高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷3苏教版

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1、45分钟单元基础训练卷(三)考查范围：专题3分值：100分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是()ANaHCO3和Al(OH)3BBaCl2和NaClCHClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO32下列关于硅及其化合物的说法不正确的是()A硅是构成一些岩石和矿物的基本元素B高纯度的硅单质可用于制作芯片C粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应D二氧化硅可用来制造光导纤维3已知A、B为单质，C为化合物。ABCAB能实现上述转化关系的是()若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na

2、2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能是Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则A可能是CuA BC D4海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。下列说法正确的是()A通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等B卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl26H2O晶体C直接加热MgCl26H2O可得到较纯净的无水MgCl2D在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁5下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图D31所示转化的是()选项abcAFeFeCl3FeCl2BHNO3NONO2CAl(O

3、H)3NaAlO2 Al2O3DNaOHNaHCO3Na2CO3图D316中科大陈乾旺教授等人发明RTXr合成金刚石的新方法，化学原理为：NaCO2C(金刚石)C(石墨)Na2CO3(未配平)，该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法C(石墨)C(金刚石)容易得多。以下表述中正确的是()A反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C在反应中每生成12 g金刚石需要消耗23 g金属钠D反应和反应中所得的金刚石都是还原产物727.2 g铁粉和氧化铁的混合物，放入500 mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48 L H2(标况)，加入N

4、H4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2 molL1 NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500 mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为()A4 molL1 B3 molL1C2 molL1 D1 molL1二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(14分)海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；电解得到产物。(1)以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是_(填字母)。A分解反应B化合反应C置换反应 D复分解反应(2)步骤中，沉淀物与盐酸反应后，要获

5、得MgCl26H2O晶体，需要进行的实验操作是_；利用MgCl26H2O晶体制得无水MgCl2时，需在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O，干燥HCl气流的作用是_。(3)下列关于提取镁的说法中，不正确的是_(填字母)。A此法的优点之一是原料取自大海B进行步骤的目的是富集MgCl2C可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D电解法冶炼金属要消耗大量电能9(14分)某同学为了验证Fe3是否能氧化H2SO3生成了SO，他用50 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：(1)检验吸收液中的SO：_，则证明Fe3能把H2SO3氧化为SO。(2)请配平并完成上述反应中

6、的化学方程式：2FeCl3SO2_=2FeCl2H2SO42HCl，反应中的氧化产物是_(写化学式)。(3)吸收液中除了含有H、Cl、SO以外，对其他成分(Fe3、Fe2、H2SO3)的可能组合进行探究：提出假设。假设1：溶液中存在Fe3、Fe2；假设2：溶液中存在_；假设3：溶液中只存在Fe2而不存在H2SO3、Fe3(二者恰好完全反应)。设计方案，进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 molL1 KMnO4、0.1 molL1 KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液23 mL，再用

7、滴管取_若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立步骤2：_结合步骤1的现象和结论，_10.(12分)烧结法制氧化铝生产过程如下：图D32已知：铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。请回答下列问题：(1)Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe(OH)3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式_。(2)浸出时再加入CaO的目的是_。(3)浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子反应方程式_。(4)滤液的主要成分是_(写化学式)；滤

8、液循环使用的优点_。_(任答一点)11(18分)用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。(1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是_。(2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3，写出反应的离子方程式_。(3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因(写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述)：_。(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100 mL，加入25 g FeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。

9、请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10 molL1 NaOH溶液、8.0 molL1 NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 molL1 KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。提出假设：对该气体成分提出合理假设。假设1：气体是O2；假设2：气体是_；假设3：气体是CO2。设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论：实验步骤预期现象与结论将气体依次通入盛有_、_的洗气瓶中，_。45分钟单元基础训练卷(三)1D解析 A项只产生气体而无沉淀生成，不符合；B项只会产生沉淀而无气体产生；C项既无气体又无沉淀生成。D项产

10、生SO2、CO2气体和BaSO4沉淀。2C解析 粗硅制备单晶硅的过程是：粗硅转化为SiCl4，再用氢气还原制单晶硅。涉及氧化还原反应。3B解析 A若是Na，则C是Na2O2，溶于水后得到NaOH，电解得到的是H2、O2，不能实现；A若是H2，则符合条件的C是HCl，溶于水后电解得到的是H2、Cl2，能实现；若B为Fe，C含有Fe3，则B为O2或Cl2，能溶于水的只有FeCl3，电解后无法得到Fe，不能实现；若B为Cu，则C中含有Cu2，A可为Cl2，CuCl2溶于水后电解得到Cu、Cl2，能实现。4A解析 本题考查海水中矿物的提取。A项，氯碱工业中，电解NaCl溶液可得NaOH、H2和Cl2。

11、Cl2与NaOH反应可得NaClO，H2和Cl2反应可得HCl。当制得的烧碱过剩时，可把烧碱转化成纯碱，方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O，正确；B项，卤水中还含有K等，错；C项，Mg2水解，直接加热MgCl26H2O，可能会生成Mg(OH)2，错；D项，镁是活泼金属，只能采用电解法获得，错。5C解析 A项，FeCl2FeCl3，FeCl3FeFeCl2，FeCl2ZnFeZnCl2，能实现；B项，HNO3CuNO，NOO2NO2，NO2H2OHNO3，能实现；C项，Al(OH)3NaOHNaAlO2，NaAlO2不能直接得到Al2O3，不能实现；NaOHCO2NaHCO3，NaHC

12、O3Na2CO3(加热分解)；Na2CO3Ca(OH)2NaOHCaCO3，可以实现。6A解析 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，A正确；B项二者均为化学变化，错误；项配平得8Na6CO2=C(金刚石)C(石墨)4Na2CO3关系式为8NaC(金刚石)，C错；D项所得金刚石是还原产物，不是氧化还原反应。7D解析 当溶液呈中性时，溶液中的溶质只有Na2SO4，根据元素守恒得：c(H2SO4)1 molL1。8(1)C(2)蒸发、结晶、过滤抑制Mg2水解(3)C解析 (1)根据镁的提取过程：CaCO3CaOCa(OH)2Mg(OH)2MgCl2Mg，可知未涉及置换反应。(2)Mg(O

13、H)2加入盐酸后，要获得MgCl26H2O晶体就要先蒸发水，然后冷却结晶，最后再过滤；在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O制得无水MgCl2，干燥HCl气流的作用是抑制Mg2水解。(3)由于MgO的熔点高，不能使用电解熔融MgO的方法冶炼Mg。9(1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成(2)2H2OH2SO4(3)假设2：Fe2、H2SO3实验步骤预期现象和结论步聚1：0.1 mol/L KSCN溶液向试管中滴入12滴步骤2：另取23 mL样品溶液于试管中滴入12 mL品红稀溶液若品红溶液红色褪去，则假设2成立；若品红溶液不褪色，则假设3或假

14、设1成立结合步骤1的现象和结论说明：(1)验证“假设2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2和H2SO3；(2)由于用FeCl3溶液吸收制取SO2气体，Fe3可以氧化H2SO3，故Fe3与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2。所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2。解析 (1)SO的检验通常用盐酸酸化的BaCl2溶液；(2)根据氧化还原反应中化合价升降守恒和原子守恒，可得出反应为2FeCl3SO22H2O=2FeCl2H2SO42HCl，其中氧化产物是H2SO4；(3)考虑到物质、离子的共存问题(氧化还原)，可以得出以下三种情况，两者完全反应，则有假设3，

15、Fe3过量，则有假设1，H2SO3过量，则为假设2溶液中存在Fe2和H2SO3；根据假设的三种情况，则需要检验溶液中是否存在Fe3或H2SO3，由现象1可得出步骤1中使用的试剂为0.1 mol/L KSCN溶液，然后再证明是否存在H2SO3，则用品红溶液，看品红溶液是否褪色。注意：验证“假设2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2和H2SO3；由于用FeCl3溶液吸收制取SO2气体，Fe3可以氧化H2SO3，故Fe3与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2。所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2。10(1)Na2Fe2O44H2O=2NaOH2Fe(OH)3

16、(2)除去可能溶于水的硅酸盐，提高氧化铝纯度(3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)NaHCO3、Ca(HCO3)2减少工业废水排放或节约原料，降低成本解析 Na2Fe2O4水解得到Fe(OH)3和氢氧化钠，容易写出反应方程式为Na2Fe2O44H2O=2NaOH2Fe(OH)3；浸出时再加入CaO，使可溶性的硅酸盐电离出的硅酸根离子与钙离子结合能生成硅酸钙沉淀，从而提高氢氧化铝的纯度即氧化铝的纯度；偏铝酸根离子与二氧化碳反应得到氢氧化铝沉淀的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO ；为了使铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，在浸出液中通入的二氧化碳过量，因此滤液中含有

17、NaHCO3、Ca(HCO3)2，经循环使用可以减少工业废水排放或节约原料，降低成本。11(1)用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色(合理即给分)(2)H2O2CNH2O=HCONH3(3)2H2O22H2OO2，铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2，Fe3与CO水解相互促进水解，使洗涤剂失去去污能力(4)CO2和O2实验操作预期现象与结论澄清石灰水80 molL1 NaOH溶液并将带火星的木条放在最后一个洗气瓶的出口处若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设2成立；若澄清石灰水

18、变浑浊，木条不复燃，则假设3成立。解析 (1)检验钠离子可利用焰色反应，用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色。(2)双氧水具有强氧化性，能够将氰离子中的氮元素氧化为4价：H2O2CNH2O=HCONH3。(3)铁离子会加快H2O2的分解：2H2O22H2OO2，且Fe3与CO双水解生成Fe(OH)3沉淀：2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2。削弱洗涤剂的去污能力，甚至失去杀菌作用。(4)分析假设1、3，可知假设2应为：CO2和O2。检验CO2用澄清石灰水，检验氧气用带火星的木条，澄清石灰水浓度太小，用NaOH溶液吸收后再用带火星木条检验O2。若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设2成立；若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设3成立。5