初中化学第三单元归纳

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1、第三单元归纳物质构成的奥秘微观构成分子分子的性质分子的质量和体积都很小分子总是在不断运动着分子之间有间隔定义由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒原子原子的性质原子的质量和体积都很小原子总是不断运动着原子之间有间隔定义原子是化学变化中的最小粒子构成原子核质子在原子里，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数相对原子质量质子数+中子数中子核外电子相对原子质量是个比值离子定义带电的原子或原子团分类阳离子带正电如：Na+、Mg2+等阴离子带负电如：S2-、O2-等宏观组成元素定义质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称地壳中的含量前四位：O、Si、Al、Fe元素符号写法：一个字母要大写，两

2、个字母“一大二小”意义：1、表示一种元素2、表示这种元素的一个原子3、表示一种物质（对于某些元素符号适用）元素周期表7个周期、16个族、单元格的含义应用 描述物质的组成，不论个数课题1分子的性质：分子的质量和体积都很小；总是在不断的运动着；分子之间有间隔；同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同；说明：温度越高，分子的运动速率越快；通常情况下温度越高，分子的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小。分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。概念理解：1、分子是保持物质化学性质的最小粒子、不是唯一粒子。2、保持的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。3、分

3、子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质(如:颜色、状态等）是大量分子聚集后表现出来的性质，单个分子无法体现物质的物理性质。4、最小不是绝对意义上的最小，而是”保持物质化学性质的最小”。如果不是在“保持物质化学性质” 这层含义上，分子还可以分成更小的粒子。用分子的知识解释混合物与纯净物、物理变化与化学变化的本质区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成；物理变化没有产生新分子，分子本身不变只是分子间隔发生改变化学变化是产生新分子，分子本身发生了改变。原子1、分子由原子构成。2、化学反应实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又重新结合成新的分子。在化学变化中，分子的种类发生了改变，

4、变成了其他物质的分子，但原子的种类没有发生改变，只是重新结合生成其它物质的分子。3、原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。分子、原子的联系与区别分子原子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子（对于由分子构成的物质）原子是化学变化中的最小粒子性质质量和体积非常小，不停地运动，分子间有间隔，同种分子化学性质相同质量和体积非常小，不停地运动，原子间有间隔，同种原子化学性质相同联系分子和原子都可以构成物质，分子由原子构成 区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分误区提示：一、误认为物质都是由分子构成的。物质不都是由分子构成的。分子只是构成物质的一种微粒。二、误认为分子是保持物质化学性质的唯一粒子

5、。物质的化学性质是有构成物质的微粒决定的。由分子构成的物质，分子保持物质的化学性质，由原子构成的物质，原子保持物质的化学性质，由离子构成的物质，离子保持物质的化学性质。即物质由什么微粒构成，其化学性质就由该微粒保持。三、误认为分子既能保持物质的化学性质，又能保持物质的物理性质。物质的物理性质都是该物质大量分子的集合体表现出来的属性，并不是单个分子所能体现出的。因此分子只能保持物质的化学性质。四、因为由同种分子构成的物质是纯净物，误认为只含有一种原子的物质也一定是纯净物。由同种分子构成的物质是纯净物的说法是正确的，例如氧气O2是由氧分子构成的，臭氧O3是由臭氧分子构成的。只含有一种原子的物质一定

6、是纯净物的说法是错误的。原因1、同种原子可以形成不同的物质，例如金刚石和石墨都是碳原子直接构成的，但两者混合一起是混合物。2、同种原子可以先构成不同物质的分子，再由分子构成不同的物质，例如氧气和臭氧。五、误认为原子比分子小。原子不一定比分子的质量或体积小。分子与构成这种分子的原子相比，分子比原子的质量或体积大。如果分子与其他原子相比，分子就有可能比原子的质量或体积小。课题2 原子的可分性原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分。但通过其他方法，原子是可以再分的。原子原子核（居于原子中心）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）原子中核电荷

7、数、质子数、核外电子数的关系1、核电荷数指的是原子核所带的正电荷数，由于原子核是由质子和中子构成的，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以质子所带电荷数等于质子数，也等于核电荷数。2、原子不显电性，是由于原子核内质子数所带电荷与核外电子所带的电荷数量相等，电性相反，每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，所以质子数等于核外电子数。在原子中存在以下等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数原子种类的区分区分原子种类的依据是原子的质子数（或核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数（或核电荷数）不同。1、是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的？不是，在氢原子核中只有质子，

8、没有中子。2、区分原子种类的依据是原子的质子数（或核电荷数），不能依据电子数区分原子种类，因为在化学变化中，原子中的电子有得有失，电子数会发生变化。原子核外电子的排布电子层核外电子是分层排布的。在含有多个电子的原子里，电子的能量不同，能量低的，通常在离核近的区域运动，能量高的，通常在离核远的区域运动，我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫二、三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分成运动又叫分成排布。已知原子的核外电子最少的只有一层最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。电子层数第一层第二层第三层第

9、四层第五层第六层第七层能量最低最高离核远近最近最远核外电子排布规律1、核外电子是逐层排布，先排第一层，第一层排满后，再排第二层，以此类推。2、每一个电子层上所容纳的电子数不超过2n2个（n为电子层数）。3、最外层电子数不得超过8个。4、次外层不得超过18个。原子结构与性质的关系原子的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质举例稀有气体原子8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定氦、氖、氩等金属原子一般少于4个易失去最外层电子不稳定锂、钠、镁等非金属原子一般多于4个易得到电子不稳定氧、硫、氯等相对稳定结构：当粒子只有一个电子层时，该层上有2个电子为相对稳定结构，当粒子有多个电子层时，最外层有8个电

10、子为相对稳定结构。原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。离子在化学反应中，金属原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。离子的定义：带电的原子或原子团叫做离子。离子阳离子带正电的原子或原子团阴离子带负电的原子或原子团离子的形成：1、金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层数减少1层。2、废金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。离子符号表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负

11、号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如，阳离子Na+、Mg2+、阴离子Cl-、S2-.镁离子中数字2的意义如下： 2Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷2个镁离子原子与离子的区别和联系原子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数粒子电性不显电性带正电带负电表示MMn+Mn-联系阳离子原子阴离子 阳离子原子阴离子构成物质的微粒：分子、原子、离子。由分子构成的物质，分子保持其化学性质。由原子构成的物质，原子保持其化学性质。由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。相对原子质量概念：以一种碳原子（原子核中含有6个质子和6个中子

12、）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较多得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。公式：某种原子的相对原子质量=单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以相对原子质量在数值上约等于质子数加上中子数，即相对原子质量质子数+中子数在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，并不一定等于中子数。相对原子质量质子数+中子数，则中子数=相对原子质量-质子数。原子结构与原子性质最外层电子数稳定性化学性质稀有气体原子8（氦为2）稳定化学性质稳定金属原子大多数4不稳定最外层电子数越少，在化学反应中越易失去电子形成阳离子，化学性质越活泼非

13、金属原子大多数4不稳定最外层电子数越多，在化学反应中越易得到电子形成阴离子，化学性质越活泼原子构成原子核电性：带正电（所带正电荷数即核电荷数）质量：原子的质量主要集中在原子核上构成质子每个质子带一个单位正电荷相对质量约为1质子数决定原子种类中子中子不带电相对质量约为1影响原子质量核外电子质量很小，可以忽略不计每个电子带一个单位负电荷围绕原子核做高速运动最外层电子数决定原子的化学性质原子中各粒子之间的关系：核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量定义：以一个碳12原子实际质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量符号：Ar(单位为1，省略不写)计算公

14、式相对原子质量=相对原子质量质子数+中子数课题3 元素定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素的种类只有一百多种。说明：决定元素种类的是原子内的质子数（即核电荷数），也就是说质子数（即核电荷数）不同，元素种类不同。物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。元素与原子的比较元素原子概念具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。化学变化中的最小粒子。同种原子，质子数相同，不同种原子，质子数不同区别宏观概念，只讲种类，不讲个数微观概念，即讲种类，也讲个数适用范围描述物质宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成描述由原子直接构成的物质和分子的构成。如铁是由铁原子构成的

15、联系只要质子数（核电荷数）相同的一类原子就属于同一种元素。原子是元素的最小单位，元素则是原子的一个归类集体，即元素和原子是总体和个体的关系元素的存在空气中含量居前两位的元素是：氮、氧生物细胞中含量居前四位的元素是：氧、碳、氢、氮地壳中含量居前四位的元素是：氧、硅、铝、铁海水中含量居前四位的元素是：氧、氢、氯、钠。元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。在讨论物质组成时，一般用某物质由什么元素组成，只涉及类别，不讲数量。分子、原子、离子是微观概念，既有种类之分又有数量之别，一般用某物质由什么分子（或原子、离子）构成，每个分子由多少个原子构成。一般元素与组成匹配，而分子或原子与构成匹配。如水由

16、氢元素和氧元素组成（宏观）；每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（微观）。元素符号：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。元素符号的写法：由一个字母表示的元素符号要大写。由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。元素符号的含义：1、表示一种元素（宏观）2、表示这种元素的一个原子（微观）3、对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。元素符号前面加化学计量数时，只能表示多个原子，不能表示这种元素，因为元素不论个数。元素的分类：1、金属元素 汉字用“钅”字旁（金、汞除外），由金属元素组

17、成的金属，常为固体，汞除外，金属由原子直接构成。2、非金属元素 通常状况下，非金属有三种状态，一是中文名称有“气”字头的，是气态非金属元素；二是中文名称有“氵”字旁的，是液态非金属元素；三是中文名称有“石”字旁的是固态非金属元素。3.稀有气体元素：通常状况下，稀有气体为气体，他们的中文名称都用“气”字头，他们是由原子直接构成的。元素周期表根据元素的原子结构和性质，将已知的一百多种元素按原子序数（数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫元素周期表。元素周期表中对金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）用不同的颜色做了区分，并标上了元素的相对原子质量。元素周期表结构横行：元素周期表每一横

18、行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。元素的原子核外有几个电子层，该元素就位于第几周期。（同周期元素的原子电子层数相同）纵列：元素周期表共有18个纵列，没一个纵列叫做一个族，第8、9、10三个纵列共同组成一个族，所以有16个族。（同族元素的原子最外层电子数相同）8 O氧16.00每一格：在元素周期表中，每一种元素均占一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容，还可以推出质子数、电子数、元素的分类等信息，如：8表示原子序数 O表示元素符号氧表述元素名称 16.00表示相对原子质量 元素周期表的意义：1、为寻找新元素提供了理论依据。2、由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质。元素周期律：下图是核电荷数1-18的元素原子结构示意图。每一横行，从左到右核电荷数依次增加，最外层电子数依次增加，电子层数相同。每一横行开头的原子是金属原子（第一周期除外），靠近尾部的原子是非金属原子，结尾的是稀有气体原子。每一纵列，从上到下电子层数依次增加，最外层电子数相同（氦除外）。