2021高中化学第三章金属及其化合物3.2.2铝的重要化合物同步练习全国通用版必修1经典实用

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1、第2课时铝的重要化合物课后篇巩固提升基础巩固1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性解析:氢氧化铝具有弱碱性,可以用于中和胃酸。答案:B2.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlA.B.C.D.解析:Al2O3、Al(OH)3、Al都能与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3,都能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2;NaHCO3与稀硫酸反应生成Na2SO4、CO2和H2O,与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和H2O。答案:D3.由Al3+Al(OH)3AlO2-Al3+系列变化中,中

2、应填写的是()A.Al(OH)3B.AlCl3C.HClD.NaOH解析:由铝及其化合物转化关系可知,在AlO2-中加入过量强酸才能实现转化为Al3+,其中间产物为Al(OH)3。答案:A4.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是()A.AlCl3和NaOHB.NaHCO3和NaOHC.Na2SO4和BaCl2D.AgNO3和NaCl解析:AlCl3逐滴加入NaOH溶液中,开始阶段无沉淀,之后生成沉淀,而NaOH加入AlCl3中先产生沉淀,后沉淀溶解,两过程现象不一致,可鉴别,A项正确;B项互滴无明显现象;C、D项互滴现象相同。答案:A5.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加

3、入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子组是()A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B.Na+、AlO2-、Cl-、OH-C.Na+、Mg2+、AlO2-、Cl-D.Na+、Al3+、AlO2-、Cl-解析:镁铝合金溶于适量的盐酸中,溶液中大量存在的离子有:Mg2+、Al3+、Cl-,加入过量氢氧化钠溶液,则Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀,Al3+转化为AlO2-。答案:B6.下列离子方程式正确的是()A.铝溶于NaOH溶液:2Al+2OH-+H2O2AlO2-+3H2B.向NaAlO2溶液中加入少量盐酸:AlO2-+4H+Al3+2H2OC.向Al(OH)3沉淀中加入足量盐酸:Al

4、(OH)3+3H+Al3+3H2OD.氧化铝溶于足量NaOH溶液:Al2O3+OH-AlO2-+H2O解析:A项中,H、O元素质量不守恒,正确的写法为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2;B项中,向NaAlO2溶液中加入少量盐酸应生成Al(OH)3沉淀,即AlO2-+H2O+H+Al(OH)3;D项中,Al2O3与足量NaOH溶液反应,其离子方程式为Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O。答案:C7.已知X是某金属单质,X、A、B、C含同一种元素,可发生如下转化:(1)写出下列物质的化学式:X,A,B,C。(2)写出以下反应的离子方程式:;。解析:金属单质中既可与酸反应,又可与碱反

5、应的只有Al,X是Al,则A是Al2O3,B是NaAlO2,C是AlCl3。答案:(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3(2)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O8.在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是 ()解析:Al(OH)3不溶于氨水,开始阶段Al(OH)3的质量随氨水体积增大而增大,直到Al3+全部沉淀后,Al(OH)3的质量不再变化,C中图像符合题意。答案:C9.将物质X逐渐加入Y溶液中,生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情

6、况的是()ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl解析:A项,随着NaOH溶液的加入先后发生以下两个反应:Al3+3OH-Al(OH)3(沉淀物质的量由0增至最大值);Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O(沉淀物质的量由最大值降为0),两个反应中消耗的NaOH物质的量之比为31,与题图不符。B项,随着AlCl3溶液的加入先后发生以下两个反应:Al3+4OH-AlO2-+2H2O(不产生沉淀);Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3(沉淀物质的量由0增至最大值),与题图也不符。C项,随着盐酸的加入先后发生以下两个反应:H+AlO2-+H2

7、OAl(OH)3(沉淀物质的量由0增至最大值)和3H+Al(OH)3Al3+3H2O(沉淀物质的量由最大值降为0)。两个反应中消耗盐酸物质的量之比为13,符合题图。D项,随着NaAlO2溶液的加入先发生反应:AlO2-+4H+Al3+2H2O(不产生沉淀);待盐酸耗尽发生反应Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3(沉淀物质的量由0增至最大值),与题图也不符。答案:C10.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲:白色结晶状粉末,可缓缓分解;能溶于水,水溶液呈弱碱性;遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙:与胃酸作用是

8、中和反应,作用缓慢而持久,可维持34 h。凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用。可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是(填化学式);乙中含有的主要化学成分是(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式:。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式:。解析:根据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3,乙为Al(OH)3,NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCO3-+H+CO2+H2O,Al(OH)3溶于OH-的离子方程式为Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。答案:(1)NaHCO3Al(OH)3(2)

9、HCO3-+H+H2O+CO2(3)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O能力提升1.向50 mL 1 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反应得到3.9 g沉淀,则KOH溶液中溶质的物质的量浓度可能是()A.1 molL-1B.3 molL-1C.2.5 molL-1D.3.5 molL-1解析:首先写出有关反应的化学方程式,根据所给的数据找出已知量和未知量的关系。方法一:根据Al3+的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较可推测KOH的两种情况:加入溶液不足量时,n(KOH)=3nAl(OH)3=33.9 g78 gmol-1=0.15 mol,

10、c(KOH)=0.15mol0.1 L=1.5 molL-1。当KOH溶液过量时,n(KOH)=4n(Al3+)-nAl(OH)3=0.4 mol-0.05 mol=0.35 mol,c(KOH)=0.35mol0.1 L=3.5 molL-1。方法二:用图像法求解,如图所示,当生成沉淀0.05 mol时,需KOH 0.15 mol;需KOH 0.35 mol。答案:D2.将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中,若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量,x轴表示NaOH溶液的体积,下列图像正确的是()解析:当溶液中有H+、Al3+时,加入的OH-先与H+反应,后与Al3+反应:H+OH

11、-H2O,Al3+3OH-Al(OH)3,故开始加入NaOH溶液时,无沉淀产生,随着NaOH量的增加,沉淀的量也逐渐增加,当NaOH溶液加入到一定量时,沉淀量达到最大值,再加入NaOH溶液,沉淀开始溶解:Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。生成沉淀与溶解沉淀所需NaOH溶液的体积比为31。综上所述,D项的图像符合题意。答案:D3.下列各组物质相混合后,可生成a mol沉淀的是()A.含a mol NaAlO2的溶液与含a mol AlCl3的溶液B.含有a mol NaAlO2的溶液通入a mol CO2C.含a mol AlCl3的溶液与含2a mol Ba(OH)2的溶液D.含a

12、mol AlCl3的溶液与含a mol NaOH的溶液解析:A组中反应:3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3+3NaCla mola mol43a molB组中反应:NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3a mola mola molC组中反应:2AlCl3+4Ba(OH)2Ba(AlO2)2+3BaCl2+4H2Oa mol2a molD组中反应:AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCla mola mola3 mol答案:B4.如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系,该溶液的成分可能是()A

13、.MgSO4B.KAl (SO4)2C.Al2(SO4)3D.NaAlO2解析:A项,MgSO4+Ba(OH)2BaSO4+Mg(OH)2,沉淀不会减少,错误;B项,nAl (OH)3n(BaSO4)=12,不符合图像,错误;C项,nAl(OH)3n(BaSO4)=23,符合图像,正确;D项,NaAlO2与Ba(OH)2不反应,无明显现象,错误。答案:C5.A、B、C是单质,其中A是金属,B、C是气体,各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:A,B,乙,丁。(2)写出下列反应的化学方程式:A与NaOH溶液反应的化学方程式:。甲与NaOH溶液反应的离子方程式:

14、。解析:常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al,所以A是Al,乙是NaAlO2,C是H2,甲是Al的化合物,可与NaOH溶液反应产生NaAlO2,可能是Al2O3,则丙是H2O,B是O2,所以甲一定是Al2O3;根据NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3得丁是Al(OH)3。答案:(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O6.将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 molL-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与

15、加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。试求:(1)原合金中铝的质量分数。(2)盐酸中HCl的物质的量浓度。解析:(1)由图像知mMg(OH)2=11.6 g,mAl(OH)3=(19.4-11.6) g=7.8 g,则铝的质量分数为w(Al)=m(Al)m(Al)+m(Mg)100%=7.8 g78 gmol-127 g7.8 g78 gmol-127 g+11.6 g58 gmol-124 g100%=36%(2)nAl(OH)3=7.8 g78 gmol-1=0.1 mol,由Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O知,溶解Al(OH)3所需要的NaOH的物质的量为0.1 mol;由图像知沉淀达到最大值时,溶液中的溶质只有NaCl,即此时n(HCl)=n(NaOH)=0.180 L5.0 molL-1-0.1 mol=0.8 mol,则c(HCl)=0.8 mol0.1 L=8.0 molL-1。答案:(1)36%(2)8.0 molL-1【感谢您的阅览，下载后可自由编辑和修改，关注我 每天更新】11 / 11