和水相互混合C、蒸发食盐水制取食盐晶体 D、用漏斗滤纸过滤除去水中的泥沙答案：D8、 下列各组物质的分离可用分液漏斗的是A、 乙醇和水 B、苯和食盐水C、黄河水中的泥沙与水 D、食盐水中获得食盐答案：B班级 姓名 学号 123456789、在一烧杯的水中间悬浮着一中空的锌球，现向其中加入一种溶液，可以使小球上浮或下沉，分析加哪种溶液小球上浮？加哪种溶液小球下沉？试各举一例。HCl、H2SO4、BaCl2、NaC

28、l、CuSO4等；氨水、酒精、AgNO3等。其中氨水和酒精的密度比水小。(误苯、汽油、CCl4)10、红薯粉中的淀粉，方法是将红薯粉碎，再用细布包袱包住，用水淋洗，然后将洗液静置，淀粉即可沉淀出来。在这个过程中，“细布包袱”相当于过虑装置中的什么？“洗液”和“红薯渣”在过滤中分别称为什么？滤纸(误漏斗、过滤器等)；滤液(母液)；滤渣(误杂质)11、某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水并进行萃取和分液。其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上 B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞 C、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜 D、倒转分液

29、漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正 E、旋开活塞，用烧杯接收溶液 F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液 G、将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔 H、静置、分层。完成下列填空：（1）正确的操作步骤为 A E （2）上述E步骤的操作中应注意 G步骤操作目的是 （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是（4）酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂是因为A、酒精易挥发 B、酒精密度小 C、酒精有毒 D、酒精与水混溶C；B；D；A；H；G；E；F当下层液体放出时，要及时关闭活塞； 便于液体顺利滴下；碘在四氯化碳中溶解度比在水中大得多，而且与水不互溶；D【课 题】 第3

30、课时 三、物质的分离、提纯(二)【新课导入】1、设计实验，从KCl和KNO3的混合物中提纯KNO3。降温结晶法2、经过提纯的粗盐是不是只含NaCl？如何检验其中是否含有其它的杂质？【互动学习】1、 常见物质的检验方法：物质的检验在中学通常有鉴定、鉴别和推断三类，检验物质包括气体、离子、有机物等。物质的检验需对物质的物理性质、化学性质、实验方法、实验现象、实验基本操作等知识综合运用才能解决，是考查学生实验能力的常见题型。解答物质检验题的方法可归纳为“取试样，加试剂，说操作，由现象，定结论”。讨论将物质的鉴定、鉴别与推断进行比较。不同点相同点鉴定某种物质鉴别几种物质推断已知实验事实，根据性质推求其

31、组成常见的特殊现象： 生成气体： 生成沉淀： 显现特殊颜色：实验设计粗盐中硫酸根离子的检验。练习1、完成课本第10页习题3。2、设计实验探究市售实验中是否含有碘元素。归纳几种常见离子的检验方法离子所用试剂实验原理对应现象SO42-Cl-NH4+CO32-H+OH-思考1)若是未知溶液中进行上述离子的检验，要注意什么？2)某溶液中同时存在SO42-、Cl-、NH4+三种阴离子，如何进行检验？2、物质的鉴别(简介)(1)不用任何试剂鉴别多种物质：(2)只用一种试剂鉴别多种物质(3)任选试剂鉴别多种物质【例题探究】例1、 下列说法正确的是A、 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的

32、气体，说明原溶液中存在NH4+离子B、 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-离子C、 某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag+或SO42-或SO32-或CO32-离子D、 某溶液遇盐酸能产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明原溶液中一定含有CO32-离子答案：C例2、 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：a、加适量硫酸溶液 b、加金属Na c、结晶 d、加过量NaOH溶液 e、加强热脱结晶水 f、过滤。正确的操作步骤是： A、bfc B、dfac C、dfce D、bface答

33、案：B例3、 对一份稀溶液做初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。为确认这些离子是否大量存在，做了如下实验：（1） 用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色（2） 对(2)中所得混合物充分静置后，在上层清液上用AgNO3溶液和稀HNO3溶液检验，结果又生成了白色沉淀。（3） 取2mL溶液，用BaCl2溶液和稀HNO3溶液进行检验，结果生成白色沉淀回答下列问题： 原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。 上述实验操作中有错误的步骤是 (填写代号)，对该错误的改正方法是 。 到目前为止，不能肯定是否存在的离

34、子是 。答案：（1）H+、SO42- CO32-、HCO3-（2）3、用硝酸银检验（3）Na+、NO3-【课时作业】1、 下列混合物的分离方法不可行的是A、互溶的液体混合物可用分液方法分离B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C、沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D、溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离2、 下列离子检验的方法正确的是A 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C 某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D 某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶

35、液中有CO32-3、 除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法不正确的是A、H2SO4(HCl)：AgNO3溶液 过滤B、KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液 过滤C、Cu(CuO)：盐酸 过滤D、CaCO3(CaO)：水 过滤4、 除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳，应采用的方法是A、把混合气体点燃 B、把混合气体通过澄清石灰水C、把混合气体通过浓硫酸 D、把混合气体通过灼热的氧化铜粉末5、 氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加入一种试剂能除去硫酸铜，该试剂为A、NaOH B、AgNO3 C、BaCl2 D、Ba(OH)26、 某溶液中有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现

36、用NaOH溶液K2SO4溶液盐酸将三种离子一一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是A、 B、 C、 D、7、 在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂是A、水、硝酸银、稀硝酸 B、水、氢氧化钠、盐酸C、水、氢氧化钾、稀硝酸 D、水、氢氧化钾、盐酸8、 现用Na2SO4、NaCl、NaOH三种试剂，将NaNO3溶液中含有的AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2依次除去，则加入试剂的顺序为A、NaCl、NaOH 、Na2SO4 B、NaOH、Na2SO4、NaClC、Na2SO4、NaCl、NaOH D、NaCl、Na2SO4、NaOH9、

37、现有下列试剂蒸馏水AgNO3溶液BaCl2溶液稀硝酸。欲检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是A、 B、 C、 D、10、常温下饱和KNO3溶液和饱和的Ca(OH)2溶液分别进行蒸发，升高相同的温度，且蒸发水的量基本相同。下列说法中一定正确的是A、KNO3溶液中先析出固体 B、Ca(OH)2溶液中先析出固体C、最终KNO3溶液中析出固体质量大 D、最终Ca(OH)2溶液中析出固体质量大11、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是物质熔点()沸点()密度(gcm-3)水中溶解度甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可

38、溶A、蒸馏法 B、升华法 C、萃取法 D、过滤法班级 姓名 学号 111题答题处：123456789101112、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO42-、CO32-和Cl-。（1） 从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下称量样品溶解沉降 ，冷却结晶。（2） 用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示： A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重 C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻重，样品重（3） 在进行操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是。（4） 将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。在第一支试管里加入稀盐

39、酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有 生成，证明溶液中有 离子在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。参考答案：111题答题处：1234567891011ACADDDBDDABCA12、（1）过滤、蒸发（2）B（3）搅拌、引流、搅拌（4）气体、CO32-、白色沉淀、SO42-、白色沉淀、Cl-【课 题】 第二讲 化学计量在实验中的应用【课标要求】：知识与技能要求：1、 掌握物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等基本概念； 2、掌握物质的量与微粒数目、物质的质量、气体体积之间的关系； 3、

40、学会一定物质的量浓度溶液的配制方法； 4、了解气体摩尔体积和阿伏加德罗常数。过程与方法要求：通过阿伏加德罗常数得出过程，体会并运用演绎和归纳的逻辑推理方法 。情感与价值观要求：培养科学地学习化学的态度，体验学习化学的价值和掌握化学知识以后的自身价值。第1课时 一、 物质的量及其单位【新课导入】1、 国际单位制（SI）有七大基本物理量，将你知道的列举出来，并说出它们的单位名称和符号。物理量单位名称单位符号2、现有一吨大米，请问你用哪些方法可以大体确定它有多少粒？煮米饭时你是用什么方法取出一定量的米的？取用颗粒细小的物品时，是用集体单位好还是个体单位好？3、大家都读过“曹冲称象”的故事。简述曹冲称

41、象的方法。4、物质是由什么微粒组成的？5、质量相同的C、Fe、H2O所含有的微观粒子数目是否相同，又分别为多少呢？【互动学习】一、物质的量及其单位1、概念：2、符号、单位：3、计量基准阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：NA（3）单位：（4）说明：NA的基准是12g碳-12中的原子个数12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准NA是一个实验值，现阶段常取6.021023作计算要注意NA与6.021023的区别练习下列对于阿伏加德罗常数的理解，正确的是A、 阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位B、某物质含有8mol分子，也可以说该物质含有的分子数目

42、是8NAC、通常情况下，近似值6.021023就是我们所说的阿伏加德罗常数D、粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大思考用“摩尔”来计量宏观物质是否方便？4、注意点：练习下列说服法是否正确，若正确，说明其含义。1molH 1molO2 1/2molOH- 2mole-1mol氢 1mol分子氧 2mol氨 1/1mol氮 1molH2SO45、计算式：二、摩尔质量1、 概念：2、 符号、单位：3、 物质的量（n）、物质质量（m）、摩尔质量（M）、粒子数目（N）之间的关系：练习1）6.021023个硫酸分子中，H2SO4的物质的量为 ，含 molS原子， 个H原子， molO原子， mo

43、l电子， 个质子。2）在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共有多少个？总电子数又是多少？3）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是多少g？讨论1mol微粒质量与微粒式量的关系：化学式式量1mol的质量数值单位数值单位HONaNa+Cl-H2OSO42-NaCl摩尔质量与相对分子（原子）质量的联系与区别：4、 物质的量在化学反应中的意义：【例题探究】例1、下列说法不正确的是A、磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B、6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14：1C、32g氧气所含的原子数目为6.021023D、常温常压下，0.56.02

44、1023个一氧化碳分子与9克水的物质的量相同C例2、下列叙述是否正确？摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.021023个分子。1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。12g 12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数。例3、下列各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是 0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4时 9mL 0.2mol H3PO4A、 B、 C、 D、A例4、若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg12C所含有的碳原子数，其它规定(概念)一律不变，下列各项的值不会变化的是A.物质的物质的量 B.相对原子

45、质量C.1mol物质的质量 D.12g 12C所含有的碳原子数D例5、每摩尔Na+ 的质量，以克为单位，数值上等于钠的相对原子质量，即M(Na+)=23g/mol。与这一结论相关的推断依据可能有：相对原子质量的定义；摩尔的规定标准；得失电子的质量忽略不计；物质的量之比等于所含微粒数之比。下列判断正确的是 ( )A、 只与相关 B、只与相关C、只与相关 D、全部相关A【课时作业】1、0.8g某物质含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为A.8 B.16 C.64 D.1602、 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.醋酸的摩尔质量(g/mol)与NA个醋酸分子的质量(g

46、)在数值上相等B.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAC.100ml0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的CH3COO数目为0.01NAD.3.65gHCl气体中含有Cl的数目为0.1NA3、若将相对原子质量的标准定为40Ca原子质量1/10，则下列有关说法正确的是A.40Ca相对原子质量为10B.阿伏加德罗常数个12C原子质量为3gC.3g12C完全燃烧需要8g16O2D.40g40Ca的物质的量为4mol4、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1107cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近A.32 B.

47、65 C.120 D.1505、下面叙述正确的是 A、同质量的H2与Cl2相比，H2的分子数多B、0.5mol氢的质量是0.5gC、0.1mol H2SO4含有氢原子数精确值为1.2041023D、2.3g Na 变成Na+失去的电子数目为0.1NA 6、甲、乙两种化合物都只有含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式为XY2，则乙的分子式只能是 A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y7、已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物质量中尚不能全部计算出其近似A、固体物质分子的大小和质量 B、液态物质分子的大小和质量C、气体物质分子

48、的大小和质量 D 、气体物质分子的大小 8、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成 氢气的体积为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是 A、甲、乙中都是铝过量 B、甲中铝过量、乙中碱过量C、甲中酸过量，乙中铝过量 D、甲中酸过量、乙中碱过量9、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为A、169 B、239 C、329 D、46910、将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+数与水分子数之比是1100，则a 的值为A、0.745 B、0.39 C、39

49、D、74.5班级 姓名 学号 110题答题处：1234567891011、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 。A、 它们所含的电子数目之比为7：11B、 它们所含的O原子数目之比为1：2C、 它们所含的C原子数目之比为1：1D、 它们所含的原子总数目之比为2：3E、 它们所含的分子数目之比为1：112、燃烧FeS2生成Fe2O3和SO2时转移的电子总数为a个，生成的SO2物质的量为bmol则阿伏加德罗常数为_（用含a、b的代数式表示）13、3.4克A和1.6克B恰好完全反应生成C和D，其中D的质量为1.8克，若10克A和4克B反应生成0.25mol C，则C的摩尔质量为

50、_。参考答案：110题答题处：12345678910BABCDADDABBBD12、a/5.5b13、32g/mol【课 题】 第2课时 三、气体的摩尔体积【新课导入】、 摩尔质量的定义是什么？、物质的质量、体积、密度之间的关系是什么？、 你知道物质为什么会有“三态”变化吗？物质的“三态”变化是物理变化还是化学变化？4、通过前一节摩尔质量的学习，我们将宏观质量与微观粒子数联系在一起：摩尔质量摩尔质量质量物质的量那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢？【互动学习】三、气体的摩尔体积1、 物质的聚集状态（1） 物质的聚集状态主要有 、 、和 三种，同一物质在不同 和 下物质的聚集状态不同。（2） 不同聚集状态下微粒间距离的比较：（3） 影响物质体积大小的因素：温度和压强一定时，物质体积的大小主要取决于三个因素，即 、 、和 。相同物质的量固体、液体、气体的体积比较：对于1mol表格中的物质，请补充完整：（数值均在相同条件下测定）物质结构微粒数质量（g）密度体积Fe6.02102355.87.88g/cm3Al26.982.7g/cm310cm3H2O6.02102318.01.0g/mL18.3cm3H2SO46.02102398.053.6cm3H26.0210230.0899g/L22.4LCO26.02102344.011.997g/LO