湖北省荆门市3月调研考试化学试题

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1、湖北省荆门市2008年3月调研考试化学试题1.2008年奥运会将在北京举行，届时可能会用大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛，为了使飞艇在空中安全而有效，你认为飞艇内充入哪种气体最好（ ）A氮气 B氦气 C氢气 D二氧化碳解析：B 要同时考虑气体的密度和安全性。2.下列有关环境污染的说法不正确的是 （ ）A.SO2、NO2或CO2的大量排放都会导致酸雨的形成 B.氟氯烃等化合物的大量排放会破坏大气臭氧层C.重金属、有机农药和工业废水的任意排放等会造成水体污染D.装饰材料中的甲醛、苯和放射性元素氡等会造成居室污染+18288解析：A CO2的大量排放会导致“温室效应”，不会导致酸雨的 形成。3

2、.下列叙述中正确的是 （ C ）A.一个D218O分子所含的中子数为10 B.S2-的结构示意图： NHHHHC.NH4+ 的电子式为： D.热稳定性：H2SH2OHF解析：C 一个D218O分子所含的中子数为12；S2-的核电荷数为16；热稳定性：H2SH2OHF。4.下列几种化合物受热分解时（超过100）只生成一种气体的是 （ C ）ANH4HCO3 BHNO3 CKClO3 DNaHCO3解析：C KClO3受热只生成氧气。注意：100以上水为气态。5常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法

3、中不正确的是（ D ）AS8、S6、S4、S2互为同素异形体B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C常温条件下单质硫为分子晶体txDS8与S6、S4、S2的转化是物理变化解析：D S8、S6、S4、S2互为同素异形体，是硫的不同的单质，因此它们之间的 转化为化学变化。 6.下列对实验现象的描述正确的是A.Na在空气中燃烧产生苍白色的火焰B.Cu在氯气中燃烧产生绿色的烟C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，能够吸收环境的热量D.在滴有紫色石蕊试液的溶液中通人二氧化硫，溶液的颜色变化是先变红后褪为无色解析：C Cu在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，二氧化硫不能使石蕊试液褪色。7已知下列氧化剂都能氧化+4价

4、硫元素，为了除去稀硫酸中混有的少量H2SO3 ，以得到纯净的稀硫酸，最合理的氧化剂是AKmnO4 BCa(ClO)2 CH2O2 DCl2解析：C 用H2O2作氧化剂不会引入杂质。8.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L甲烷和氮气混合物所含的分子数为NB.常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO离子C. 标准状况下，1 L水所含分子数为NAD.78 g Na2O2溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA解析：A 1 mol NO2气体与水反应生成1/3 molHNO3； 标准状况下，水为液态，1 L水所含分子数为1000/18 NA。9、已知某元

5、素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是A.该元素在元素周期表中一定处于A族B.该元素可能是氟元素C.该元素的某种化合物可能具有漂白性D.该元素的单质没有还原性解析：C最高化合价为+7价的也可能是副族的锰元素（KMnO4）, 氟元素是自然界氧化性最强的元素，最高价为0价，除氟元素外的 其他卤族元素兼有氧化性和还原性，以氧化性为主。10如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子可发现试管中的水立刻沸腾了。 夹子则液体A与气体B的组合不可能是 （ B ） 液体AANaOH溶液和SO2 空气 BNaOH溶液和NO （标准大气压下） C水和NH3 99的水 气体BD

6、水和NO2 解析：B 让试管中的水沸腾的 条件就是其上方的压强减小，因此气体B应易溶于液体A或二者发生反应使密闭体系的 压强减小。B中NO不溶于水也不能于NaOH反应，符合题意。 11.对现有元素周期表的下列说法中，正确的是 （ D ） A.主族都含有非金属元素 B.主族都含有金属元素 C.最外层电子数为2的都是金属元素 D.副族都是金属元素解析：D 第IIA族都是金属元素，第IIVA族都是非金属元素，最外层电子数为2的也可能是He.12.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质： Cu与HNO3溶液 Fe与盐酸 Zn与H2SO4溶液 Cl2

7、与FeCl2溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）. . . .解析：C 硝酸的浓度越大氧化性越强，因此浓度不同还原产物不同（一般浓硝酸的还原产物为NO2,稀硝酸的还原产物为NO，更稀一点的 硝酸的还原产物为N2）；稀硫酸中起氧化作用的是H+，其还原产物是H2，浓硫酸中起氧化作用的 是+6价的硫，其还原产物是SO2,浓盐酸与稀盐酸的还原产物均为H2.13.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH=13； 取少量溶液加入过量稀盐酸，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生

8、沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下判断不正确的是 （ C ）A溶液中一定有CO32-B溶液中一定有SO42-C不能确定溶液中是否存在HCO3-D.不能确定溶液中是否存在Cl-解析：C 由溶液的pH=13可知溶液中不存在HCO3-，会发生反应：HCO3-+H+=CO32-+H2O;因此C项判断错误。14.由两种短周期元素构成的某常见离子化合物，阴阳离子所含的电子数不相等。关于该离子化合物的下列说法中正确的是 （ A ）晶体中阴阳离子的数目之比一定是1:1两元素可以在同一周期也可在不同周期晶体内一定只有离子键没有共价键阴离子的电子数一定大于阳离子的电子数. . . .解析：

9、A 可以用排除法，Na2S、MgCl2中阴阳离子所含的电子数不相等, 排除；NaOH、Na2O2等晶体中既有离子键又有共价键，排除； Na2S中阳离子的电子数大于阴离子的电子数，排除。15.将相同质量的锌分别和过量浓硝酸、浓硫酸反应，下列叙述正确的是（C ）A.反应生成气体的颜色：两者相同.反应消耗酸的物质的量：前者少，后者多.反应生成气体的物质的量：前者多，后者少.反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：C Zn4HNO3（浓）2NO2(红棕色) Zn2H2SO4（浓）SO2(无色)16、（6分）利用右图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。(1) 通过

10、挤压胶头滴管和控制活塞的开关，若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 。(2) 通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 。16(6分) (1) 先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞) (3分)(2) 先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(活塞与滴管操作顺序可换)。片刻后，关闭a，然后打开b活塞。 (3分17（12分）某同学为研究硫酸的性质，设计了如下图实验。检查好装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的铁片，然后，加入少量浓硫酸。（1）在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为

11、_ _ _；为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间接入 _（填仪器名称），并在其中填充足量的 。 （2）接入该仪器后，点燃酒精灯，开始时发生反应的化学方程式为： Fe 浓硫酸 丙 品红溶液甲 乙_；反应开始一段时间后，在丙处检验到某种无色无味气体，它是_。（3）设计简单实验，通过观察丙处现象，判断甲中反应基本结束，请简述操作及有关现象：_ 17（1）常温下，Fe遇浓硫酸钝化；（2分）干燥管（2分）；碱石灰（2分）（2）2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O （2分）； 氢气（或H2）（1分） （3）经检验丙处气体（H2）纯净后，点燃，待其火焰熄灭后，甲中反应基本结束

12、（3分）18.(8分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABCDEFG（1）“钻石恒久远，一颗永流传。”这句广告词被美国广告时代评为21世纪的经典广告之一，说的是上述元素中的 （填字母）的一种单质，该广告词最能体现钻石的性质是下列中的 （填字母）。a.硬度大 b.不能导电 c.化学性质稳定 d.熔点低 （2）上述元素中，原子半径最大的是 （填字母）。（3）上述另一种元素，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表所列元素中最大的，则该元素是 （填字母）。答案：（1）C（2分）；c(2分) （2）E（2分） （3）G（2分）19（9分）A、B、C、D均为中学化学中的

13、常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其它产物已略去）： （1）若A为周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，则A元素在周期表中的位置是 _ ，D的电子式为： 。（2）若A为极性分子，其水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。写出工业上合成A的化学方程式： _ 。（3）若A为短周期元素形成的非金属单质，则A元素可能是 _（填两种不同的单质的化学式） 19. (1) 第三周期、第A族(2分) ; Na+ O H （2分） (2)N2 + 3H2 2NH3 （2分）(3) C、S（N2、P或P4）（3分）解析：中学化学中能够发生A B C

14、 的连续氧化的常见物质有金属单质钠和铁；非金属单质C、N2、S、P或P4；化合物H2S、NH3等。20.（本题12分） 在下图所示的转化关系中，A是一种固体单质，F是一种气体单质，E是一种白色沉淀。AB CD+过量盐酸+a溶液+a溶液据图填写：（1）B 的化学式： ，列出B的一项在现代科技生产中的主要用途： ；（2）B和a溶液反应的离子方程式： ；（3）C与过量盐酸反应的离子方程式： 。(4) 若将图中的过量盐酸改为少量盐酸，则符合题意的A还可以是 。答案：(1) SiO2 （2分）； 制造光导纤维（2分） （2）SiO2+2OHSiO32-+H2O（3分） (3) SiO32-+2H+H2S

15、iO3 （3分） (4) Al （2分）解析：短周期元素中，单质及其氧化物都能与NaOH溶液反应的元素只有Al和Si.21（8分）某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼金属铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）： 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2; 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2（矿石与空气按一定的比投入炼铜炉内反应）(1)若生成38.4t金属铜，需要含杂质20的精辉铜矿多少吨（按恰好反应计算，且杂质不参加反应）？(2)若(1)中产生的二氧化硫用于制备硫酸，可生产98的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92,三氧化硫的吸收率为98）？21解析：(1) Cu2S2Cu m(精辉铜矿)=60t（3分）(2) Cu2SH2SO4 mH2SO4 (浓)60t80%92%98%98/16098%=27t（5分）