高考化学一轮复习知能演练高分跨栏第1章第3节化学中常用的物理量物质的量鲁科版

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1、2013届高考化学一轮复习知能演练高分跨栏 第1章第3节 化学中常用的物理量物质的量 鲁科版1(2012陕西渭南高三质检)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g解析：选B。标准状况下，二氯甲烷为液体，A错误；1 mol丙烷中所含8 mol CH极性共价键，两个CC非极性共价键，17.6 g丙烷为0.4 mol，所以所含极性键为0.4 mol83.2

2、 mol，即3.2NA个，C错误；因为阳极不是纯铜，还含有Zn、Ag、Au等金属，D错误。2(2012北京海淀区高三第一次模拟)某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB2C2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 ()A7dB5dC2.5d D2d解析：选B。(混合气体)2d，m(混合气体)52d10d2MA，所以MA5d。3下列说法正确的是()A同温同压下，相同数目的分子必占有相同的体积B等质量的O2和H2的物质的量之比为161C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比解析：选D。本题主

3、要考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的应用。A项必须是气态分子才能成立；B项质量相同的O2和H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即232116；C项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的分子数有可能相等；D项同温同体积时，气体物质的物质的量越大，其压强越大。4(2012河南南阳高三模拟)已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A469 B329C239 D169解析：选D。应用方程式中化学计量数之比等于物质的量之比，应用质量守恒：X2Y=2QR 2 mol 1 mol21

4、M(Q)M(R)92221m(Q)3.6 g根据质量守恒则m(Y)4.4 g3.6 g1.6 g6.4 gm(Y)m(Q)6.4 g3.6 g169。5.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与B与C与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105解

5、析：(1)容量瓶的规格相对固定，当所配制溶液的体积与容量瓶规格不相符时，应选择规格比所配制溶液体积稍大的容量瓶。(2)根据溶液配制步骤：称量溶解转移洗涤定容摇匀，结合图示步骤，向容量瓶中直接加蒸馏水的操作应在洗涤之后、定容操作之前即在与之间。(3)计算时应根据500 mL溶液计算NaOH的质量，n(NaOH)cV0.5 molL10.5 L0.25 mol，m(NaOH)0.25 mol40 gmol110.0 g，因烧杯重23.1 g，因此称量时应取用20 g、10 g的砝码，然后把游码调节至3.1 g位置，即图中c点。答案：(1)500(2)C(3)10.0cdc1(2011高考江苏卷)设

6、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA解析：选D。A错，因为一个甲醇CH3OH分子含3个CH键，那么1 mol甲醇含3 mol CH键；B错，因为没有指明溶液的体积；C错，因为标准状况下的己烷为液体，而非气体；D对。2(2011高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，23 g NO2含有nA个氧原子B1

7、L 0.1 molL1氨水含有0.1nA个OHC常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子D1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子解析：选A。B项氨水中的NH3H2O为弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 molL1氨水中OH数目小于0.1nA；C项常温下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；D项中Fe2被氧化成Fe3，1 mol Fe2转移1 mol电子，即nA个电子。3(2011高考海南卷)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NAB1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N

8、AC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA解析：选D。A项1个Al3核外电子数为10，则1 mol Al3所含有的核外电子数为10 mol(即10NA)；B项Cl2与Fe反应时生成FeCl3，Cl元素由0价(Cl2)变为1价(FeCl3)，则1 mol Cl2反应时转移电子数为2 mol(即2NA)；C项pH1的硫酸溶液中c(H)0.1 molL1，则10 L该溶液含有1 mol(即NA个)H；D项pH13的NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，则10 L该溶液中含有1 mol(即NA个)OH。1下列有关“物质的量”的

9、说法不正确的是()A“物质的量”是一专有名词，不可分割，是一基本物理量B物质的量的单位摩尔是规定的单位，其制定标准为“阿伏加德罗常数”C阿伏加德罗常数个微粒形成的集体的物质的量为1 mol，那么含有阿伏加德罗常数个氧原子的氧气的物质的量也为1 molD1 mol任何气体在任何条件下含有的气体分子个数都相等解析：选C。C项中前半句是正确的，此时“微粒”指组成物质的基本微粒；但后半句错误，因为组成氧气的基本微粒是氧气分子。2由CO、H2和O2组成的混合气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101 kPa、120 下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为()

10、A. B.C. D.解析：选A。由反应方程式2H2O22H2O,2COO22CO2可推知CO、H2与O2反应时，体积之比皆为21，在一定条件下恰好完全反应时，则混合气体中CO和H2的体积之和为40 mL，O2的体积为20 mL。生成物的平均摩尔质量为1.29329 g/mol37.5 g/mol，反应后的混合气体为CO2和H2O，则44 g/moln(CO2)18 g/moln(H2O)37.5 g/moln(CO2)n(H2O)，求得n(CO2)3n(H2O)，则n(CO)3n(H2)。据阿伏加德罗定律：相同的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以H2与CO的体积之比为13，则40 m

11、L混合气体中H2占10 mL，CO占30 mL。则原混合气体中H2所占的体积分数为10 mL/60 mL。3(2012宁夏吴忠四校高三联考)阿伏加德罗常数的值约为6.021023 mol1，下列叙述中不正确的是()12.4 g白磷晶体中含有的PP键数约是0.66.0210230.5 molL1 Mg(NO3)2溶液中含有NO的数目为2NA7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.0210232 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于26.021023Fe与0.1 mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA

12、含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NAA BC D解析：选C。12.4 g P4为0.1 mol，已知P4为空心正四面体结构，1 mol P4中含有6 mol PP键，所以0.1 mol P4中含有PP键数约为0.66.021023个，正确，根据选项组合，排除A、B两项；0.5 mol Mg(NO3)2溶液中含有NO的数目为NA，不正确；根据C、D两项组合，只需讨论是否正确，2 mol SO2与1 mol O2不可能完全反应，所以容器内气体分子数肯定大于26.021023，正确，只能选C项。4设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是()A通常状况

13、下，1 mol SO3含有的分子数为NA个B1 mol OH参与电解，提供的电子数目为NA个C标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 LD标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为10NA解析：选D。A项明显正确；根据4OH4e=2H2OO2，判断B项正确；因为氩气分子为单原子分子，所以含NA个氩原子的氩气为1 mol气体，标准状况的体积约为22.4 L，C项正确；V L水含有的氧原子数为 NA55.6V NA，显然D项不正确。5(2012天津市高三诊断性考试)现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为0.50和0.40，若已知甲为三原子分子，则乙的化学式为()ARO2 BRO3

14、CR2O3 DR2O5解析：选B。若甲为RO2，则R的相对原子质量为32，那么乙的相对质量为320.480，含氧原子为3，则乙的化学式为RO3或R2O6，B项正确；若甲为R2O，则R的相对原子质量为8，推测乙为R4O3或R8O6。6常温下，在密闭容器里充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则混合气体可能是()AH2和O2 BHCl和NH3CH2和Cl2 DCO和O2解析：选A。反应后压强降低为开始时的1/4，则反应后气体的物质的量为0.05 mol。根据2H2O2=2H2O，O2过量，最终得到0.05 mol O2，A项正确；根据HCl

15、NH3=NH4Cl，二者完全反应，无气体剩余，B项错误；根据H2Cl2=2HCl，反应前后气体物质的量不变，C项错误；根据2COO2=2CO2，O2过量，最终得到0.1 mol CO2和0.05 molO2，压强为起始的3/4，D错误。7下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()物质微粒数固体体积溶液的质量百分比浓度标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A. BC D解析：选C。n根据各选项组合判断C项正确。8某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V

16、 L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()AV L该气体的质量(以g为单位)B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mo1该气体的体积(以L为单位) D1 L该气体中所含的分子数解析：选B。n，n、M为气体质量，气体质量再除以V表示1 L该气体的质量(密度)。9标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w。物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是()A(17V22400)/(22.422.4V)Bw17c/(1000)Cw17V/(17V22400)Dc1000V/(17V22400)解析：选A。n(NH3) mo

17、l、m(NH3) g、m(H2O)1000 g，溶液质量 g1000 g。，但A选项中溶液体积、溶液质量均错误；B选项，假设溶液体积为1 L，所以溶质的物质的量为c mol，质量为17c g，溶液的质量为1000 g，依w可知B选项正确；C选项w，正确；c，D正确。10标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO，且三者物质的量之比为811，则原混合气体中H2的物质的量为()A. mol B. molC.mol D. mol解析：选C。反应后溶液中的Na的

18、物质的量等于Cl、ClO、ClO三者的物质的量的和，也等于混合气体中氯原子的物质的量，所以原混合气体中氯气的物质的量为 mol，则氢气的物质的量为mol。11(2012安徽蚌埠高三第一次模拟)测定1 mol 氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下：按下图装配实验装置。洗净试管然后充分干燥。向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水

19、面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。反应完毕后把装置放置冷却到室温。调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。再称量冷却后试管的质量为15.55 g。(1)在操作中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_。(2)简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？_。(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为_L；混合物中MnO

20、2的质量分数为_。解析：这是一道利用阿伏加德罗定律测定1 mol氧气标况下所占体积的实验题。其原理是通过测量氧气排出的水的体积，进而确定产生的氧气的体积，成功的关键是烧瓶内的气体在反应前后是否处于同一状态(即是否同温同压)，由于气体体积的大小受温度、压强的影响，若烧杯内的液面不一致，则造成压强的改变，使误差增大。若反应完后未冷却至室温，则会更多地偏离标准状况，使结果不准确。(3)有关计算如下：KClO3和MnO2总质量为15.95 g14.45 g1.50 g由2KClO32KCl3O2可知，分解后减少的质量即为O2的质量；m(O2)15.95 g15.55 g0.4 g则n(O2)0.012

21、5 mol又知V(O2)279.7 mL(标准状况)故1 mol O2在标准状况下的体积为V(O2)22.38 L。另外，设KClO3的质量为x由2KClO32KCl3O22122.5 g332 gx 0.4 g解之：x1.02 g，则m(MnO2)1.50 g1.02 g0.48 gw(MnO2)100%32%。答案：(1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积(2)如果烧瓶中气体的压强和外界大气压不一致，就不能准确地测出气体体积(3)22.3832%12一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好能完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)3O2(g

22、)=XO2(g)2YO2(g)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672 mL，其密度为2.56 gL1。则：(1)反应前O2的体积V(O2)_；(2)XY2的摩尔质量是_；(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别是_和_(写元素符号)。解析：由方程式知反应前后气体体积不变，故V(O2)672 mL0.672 L，n(O2)0.03 mol，m(O2)0.03 mol32 gmol10.96 g，根据质量守恒m(XO2)m(YO2)m(XY2)m(O2)，m(XY2)2.56 gL10.672 L0.96 g0.76 g，M(XY2)76 gmol1。由X、Y两元

23、素的质量比为316，且XY2的式量为76，得X、Y的相对原子质量分别为12、32，故X、Y分别为C、S。答案：(1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS13有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。(1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_。摇匀后发现液

24、面低于刻度线再加水，_。容量瓶中原有少量蒸馏水，_。定容时观察液面俯视，_。解析：(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为V。V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL。(2)配制顺序是：计算量取稀释、冷却移液定容摇匀装瓶贴签，因此使用仪器的顺序为：。(3)操作造成溶质偏少，操作造成溶液体积偏小，操作造成溶液体积偏大，操作俯视液面造成溶液体积偏小。答案：(1)27.2(2)(3)偏低偏高偏低不变偏高14(2012宁夏银川抽样测试)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体

25、，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见表(已换算成标准状况下的数值)。气体ABCDEF烧瓶和气体的总质量(g)48.408248.408248.408248.382248.434248.8762已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L烧瓶和空气的总质量是48.4212 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液退色的是(写化学式)_。(2)E的相对分子质量是_。(3)实验室制取少量D的化学方程式是_。(4)A、B、C可能的化学式是_。解析：根据阿伏加德罗定律：484212 g48.4082 g29Mr(A)g/mol，解得Mr(A)28则Mr(B)Mr(C)Mr(A)28同理可求得Mr(D)26，Mr(E)30，Mr(F)64相对分子质量为28的气体可能有C2H4、CO、N2等。相对分子质量为26的气体为C2H2，相对分子质量为64的气体为SO2。答案：(1)SO2(2)30(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(4)C2H4、CO、N28