铝盐的性质总结

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1、考点名称:铝盐(铝离子) 铝盐:铝盐是指正三价铝离子和酸根阴离子组成的盐,一般来说呈白色或无色晶体,溶于水,个别不溶于水。常用的铝盐主要有三氯化铝、硫酸铝和明矾。(1)与碱反应:Al3+3OH-(少量)=Al(OH)3Al3+4OH-(过量)= AlO2-+2H2O(2)Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 铝盐的性质:Al3+易水解,显酸性Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+(1)与碱反应:Al3+3OH-(少量)=Al(OH)3 Al3+4OH-(过量)=AlO2-+2H2O(2)易发生双水解:Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 铝盐与强碱溶液作用生成Al(O

2、H)3沉淀的计算反应关系如下:(1)Al3+3OH-=Al(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(生成沉淀,又恰好溶解)分析以上三个化学反应方程式,所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为:当3时,所得沉淀的物质的量:nAl(OH)3=n(OH-)当4时,所得沉淀的物质的量:nAl(OH)3=0当34时,所得沉淀的物质的量:nAl(OH)3=4n(Al3+)-n(OH-) 2、有关Al(OH)3的图像分析向溶液中滴加溶液OA段:AB段:向强碱溶液中滴入铝盐溶液OA段:AB段:

3、向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A. 向铝盐中滴加氨水时,当氨水增加到时,产生最大沉淀量B. 向氨水中滴加铝盐溶液时,开始时氨水过量,如图所示分析得:氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。向偏铝酸盐溶液中滴入强酸OA段:OB段:向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液OA段:AB段: “铝三角”关系:Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3OH-=AlO2-2H2OAl3+4OH-=AlO2-2H2OAlO2-2H2OCO2=Al(OH)3HCO3-AlO2-+H+H2O=Al(OH)3AlO2-+4H+=Al3+2H2O典型例题解析:在50mLbmolL1的AlCl3溶液中加入50mLamolL1NaO

4、H溶液。(1)当a3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量为_。(2)当a、b满足_条件时,无沉淀产生。(3)当a、b满足_条件时,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此时Al(OH)3的质量为_g。解析:依题意知,在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下两个反应发生: AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O 根据以上两反应可以看出:(1)当a3b时,只发生第一个反应,此时NaOH不足量,产生沉淀的量取决于NaOH。3nAl(OH)3n(NaOH)?。所以答案为0.05a/3mol。(2)如果无沉淀生成,Al元素全部以AlO2形式存在

5、。 n(AlCl3)n(NaOH)14,即ab41,所以答案为a4b。(3)此种情况应当是两个反应均发生,铝元素以Al(OH)3和AlO2两种形式存在。符合关系:即,整理得:3ba4b或。求沉淀的量的方法很多。解法一:联立方程法。设反应中,AlCl3物质的量为x,则Al(OH)3为x,NaOH为3x。反应中AlCl3物质的量为y,NaOH为4y。 解得x(0.2b0.05a)mol0.05(4ba)mol。 mAl(OH)378gmol10.05(4ba)mol=3.9(4b-a)g。解法二:守恒法。此种条件下,溶液中的离子有Na、Cl、AlO2-。n(AlO2-)n(Na)n(Cl)0.05amol0.053bmol。nAl(OH)3n(Al3)总n(AlO2-)0.05bmol(0.05amol0.15bmol)(0.2b0.05a)mol0.05(4ba)mol。mAl(OH)378gmol10.05(4ba)mol 3.9(4ba)g。【答案】

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