福建省福州文博中学高二化学化学反应原理盐类的水解复习材料

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1、广东省佛山市南海区罗村高级中学高一物理练习一、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2、实质：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。3、盐类水解的特点：（1）可逆 （2）程度小 （3）吸热（盐的水解可看作酸碱中和反应的逆过程）4、盐类水解规律： （1）有弱才水解，无弱不水解，谁越弱谁水解，谁强显谁性，两强显中性，两弱具体定（两弱相促进）。越弱越水解（盐水解生成的弱酸或弱碱越弱，则该盐越容易水解，水解后溶液

2、的酸性或碱性越强。）常见弱酸酸性强弱比较：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO氢氰酸（HCN） H2CO3 HCO3-（所以碱性：Na2CO3NaHCO3）（2）酸式盐溶液的酸碱性：A、强酸酸式盐：酸式根离子只电离不水解，溶液显酸性（如HSO4- ） 如：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-B、弱酸酸式盐：酸式根离子既电离又水解若水解程度电离程度，溶液显碱性 （如：HCO3- 、HS- 、HPO42-）若电离程度水解程度，溶液显酸性 （如: HSO3- 、H2PO4-） 【相关练习】1、在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（ ）A、盐的电离平衡被破坏 B

3、、水的电离平衡被破坏 C、没有发生中和反应 D、溶液的pH一定变大2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液（ ）A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、酸碱性无法确定3、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子的个数比为1 ：2的是（ ）A、(NH4)2SO4 B、NaHSO4 C、K2S D、Na2SO44、下列物质不水解的是 ；水解呈酸性的是 ；水解呈碱性的是 FeS NaI NaHSO4 KF NH4NO3 C17H35COONa5、NH4Cl溶液的pH与稀盐酸的pH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为x molL-1和y molL-1，则x和y的比值正确的是（

4、）A.1 B.10 C.104 D.10-46、浓度为0.1 molL1下列几种溶液：NaHSO4 CH3COOH NaHCO3 NaCl CH3COONa NH4Cl，pH由小到大顺序为 。5、影响盐类水解的外界因素：A内因：盐的性质（决定性因素）：越弱越水解B外因：（1）温度：升高温度，促进水解，水解程度增大。（2）浓度：加水稀释，促进水解，水解程度增大；增大水解的盐的浓度，促进水解，但水解程度减小。（3）溶液的酸碱性：酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解。【相关练习】1、填写下列表格：水解反应：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 条件平衡移动方向Fe3+的水

5、解程度Fe3+浓度PH浓度加FeCl3加水温度升高加HCl加少量的NaOH加Na2CO32、Na2CO3溶液呈碱性的原因用方程式表示为 ；能减少Na2CO3溶液中CO32-浓度的措施可以是（ ） 加热 加少量NaHCO3固体 加少量(NH4)2CO3固体加少量NH4Cl 加水稀释 加少量NaOH3、下列说法错误的是（ ）A、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在； B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深；C、NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明氨水为弱碱； D、在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离。4、为了配置NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液

6、中加入（ ） 适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH A、 B、 C、 D、5、已知：常温下氢氟酸Ka=3.510-4 ，醋酸Ka=1.810-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c(H+)与盐浓度的关系曲线的是（ ）6、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）： 。6、双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。其促进过程以NH4Ac为例解释如下： NH4Ac = NH4+ + Ac- NH4

7、+ + H2O NH3H2O + H+ Ac + H2O HAc + OH-两个水解反应生成的H+和OH反应生成水而使两个水解反应的生成物浓度均减少，平衡均右移。例如：Al2S3+3H2O = 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O =3Mg(OH)2+2NH3（2）含有弱酸阴离子的盐与含有弱碱阳离子的盐混合时，这两种盐水解相互促进。例如：NaHCO3与NH4Cl混合时，HCO3-与NH4+水解相互促进：NH4+HCO3-+H2O NH3H2O +H2CO3Na2S与AlCl3混合时，S2-与Al3+水解相互促进：2Al3+3S2-+6H2O = 2Al(OH)3+3H2S注意：水

8、解不完全的依旧用可逆符号，不标沉淀与气标。水解完全的用等号连接，标上沉淀与气标。（3）常见的双水解反应完全的为： Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、ClO_；Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-。其特点是相互水解成沉淀或气体。【相关练习】 1、下列离子在水溶液中能够大量共存的是（ ）A.Al3+、S2-、Na+、Cl- B.K+、Fe3+、S2-、OH-C.Ba2+、Fe3+、H+ D.Na+、Al3+、2、在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是（ ）A.K+ Na+ B. Mg2+ K+ C.Al3+ Ba2+ D.Ba2+

9、 K+ CH3COO- Cl-3、(2005广东高考)下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A.在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、C.在c(H+)=10-13 molL-1的溶液中：、Al3+、D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、7、水解方程式的书写原则水解反应可用化学方程式或离子方程式表示，书写时应注意。(1)一般用可逆号“” ，不写“”和“”，只有水解反应相互促进且水解完全才用“”，并标注“”和“”(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示，第一步为主要的。多元弱碱盐的水解一步书写【相关练习】1、下列方程式中属于电

10、离方程式的是 ；属于水解方程式的是 A、HCO3- +H2O H3O+ + CO32- B、BaSO4 Ba2+ + SO42-C、AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- D、CaCO3(s) Ca2+ + CO32-2、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ ）A、NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B、HCO3- + H2O CO32- + H3O+ C、S2- + H2O HS- + OH- D、NH3 +H2O NH4+ +OH-3、下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是（ ）A、Na2CO3：+2H2OH2O+CO2+OH- B、NH4Cl：+

11、H2ONH3H2O+OH-C、CuSO4：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+ D、NaF：F-+H2OHF+OH-8、盐类水解的应用：(1)配制某些盐溶液时要考虑盐的水解:如配制FeCl3、SnCl2、Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中抑制其水解。配制FeCl2溶液时，还应加入铁屑，防止其氧化变质。(2)制备某些盐时要考虑水解:Al2S3、MgS、Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。(3)制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。利用加热促进水解来制得胶体。FeCl3+3H2O=Fe

12、(OH)3(胶体)+3HCl(4)某些试剂的实验室贮存，如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能贮存于磨砂口玻璃瓶中。NaF溶液不能保存在玻璃试剂瓶中。(5)证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解，如证明Cu(OH)2为弱碱时，可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红（显酸性）证之。(6)向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO或Mg2CO3除去FeCl3。(7)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。如不纯的KNO3中常含有杂质Fe3，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3。(8)某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,

13、要考虑水解:如Mg、Al、Zn等活泼金属与NH4Cl、CuSO4 、AlCl3 等溶液反应。3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H2(9)判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解。如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。(10)测定盐溶液pH时，试纸不能湿润，若中性溶液，测得pH不变仍为7，若强酸弱碱盐溶液，测

14、得pH比实际偏大，若强碱弱酸盐溶液，测得pH比实际偏小，(11)加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解。加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质;加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质;加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到Fe(OH)3,灼烧得Fe2O3 ;加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体;加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐;加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体;加热Na2SO3型盐溶液，最后被空气氧化为Na2SO4。(12)净水剂的选择:如Al3 ,FeCl3等均可作净水剂,应从水

15、解的角度解释。(13)小苏打片可治疗胃酸过多。(14)某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液反应如Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液反应会产生大量CO2泡沫灭火器。如：Al3+ 3HCO3-= Al(OH)3+ 3CO2(15)某些化肥是否能混施（如草木灰不宜与铵态氮肥及过磷酸钙混合使用）。(16)解释某些生活现象时应考虑盐的水解，如炸油条用明矾、纯碱；ZnCl2、NH4Cl作焊药；热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污能力强。【相关练习】1、下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味2、实验室有下列试剂：NaOH

16、溶液 水玻璃 Na2S溶液 NH4Cl溶液 浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）A、 B、 C、 D、3、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 氯化铝 碳酸氢钠 硫酸镁 高锰酸钾 偏铝酸钠 亚硫酸钠 硝酸钠 氯化铵碳酸氢钙 硫酸亚铁 4、取一定量饱和FeCl3溶液，进行如下实验：（1）加入少量NaOH(s)，FeCl3的水解程度 （填“增强”“减弱”或“不变”）。（2）将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是 （写化学式）。（3）向FeCl3溶液中通入HCl(g)，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度 （填

17、“增强”“减弱”或“不变”）。（4）向FeCl3溶液中滴加石蕊试液，现象是 。（5）向FeCl3溶液中加入过量的Mg片，现象是 。二、溶液中微粒浓度的大小比较1、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系： 电荷守恒（电荷数前移）:任何溶液均显电中性。各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和物料守恒(原子个数前移): 某原子的总量(或总浓度)其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和 质子守恒(得失H+个数前移):得质子后形成的微粒浓度得质子数 = 失质子后形成的微粒浓度失质子数2、同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：

18、中常化学常见的有三对等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性等浓度的NH3H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性掌握其处理方法（即抓主要矛盾）例：0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性，则溶液呈酸性， CH3COOH 的电离CH3COONa的水解，HAc0.1mol/L. （因为NaAc的水解呈碱性被HAc的电离呈酸性所掩盖，故可当作“只HAc电离，而NaAc不水解”考虑，即只考虑酸的电离。）【相关练习

19、】1、将0.1mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO42、物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4NH4Cl NH3H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ) A. B. C. D.3、在Na2SO3溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）A c(Na+)=2c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ 2c(H2SO3) Bc(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(SO32-)+ c(HSO3-)Cc(OH-)= c(H+)+ c(

20、HSO3-)+2c(H2SO3) Dc(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)4、常温下，下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是( ) c(NH4+)=0.1molL-1 ; 溶液中 c(H) c(OH)=1.01014 ;水电离出来的 c(H)= c(OH); 溶液的pH=1 ; c(OH)= c(NH4) c(H) c(Cl); 升高温度,溶液的pH增大;加热蒸干溶液,将得不到固体物质; c(NH4)+ c(NH3H2O)=0.1molL1; c(OH)+ c(NH3H2O)= c(H); NH4Cl水解的离子方程式为: NH4OH= NH3H2O、5、已知某酸

21、的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（ )A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+) c(Y) c(HY) c(OH) c(H) C、HY的水解离子方程式为：HY+H2OY+H3O+D、相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者 6、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)对该混合溶液下列判断正确的是( )A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1C、c

22、(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-17、等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)C、c(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+) D、c(Na+)c(OH-)c(H+)c(Ac-)如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为（ ）A、c(Na+)c(Ac-) B、c(Na+)c(Ac-) C、c(Na+)c(Ac-) D、c(OH-)c(H+)8、把0.02 molL

23、-1 HAc溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )A、c(Ac-)c(Na+) B、c(HAc)c(Ac-)C、2c(H+)c(Ac-)+c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-19、将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ )A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)10、常温下，向氨水中滴加盐酸至溶液的

24、pH等于7，溶液中离子浓度关系排列正确的是（ ）A.c（H+)=c（OH-)c（Cl-)=c() B.c（Cl-)c()c（H+)c（OH-)C.c()c（Cl-)c（H+)c（OH-) D.c()+c（H+)=c（Cl-)+c（OH-)11、将0.2 molL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(C

25、H3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)12、下列关系的表述中，正确的是（ ）A0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)c(SO)c(OH)B中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为11CpH3的盐酸和pH3的FeCl3溶液中，水电离的c(H)不相等D0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)13、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c

26、(Cl)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)14、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OH-BNaHCO3溶液中：C(H+)+C(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同7